2026届重庆市南开中学高三上学期10月第二次质量检测化学试卷

2026届重庆市南开中学高三上学期10月第二次质量检测化学试卷一、单选题(★★)1.化学工业是国民经济的支柱产业，关于下列物质的制备方法正确的是

A．工业上用制备铝单质B．工业上用水吸收制备硫酸C．工业上用和浓盐酸制备氯气D．工业上用饱和食盐水、和制备碳酸氢钠(★★★★)2.下列化学用语或图示错误的是

A．的电子云轮廓图：B．水分子的空间填充模型：C．氯化铵的电子式：D．反-2-丁烯的结构简式：(★★★★)3.是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“”(未配平)的说法错误的是

A．1个中含有的孤电子对数为B．含有的键数为C．溶液中含有的数为D．生成，转移的电子数为(★★★★)4.下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：B．蚀刻印刷电路板的原理：C．铜与稀硝酸反应：D．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量“84”消毒液：(★★★)5.下列实验操作及装置正确的是

A．配制NaOH溶液B．制备镁C．验证漂白性D．制备乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是

A．官能团有3种B．手性碳有6个C．1mol该物质可与发生加成反应D．1mol该物质可与发生反应(★★★★)7.中学几种常见物质的晶胞如下图所示，下列说法错误的是

A．NaCl晶胞中有4个和4个B．干冰晶胞中分子有4种取向C．若金刚石中C原子的半径为dpm，则金刚石晶胞的边长为D．Na晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子(★★★★★)8.是一种复盐，R在地壳中含量居第四位，短周期元素X的基态原子的价层电子排布式为，X和Y位于同一主族，A原子比Y原子少一个电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．单质熔点：C．键角：D．原子半径：(★★★★)9.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡生成白色沉淀非金属性：B室温下，将铝片分别插入稀、浓中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀浓C室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体ZnS固体溶解而CuS固体不溶解：D常温下，用pH计测溶液和NaClO溶液的pHpH值前者小于后者酸性：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是

A．甲的焰色一定是黄色B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强C．反应Ⅲ可用于工业制备丁D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验(★★★★)11.是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是

A．电极A为阳极B．碱性条件下，电极B的反应式为C．电极C附近溶液pH变小D．电路中转移时，理论上可生成标准状况下(★★★★)12.资源化利用具有重要意义。在(R为多孔骨架)催化作用下，和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。下列说法中错误的是

A．中碳原子为sp杂化B．X的结构简式可能为C．也能与连接的原因是能形成氢键D．该合成反应的原子利用率为100%(★)13.已知：①，②，、和键的键能分别为、和。则x为

A．B．C．D．(★★★★)14.室温时，有如下制备的流程。下列说法正确的是已知：、。

A．“除锌”后的溶液中：一定小于B．“过滤”后的溶液中：C．“沉锰”后的溶液中：D．稀溶液中：二、解答题(★★★★)15.二氧化铈（）在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂（主要成分为、和）可获得，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)为镧系元素，其在周期表中的位置为第_______周期ⅢB族，的核外电子排布式为_______。(2)催化剂表面的积碳会降低Ce元素的浸出率，酸浸前去除积碳的方法是_______。(3)“酸浸”时，与反应生成的离子方程式为_______，酸浸后滤渣的主要成分为_______。(4)被有机萃取剂（简称HA）萃取的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。①萃取剂HA的结构可表示为（R为烷基，是推电子基），其_______（选填“”“”或“”）。②现用25mLHA对100mL含的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后的分配系数为7，则的萃取率为_______（保留1位小数）。(5)“沉淀”时，转化为，反应的离子方程式为_______。(6)制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中部分被还原为时会产生氧空位，晶胞结构变化如图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为_______。(★★★★)16.过量碘晶体()溶解在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：，。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤：①配制溶液。②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图：(1)步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_______。(2)步骤②，上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为_______，步骤②中测得为。(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，碘单质的晶体类型为_______；用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、_______，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂_______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______，由步骤③测得_______。(4)步骤②、③中_______(填“相同”或“不相同”)，根据以上数据，计算的平衡常数_______(保留整数)。(★★★★)17.乙二醇()在生产生活中用途广泛，可通过多种方法制得。(1)在氢氧化钠溶液中水解生成是一种成本较高的方法，理论上每得到反应放热102.5kJ，此热化学方程式为_______。(2)环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇(DEG)，反应为：主反应：；副反应：。体系中EO初始浓度为，恒温恒容条件下反应25min，EO转化率为90%，产物中EG与DEG的物质的量之比为。内，_______，_______。(3)用DMO合成EG，发生如下三个连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。在恒压、固定流速条件下，初始投入一定比例的DMO与，发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[物质X的选择性，三者选择性之和为1]。①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线_______表示MG的选择性，判断理由是_______。②483K时，EG的产率为_______。(4)电解法制乙二醇的装置示意图如下：①B为_______(填“负极”或“正极”)，阳极的电极反应式为_______。②若整个装置收集到标准状况下5.6L产物气体及12.4g乙二醇，忽略甲醛发生的副反应，则该装置的电流效率为_______。(，结果保留小数点后一位)。(★★★★)18.镇痛药F的结构为，其合成路线如下：已知，。(1)A的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为_______。(2)B与反应的反应类型为_______。(3)C的分子式为且C中含有氰基()，转化为D的化学方程式为_______。(4)F中含氧官能团的名称为_______。(5)下列说法正确的是_______。A．中元素的电负性从大到小顺序为B．D生成E的反