2025~2026学年福建省莆田第二十五中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年福建省莆田第二十五中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)△H=a，△H=b，则a<bC．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/molD．已知△H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量(★★)2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源(★★★)3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高(★★★)4.已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：

物质C（石墨，s）C（金刚石，s）燃烧热下列热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．(★★★)5.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是HCl、B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．反应①：，反应②：D．等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热(★★★)6.如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是

A．由制取Mg是吸热反应B．热稳定性：C．常温下还原性：D．由图知此温度下与反应的热化学方程式为：(★★)7.利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是

A．风扇转动时，电流从a极流向b极B．电池工作时b极附近的pH不断上升C．a极的电极反应式为D．每转移0.6mol电子，消耗空气3.36L(折合成标准状况)(★★★)8.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下图为浓差电池，下列说法不正确的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜B．导线中电子移动的方向：a→bC．一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗D．的氧化性随c()增大而增强，Cu的还原性随c()增大而减弱(★★★)9.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属(★★★)10.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是

A．电池工作时电极发生氧化反应，向负极方向迁移B．放电时，外电路中电流从电极流向电极C．放电时，正极主要反应有D．若电极质量减少，电极一定生成了(★★★)11.由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极电极反应式为FeS-2e-+2Li+=Fe+Li2SB．充电时，Mg电极发生了还原反应C．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10gD．电解质溶液含离子迁移速率更快的Li+，提高了电流效率(★★★)12.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是

A．电池可用于乙醛的制备B．b电极为正极C．电池工作时，a电极附近c(H＋)增大D．a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O(★★★)13.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-=D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi(★★★)14.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是

A．放电时，M电极反应为B．放电时，由M电极向N电极移动C．充电时，M电极的质量减小D．充电时，N电极反应为(★★★★)15.恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是

A．段主要发生析氢腐蚀B．段负极反应式为C．段正极反应式主要为D．段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同二、解答题(★★)16.按要求写出对应反应的热化学方程式。(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571.6kJ·mol-1写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OC≡O(CO中)H—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算ΔH1=_______kJ·mol-1；已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。三、填空题(★★★★)17.电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示，甲烷燃料应从_______(填字母)口通入，发生的电极反应式为_______。(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如下图所示，电解开始后在_______(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为_______。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．电能全部转化为化学能(4)人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如下图。①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。②电解结束后，阴极室溶液的c(H+)与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。(★★★)18.实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。(1)生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。(2)某科研单位利用—空