2025~2026学年陕西省汉中市多校联考高一上学期10月阶段性测试（一）化学试卷

2025~2026学年陕西省汉中市多校联考高一上学期10月阶段性测试（一）化学试卷一、单选题(★★★)1.安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是

A．李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B．王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”D．《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”(★★★)2.NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A．NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质D．由示意图可知，熔融的NaCl是电解质(★★)3.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是

A．饱和食盐水B．氢氧化铁胶体C．淀粉溶液D．墨水(★★★)4.下列说法错误的是

A．金刚石、石墨和都属于碳单质B．和互为同素异形体C．CO、和都属于碳的氧化物D．、均属于电解质(★★★)5.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，某铅蓄电池放电时的总反应可以表示为。下列有关该反应的说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的质量比为1：1B．Pb被氧化，PbO2被还原C．PbO2的氧化性大于PbSO4D．Pb的还原性大于PbO2(★)6.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl2→Cl-B．NaHCO3→Na2CO3C．Fe→Fe2O3D．H2O→H2(★★)7.下列物质的分类完全正确的是

选项碱性氧化物酸分散系电解质ACaO碘酒BFeO冰水混合物蔗糖C胶体D酒KCl

A．AB．BC．CD．D(★★)8.下列叙述正确的是

A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．（高铁酸钠）在水溶液中的电离方程式：C．既是氧化还原反应又是置换反应D．胶体是分散质粒子直径为的分散系(★★)9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是

A．溶液和溶液反应：B．将稀盐酸滴在镁片上：C．向溶液中加入足量氨水：D．将铁粉投入溶液中：(★★★)10.向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是

A．B．C．D．(★★★)11.科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是分解反应B．反应②中氧化剂只有C．反应②中CO仅是氧化产物D．该过程总反应为(★★★)12.实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．实验过程中可观察到溶液由无色逐渐变为红色，同时产生白色沉淀B．b点溶质为C．c→d的电导率增大是过量导致的D．a→b发生反应的离子方程式为(★★★)13.以某电镀工业废水（含有大量的、）为原料制备的流程如图所示。已知“碱中和”后转化为。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是

A．“碱中和”后溶液中存在的离子只有、、B．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为C．“转化”过程中没有发生氧化还原反应D．“操作X”包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(★★★)14.已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应C．每生成1个Cl2分子转移2个电子D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2二、填空题(★★)15.硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒，是一种用途非常广泛的化学试剂。一种工业制备方法如下：向①溶液中通入②二氧化硫反应，加入③固体中和，加④固体除杂质、过滤，再将⑤硫黄粉溶解在热溶液中进行反应，经过滤、除杂等一系列操作，即可制得硫代硫酸钠成品，相关反应有：i.；ii.。请回答下列问题：(1)属于_____（填序号）。a.钠盐b.纯净物c.混合物(2)上述标①~⑤序号的物质中，能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是_____。(3)向溶液中通入，也能生成，该反应的离子方程式为_____，该反应_____（填“能”或“不能”）说明属于酸性氧化物。(4)实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器有_____。(5)反应i的离子方程式为_____；反应ii属于_____（填四大基本反应类型）。三、解答题(★★★)16.某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：①加入过量的盐酸，有气泡逸出；②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)实验①中发生反应的离子方程式为___________。(2)实验②中发生反应的离子方程式为___________。(3)原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是___________；原溶液中可能含有的离子是___________。(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。(★★★)17.引火铁是一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组利用图1装置将普通铁粉在酒精喷灯加热条件下与水蒸气反应得到和，再利用图2装置将制得的与反应制备颗粒很细、活性很强的引火铁(加热及夹持装置省略)。回答下列问题：(1)图1中玻璃仪器a的名称是_______。实验时将普通铁粉装入试管A中的具体操作是_______。(2)试管A中发生反应的化学方程式为_______，其中发生还原反应的物质的化学式是_______，当有生成时，发生氧化反应的物质的质量是_______。(3)图2中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，在装置H中发生反应，排出装置E中的空气，再用酒精灯加热E，在点燃酒精灯之前需要进行的操作是_______。装置E、H中发生反应的反应类型有_______(填序号)。①复分解反应②氧化还原反应③置换反应④非氧化还原反应其中装置H中发生反应的离子方程式是_______。(★★★)18.氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题：(1)已知，该反应中失去电子的物质是___________(填化学式，下同)，得到电子的物质是___________。(2)已知：、、。①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。②还原性：Fe2+___________Br-(填“＞”或“＜”)，向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为___________，向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子方程式为___________。(3)向FeCl3溶