2025~2026学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能(★★★★)2.下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol/LHA溶液可以使石蕊溶液变红②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A-③0.1mol/L1LHA溶液恰好与0.1mol/L1LNaOH溶液中和④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱

A．④B．④⑤C．②③⑤D．②④⑤(★★★)3.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是

A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程(★★★)4.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．除去Cl2中混有的HCl，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压(★★★)5.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是

A．平衡后移走部分W，平衡正向移动B．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小C．平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大D．平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小(★★★)6.已知N2＋3H22NH3ΔH=-92kJ·mol-1ΔS=-198J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益B．高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好C．步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好D．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率(★★★★)7.若在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比1：3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应已达到平衡的是

A．体系的温度保持不变B．和的转化率相等C．单位时间体系内减少3mol的同时有2mol减少D．合成NH3的反应限度达到最大(★★★)8.某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是

A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态B．化学计量系数b：c=1：3C．12s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05mol·L-1·s-1D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率(★★★★)9.下列叙述与对应的图示相符的是

A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．图丙在b点对应温度下，将pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性D．图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线(★★★)10.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO]，简称DMF转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

A．该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B．该历程中存在非极性键的断裂和生成C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02NAeV的能量(★★★★)11.下列各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnOB．=10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+C．澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+D．常温下水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl-(★★★★)12.下列说法正确的是①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率③常温下pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012④相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3⑥对0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

A．①③B．②⑤C．②③D．①④二、多选题(★★★)13.常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，分解率较低D．该反应达到平衡时，(★★)14.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．ROH是一种弱碱B．x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度C．稀释前，c(ROH)<10c(MOH)D．等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积不相同三、单选题(★★★)15.一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．的体积分数：II<IIID．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1(★★★)16.在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆)B．B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞C．体系颜色的深浅：E>F>HD．反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A)(★★★)17.25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E点对应的坐标为(0，0.05)C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为(★★★)18.某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。已知：下列说法正确的是

A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1B．食盐中含有的C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色D．所测精制盐的碘含量是四、解答题(★★★)19.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ.实验步骤：(1)用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。(3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是___________。Ⅱ.数据记录：

滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：(5)该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。Ⅳ.反思与总结：(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数五、填空题(★★★★)20.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：(1)上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，能导电是___________(填序号)。(2)现有常温下溶液，请根据下列操作回答：①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。A．c(H+)·c(CH3COO-)B．C．D．②若将0.2mol/L固体加水稀释，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若某温度下。0.12mol/L的溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH=___________。(4)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：___________。六、解答题(★★★★)21.硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。其中催化过程最为重要。【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。(1)该过程的主要反应为ΔH=-3309。从热力学的角度分析，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。【催化氧化】与反应生成。(2)当投料比一定时，分别在0.5、2.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示，则反应的___________0(填“>”、或“<”)。反应在5.0、550℃时的___________。(3)俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成的净速率方程为：(其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大)。①用含有、的式子表达反应的平衡常数___________。②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。③在温度t、压强p条件下，将组成为的混合气体通入反应器中进行反应。平衡时的转化率为60%，则平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(★★★★)22.二氧化碳的综合利用是实现碳中和、碳达峰的关键。Ⅰ．的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。(1)一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。