2025~2026学年辽宁省鞍山市高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省鞍山市高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.化学与生产生活密切相关。下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．在糕点包装内放置小包除氧剂B．向玻璃中加入氧化铅C．牛奶在冰箱里保存D．水果罐头中加入维生素C(★★)2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

ABCD九章量子计算机打磨磁石制司南神舟十四载人飞船发射粮食酿醋

A．AB．BC．CD．D(★★)3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是

A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸(★)4.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Na与水反应时，增加水的用量B．溶液与溶液反应时，增大压强C．Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石(★★★)5.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键C．总反应为D．过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键(★★★)6.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2(★★★)7.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3(★★★)8.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A．Q=KB．体系内物质的总质量保持不变C．SO2、O2、SO3同时在容器中存在D．单位时间内消耗2nmolSO2，同时生成2nmolSO3(★★★)9.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ/mol

A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．N2在反应过程中三键均发生断裂D．反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物(★★★)10.若反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动C．降低温度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动D．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率(★★★)11.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是

A．压缩体积，平衡向正反应方向移动B．C．B的转化率降低D．的体积分数下降(★★★)12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，C点：v正>v逆D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆(★★★)13.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是

A．反应在点时达到平衡状态B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态D．的浓度：点小于点(★★★)14.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1(★★★)15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)0.500.350.250.25下列说法错误的是

A．500s时O2的浓度为0.075B．平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时，二、填空题(★★★)16.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100mL0.5mol∙L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL0.55mol∙L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器a的作用是_______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。(2)配制100mL0.55mol∙L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。(3)实验中改用80mL0.5盐酸跟：80mL0.55mol∙L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值_______(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol∙L-1不是0.5mol∙L-1的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______(填“相等”“不相等”)。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol∙L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。(★★★)17.I．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号铁的质量(g)铁的形态(mL)()反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)11.0片状500.82020021.0粉状500.8202531.0片状501.02012541.0片状501.03550(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。(5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。(★★★)18.回答下列问题。(1)氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：如图是该反应的能量变化图：①通过图中信息可判断反应的_______(填“>”、“＜”或“=”)0。②图中路径(Ⅱ)的条件是_______，路径(Ⅰ)的反应热_______(填“>”、“＜”或“=”)路径(Ⅱ)的反应热。③在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。(2)以与为原料可合成化肥尿素[化学式为]。已知：①②③写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______。(3)把煤作为燃料有下列两种路径：路径I：①路径Ⅱ：先制成水煤气：②再燃烧水煤气：③④则路径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)路径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。三、解答题(★★★)19.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3回答下列问题：(1)反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。(2)反应Ⅲ的△H3=___________。一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：(3)5min内，v(H2)=_________；(4)10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。

A．减小氢气浓度B．增大压强(缩小容器体积)C．将CH3OH液化分离D．升高温度(5)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．气体平均摩尔质量不变B．气体密度保持不变C．气体压强保持不变D．断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键(6)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡