2025~2026学年福建省泉州市南安第一中学高三上学期第一次段考化学试卷

2025~2026学年福建省泉州市南安第一中学高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题(★★)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgSB．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适D．大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到(★★★)2.利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下：下列说法错误的是

A．X中所有碳原子可能共平面B．1molX和溴水反应，最多可消耗C．在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂D．Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子(★★★)3.《哪吒2》太乙真人用莲藕(含有尼克酸)为哪吒和敖丙重塑肉身，尼克酸的结构简式如图所示(与苯结构相似)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol尼克酸的键电子数为B．0.1mol尼克酸的(价层)孤电子对数为C．0.1mol尼克酸的杂化的碳原子数为D．12.3g尼克酸与Zn完全反应，生成的分子数为(★★★)4.实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是

A．装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替B．装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸C．装置丁中的固体可以是碱石灰或无水D．装置戊中可能有HCl和生成(★★★★)5.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素位于同一短周期，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是

A．电负性：B．第一电离能：C．该化合物形成的晶体熔点比晶体高D．的简单氢化物的沸点：(★★★)6.探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：下列说法错误的是

A．棕黑色悬浊液中固体主要为B．“试剂X为1.0mL蒸馏水C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同D．实验后可用稀硝酸洗去银镜(★★★★)7.在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下：下列说法或操作错误的是

A．洗涤时须洗净B．“洗涤”后所得固体无需干燥C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁(★★★★)8.LIX84-I常用于萃取水溶液的，其转化过程如图所示，下列说法错误的是

A．实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗B．①②均属于配位键C．LLX84-I中C原子的杂化方式只有2种D．其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小(★★★)9.某新型电化学装置(如下图所示)实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错误的是

A．离子交换膜为阴离子交换膜B．电解过程中两极室电解质溶液保持不变C．2-丙醇参与的电极反应为-2e-+2OH-=+2H2OD．每生成1mol，至少有生成(★★★)10.常温下，向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7]B．N点表示滴入NaOH溶液20mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1，溶液呈中性D．当滴入NaOH溶液10mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)二、解答题(★★★★★)11.从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下：已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。

温度℃20406080溶解度(g/100g)9.521.544.384.5(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。①最佳草酸浓度为________。②中钒的价电子排布式为________。③生成的化学方程式为________。(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。(4)“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。(5)关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号)a．“气体1”为COb．“滤渣1”主要含炭、NiO和c．“滤液1”含d．粗产品含(★★★★)12.利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为___________。(2)步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。①仪器a的名称为___________；冷凝管的作用是___________。②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为___________。③写出流程图中生成水合肼的化学方程式：___________。(3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5g，加水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用0.5000的碘的标准溶液进行滴定。(已知：)①滴定终点现象为：___________。②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是___________(填标号)。a．锥形瓶清洗后未干燥b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00mL，馏分中的质量分数为___________(保留3位有效数字)[]。(★★★★)13.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。已知：①Bn为②(为烃基，、为烃基或H)回答下列问题：(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的___________位(填“间”或“对”)。(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和___________(填名称)。(3)中H-B-H的键角为___________。(4)用代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为___________。(5)H→I的反应类型为___________。(6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，结合上述流程，M和N的结构简式分别为___________和___________。(7)X是F的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为___________(任写一种)。①有酚羟基②无N-H键(★★★★)14.利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)用不同催化剂反应相同时间，相关数据见下表：

选项ABC催化剂乙醇转化率85.296.088.3速率常数①在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________(填标号)。②大小关系为___________(用“>”“<”或“=”表示)。(2)___________。(3)探究温度对反应Ⅲ逆反应的影响规律：在VL密闭刚性容器中，和起始投料均为1mol。不同温度下，的体积分数与时间t的关系如图1所示下列说法正确的是___________(填标号)。

A．，且平衡体系中气体密度前者大于后者B．下，0~100s内C．下，当各气体物质的量相等时反应正向进行D．平衡后，变为，平衡正向移动，体系压强增大(4)、下，乙醇的进料速率为，水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量的关系如图2所示。①水醇进料比