2025届吉林省松原市前郭县高三下学期东北地区高考名师联席命制信息卷（三）化学试卷

2025届吉林省松原市前郭县高三下学期东北地区高考名师联席命制信息卷（三）化学试卷一、单选题(★★)1.天和核心舱是中国空间站的关键舱段，哈尔滨工业大学参与了天和核心舱的多个科研项目，下列有关天和核心舱的说法正确的是

A．太阳翼伸展部件采用的碳化硅属于硅酸盐材料B．为了减重采用的镁合金材料属于纯净物C．配备了锂离子蓄电池，其充电过程能量转化为太阳能→化学能→电能D．为了防腐抗菌大量使用的低环境敏感性薄膜属于复合材料(★★★★)2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl分子中化学键电子云轮廓图：B．基态Cr原子的价电子排布图：C．次氯酸的电子式：D．乙二酸二乙酯的键线式：(★★★)3.下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是

A．氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配B．配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶(★★)4.物质的性质决定用途。下列物质性质与用途的关系对应错误的是

选项物质性质用途A硫酸钙化学性质稳定调节水泥硬化速度B二氧化硫抗氧化性葡萄酒中的添加剂C聚甲基丙烯酸甲酯透光性好、易加工车辆的风挡D碳化硅硬度大砂轮的磨料

A．AB．BC．CD．D(★★★★)5.下列方程式与所给事实不相符的是

A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝：B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成：C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式：D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的：(★★★)6.煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应中被氧化，转移电子数目为B．标准状况下中含有的质子数目为C．中键的数目为D．完全溶于水，生成的离子数目为(★★★)7.丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物分子中有2个手性碳原子B．其质谱图中最大的质荷比为180C．其同分异构体中存在芳香烃D．可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮(★★★)8.蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．和的中心原子的孤电子对数目相同D．最高价氧化物熔点：(★★★)9.电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下：已知：时，。下列说法错误的是

A．焙烧步骤中每消耗，转化1mol金属单质B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为ZnD．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极(★★★★)10.一种高温超导材料在77K以上就能展现超导性质，具有重要的科学研究和潜在的应用价值，该晶体结构属于四方晶系，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．基态Cu原子与O原子最外层未成对电子数之比为1:2B．该超导材料的化学式为C．O原子间的最近距离为D．该晶体一个晶胞的质量为(★★★★)11.烷烃催化脱氢生成烯烃的反应机理如图，下列说法错误的是

A．整个过程中催化剂中B原子化合价没有发生改变B．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行C．反应II生成烯烃的反应为氧化反应D．反应II中存在极性键和非极性键的断裂与形成(★★★)12.下列依据实验操作得到的实验现象与结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾褪色溶液中含B向溶液中加入粉末产生气体和白色沉淀与发生了强烈双水解C向溶液中滴入少量含的溶液红色变浅更易与配位D向的溶液中加入少量溶液产生大量气泡催化的分解

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是

A．苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为B．有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2C．中键长由小到大的顺序为D．的空间结构为平面三角形(★★★★)14.是一种难溶于水，具有良好电化学性能的钠离子电池正极材料，我国科研人员利用电解法生成还原同时结合合成，取得了显著的进展，其工作原理如图，下列说法正确的是已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

A．阳极区钠片失电子被氧化，水溶液的作用是增强导电性B．阳极区电解质溶液不需要更换，阴极区电解质溶液需要定期更换C．发生的反应为D．电解消耗的电量为库仑，理论上合成的物质的量为(★★★★★)15.常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③。下列叙述错误的是

A．曲线I表示的变化关系B．的电离常数C．当时，溶液中有D．点：二、解答题(★★★★)16.我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(，含杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)中Mn元素的化合价为___________。(2)“浸取”步骤PbS转化成S和，写出该反应的化学方程式：___________。(3)加入适量铁粉的目的是___________，试剂a为NaClO，则滤渣2为___________。(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为，过滤，所得滤液中溶质的一种用途为___________，若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。(5)“焙烧”时每处理1t沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为)。(★★★)17.氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。①实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。②装置D中发生反应的离子方程式为_______。③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。④上述装置M中，气球的作用是_______。(2)用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、。①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______、_______。②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。(★★★★)18.催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：①；②；③。回答下列问题：(1)已知相关化学键键能如表所示：

化学键键能abcde根据表中键能数据计算出_______(用字母表示)。(2)已知反应③的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。①如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线_______(填图中字母)。②下列措施能使速率常数减小的是_______(填选项字母)。A.减小压强B.减小温度C.减小的浓度D.更换成负催化剂(3)在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得为、为、为，则的选择性为_______(选择性=)；反应②的平衡常数为_______(列出计算式即可)。(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______(填选项字母)。A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃高于800℃时，转化率增大的主要原因是_______。(★★★★)19.我国的中医典籍《本草纲目》中记载“黄连，气味：(根)苦、寒、无毒。主治：心经实热”，中药黄连的有效成分为盐酸黄连素，其人工合成的路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)有机物A的名称为___________。(2)A转化成B的离子方程式为___________。(3)的反应类型为___________；有机物D中官能团名称为___________。(4)检验反应①中反应物是否