2025~2026学年湖南省长沙市名校联考联合体高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年湖南省长沙市名校联考联合体高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★)1.美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩，制作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是

A．蛋白质B．无机盐C．糖类D．维生素(★★)2.《物理评论快报》报道：中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。7Li通过两步衰变生成6H。到目前为止，已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有4H和7H。下列相关说法正确的是

A．4H、6H的性质完全相同B．7Li通过衰变转变为6H，该过程不属于化学变化C．6H得1个电子后，其质量数为7D．常温常压下，核素1H和2H对应的单质的密度之比为2∶1(★★)3.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。下列相关反应的方程式错误的是

A．吸收器：CO2+2=+H2OB．沉淀器：Ca2++=CaCO3↓C．熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2D．煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑(★★★★)4.MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是

A．原子半径：M>Y>XB．简单氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：M>YD．工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质(★★★)5.某研究所科研人员发现千叶蓍中的倍半萜类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两种活性成分的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色B．甲、乙均属于不饱和烃C．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲和乙互为同系物，化学性质相似(★★★)6.工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①；②；③；④。下列叙述错误的是

A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．反应②和反应③互为可逆反应C．上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应D．上述反应中，HCl和H2可以循环利用(★★)7.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说法正确的是

A．水凝结成冰的过程中ΔH<0，ΔS>0B．ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关C．ΔH<0的反应均为自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程(★★★)8.某兴趣小组设计如图实验装置探究NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕黄色。将铜丝插入稀硝酸中，启动反应。下列叙述正确的是

A．装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色，说明Cu和硝酸反应生成了NO2B．装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生成NH4NO3C．装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+D．本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止(★★★)9.部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．e与g反应可以得到fB．将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯bC．向水中以=同时通入c和g，反应生成h的同时生成一种弱酸D．f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b(★★★★)10.我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是

A．阳离子由b极区向a极区迁移B．两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液C．b极反应式为D．a极固体质量减少13.0g时，理论上转移0.2mol电子(★★★)11.某反应X(g)⇌Y(g)ΔH分两步进行：①X(g)⇌Z(g)ΔH1；②Z(g)⇌Y(g)ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是

A．反应速率：①>②B．ΔH1>0，ΔH2>0C．可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率D．平衡时，升高温度，X的转化率会增大(★★★)12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的A向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中，分别加入少量同浓度FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察产生气泡的快慢探究不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响B向盛有10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.2mol/L和2mL0.3mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间探究反应物浓度对KMnO4与H2C2O4反应速率的影响C分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混合气体的密闭烧瓶放入热水浴、冰水浴中，观察气体颜色变化[已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]探究温度对NO2与N2O4平衡体系的影响D取50mL0.50mol/L的稀盐酸于小烧杯中，测量温度；另取50mL0.55mol/L的NaOH溶液于另一小烧杯中，测量温度；将两者迅速在烧杯中混合，搅拌，测量混合溶液的最高温度测定中和反应的反应热

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。

实验c(N2)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)c(NH3)/(mol/L)反应速率0.10.10.1v0.20.10.12v0.40.10.22v0.40.40.132v0.2a0.227v下列叙述错误的是

A．α+β+γ=1.5B．a=0.8C．其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2D．其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率(★★★★)14.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH。400℃下，在容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1molCO2和4molH2，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。下列叙述正确的是

A．容器甲在恒温条件下发生反应B．反应速率：v正(c)>v正(b)C．气体物质的量：n(a)<n(b)D．b点平衡常数Kx>1二、解答题(★★★)15.某小组设计实验制备CuCl2并探究外界条件对平衡移动的影响。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是______。(2)装置B中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是______(用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。(3)已知：6.4gCu(s)在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为22.01kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式：______。(4)实验完毕后，取少量装置F中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象是______。(5)已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0。实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量CuCl2粉末溶于水配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：

实验操作现象向乙试管中通入适量HCl气体溶液变黄色加热丙试管？实验①结论是______；实验②现象是______。(★★★★)16.CeO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含铈废料(主要成分为CeO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备高纯度CeO2的流程如图所示(已知：CeO2不能氧化HCl)。回答下列问题：(1)“球磨”的目的是______。(2)“滤渣1”的主要成分是______，“酸浸”中CeO2转化的离子方程式为______。(3)“酸浸”可适当加热，提高反应速率，但是温度过高酸浸速率反而降低，其主要原因是______。(4)“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料，其操作是______、______、洗涤、灼烧(简要写出操作)。(5)Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为______。(★★★)17.已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题：(1)Na2O2的电子式为______。(2)Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为______。(3)ΔH3=______kJ·mol-1。(4)9.2gNa(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，失去______mol电子，放出热量为______kJ。(5)设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH<0。提供的仪器和试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为______。(6)钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如，2Na(s)+F2(g)=2NaF(s)ΔH=-1147.2kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=-822.4kJ·mol-12Na(s)+Br2(g)=2NaBr(s)ΔH=-722.2kJ·mol-1①2Na(s)+Br2(l)=2NaBr(s)ΔH______(填“>”“<”或“=”)-722.2kJ·mol-1。②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律：______。(★★★★)18.近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160℃、I2和O2共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。反应1：2CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2HOCH2COOH(g)+2H2O(g)ΔH1反应2：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)ΔH2回答下列问题：(1)标准生成焓是指在100kPa、298K下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变(Δf)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1kJ·mol-1、-166.2kJ·mol-1、-241.8kJ·mol-1。试计算ΔH2=______kJ·mol-1。(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g)，发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。

A．气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化D．不随时间变化(3)在某温度下，向二个1L恒容密闭容器a、b中充入2molCH3CH2OH(g)和1molO2，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为3.6mol。分别进行如下实验：①向容器a中再充入1molCH3CH2OH(g)和1molCH3CHO(g)，此时v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。②向容器b中再充入2molCH3CH2OH(g)和1molO2(g)，达到新平衡时，n(CH3CHO)______(填“>”“<”或“=”)2.4mol。(4)在恒容反应器中，充入2molCH3CH2OH(g)和3molO2(g)，只发生反应1。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当α=0.3、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。①代表α=0.3的曲线是______