2026届天津市北辰区第四十七中学高三上学期第一次月考化学试卷

2026届天津市北辰区第四十七中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是

A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝(★★★★)2.下列化学用语表述正确的是

A．硫化铵的电子式：B．NaCl溶液中的水合离子：C．HCl的形成过程：D．和的最外层电子排布图均为(★★★)3.下列物质分类的组合中完全正确是

选项混合物化合物单质盐强电解质A硫酸NaOH白磷食盐冰醋酸B橄榄油C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石Al2O3D水银CaO熔融NaCl

A．AB．BC．CD．D(★★)4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液：B．使甲基橙变红的溶液：C．常温下的溶液：D．的溶液：(★★★★)5.下列离子方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫：B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：C．向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气：D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性：(★★★★)6.已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂B．是还原产物，是氧化产物C．3mol发生反应，转移电子5molD．不能与大量共存(★)7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．氯碱工业：B．硝酸工业：C．制备高纯硅：D．金属铝制备：(★★)8.某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是

A．X可能为非金属单质B．盐溶液a显碱性C．c能溶解在过量的氨水中D．b中溶质用于工业制取单质X(★★★)9.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高B．T的水溶液能导电，但T为非电解质C．标准状况下，22.4LY中含有键D．当生成1molT时，和转移的电子数相等(★★★★)10.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是

A．图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况B．图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况C．图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况D．图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况(★★★)11.下列所示装置能达到实验目的的是

A．用图甲装置制备、干燥并收集B．用图乙装置除去中的HCl杂质C．用图丙装置验证具有氧化性D．用图丁装置验证的漂白性(★★★)12.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项实验目的方案设计和现象结论A检验某有机物(如图)中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基B判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5m20%KOH水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素C比较与结合质子能力强弱将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀结合质子能力：D比较、和的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★★★)13.利用所学化学知识，回答下列问题：(1)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图。①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______。②富马酸分子中键与键的数目比为______。(2)N元素及其化合物在生产生活中有重要用途。①下列关于N的化合物说法正确的是______。A．熔点：B．共价键的极性：C．沸点：D．键角②在水溶液中以的形式存在。向含的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是______。③N与Cu的某化合物晶胞如图所示：该晶体的化学式为______，与Cu距离最近且相等的N原子数是______。(3)锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是______。②锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______。

物质熔点℃442-3429143(★★★★)14.以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。请回答下列问题：(1)A的系统命名为：______；D的结构简式为______；E中官能团名称为：______。(2)下列叙述正确的是______(填字母)。

A．B→C的过程中有键的断裂与形成B．E中的碳原子有两种杂化方式C．一定条件下E和F均能发生消去反应D．F中含有手性碳原子(3)写出E→F的化学方程式：______。(4)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有______种(不考虑立体异构)。①含有苯环，且苯环上只有一个取代基②能与溶液反应生成其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为______。(5)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)：G的结构简式为______，H的结构简式为______。(★★★★)15.一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。Ⅰ、配制的溶液(1)用托盘天平称量所需胆矾的质量为______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。(2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。

A．称取已失去部分结晶水的晶体B．称量时砝码放到左盘C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后少量溶液外流Ⅱ、制备(3)步骤①的离子方程式为：______；步骤②的离子方程式为：______。(4)步骤③中加入95%乙醇的目的是______。Ⅲ、样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。(5)通入水蒸气的作用是______。(6)样品中氨的质量分数表达式为______(用含、、代数式表示)。三、填空题(★★★★)16.Ⅰ.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。(1)过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是______(填离子符号)。(2)制备高铁酸钾常用的反应原理为：。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。Ⅱ.是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：(3)中H元素的化合价为______；加入水中生成气体的化学式为