2025~2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是

A．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体C．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料D．“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质(★★)2.利用下列实验装置能够达到相应实验目的的是

实验目的A．制取并收集氨气B．除去C2H2中少量的H2S实验目的C．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液D．灼烧海带制海带灰

A．AB．BC．CD．D(★★)3.一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是

A．B．C．D．(★★★★)4.蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是

A．农业生产中，固体X可用于配制波尔多液B．室温下，Y在空气中久置可转化为XC．Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热D．通过分解反应，Z可转化为Q(★★★★)5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．高温条件下，5.6g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为0.15NAB．常温常压下，2.3gNa与足量完全反应，转移电子数为0.1NAC．22.4L的σ键数目为NAD．pH=8的纯碱溶液中，总数为10-6NA(★★★)6.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．G、K均能与溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同D．与足量的J反应，转移电子数为(★★★)7.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去食品脱氧剂样品中含B向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出水与发生了氧化还原反应C向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化与的反应不可逆D向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D(★★)8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．葡萄糖溶液中：B．氨水中：C．硝酸银溶液中：D．使酚酞变红的溶液中：(★★★★)9.下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：B．向中投入固体：C．吸收气体：D．将少量溶液滴入溶液中：(★★)10.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下：下列说法正确的是

A．联氨的电离方程式为B．联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2C．步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器D．NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法(★★)11.五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是

A．第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物B．工业上采用高温高压的条件制备SO3C．第Ⅳ步反应方程式为D．V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率(★★★)12.部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是

A．将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到C．b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和gD．h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水(★★★★)13.室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质：

实验实验操作和现象I向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色II向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅III向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。②溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是

A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应B．实验II中发生反应的离子方程式为C．实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性(★★★★)14.主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示：已知：①常温下，，，；②。下列叙述错误的是

A．向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成B．该工艺条件下，不能氧化C．“酸浸”所得“浸渣”的成分有D．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3二、填空题(★★★)15.有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比___________。(3)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的离子方程式___________。(4)1mol①中共价键数目为___________；④的水溶液中有___________种氢键。三、解答题(★★★)16.I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。请回答下列问题:（1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_______。（2）实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由________________________。（3）E装置的作用为______________。II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。（5）为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。①已知室温下，0.1000mol/LKHC2O4的溶液中，c()>c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。②计算气体Y中SO2的物质的量分数为__________。(★★★)17.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。(1)步骤I：氯磺化实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。①仪器a的名称为___________。②烧杯中吸收的尾气是___________(填化学式)。(2)步骤Ⅱ：氨化若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水___________mL。(3)步骤Ⅲ：氧化氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为___________。(4)步骤Ⅳ：酸化将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有___________。(5)步骤V：成盐加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为___________(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有___________。(★★★★)18.软锰矿(主要成分为MnO2，还含有FeCO3、Al2O3、CaCO3、MgCO3等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“反应”过程中，MnO2先被BaS还原为Mn2O3，Mn2O3再被BaS还原为MnO。MnO2第一步被BaS还原的化学方程式为___________。(2)获得Ba(OH)2产品前需“真空蒸发”，其目的是___________。(3)“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将Fe2+氧化为Fe3+，其中残留的MnO2可以氧化一部分Fe2+，该反应的离子方程式为___________；再用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否完全氧化，若未完全氧化，再