2026届重庆市好教育联盟高三上学期10月联考化学试卷

2026届重庆市好教育联盟高三上学期10月联考化学试卷一、单选题(★)1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是

端砚玉雕A．砚石B．玉石刺绣织金彩瓷C．丝线D．瓷土

A．AB．BC．CD．D(★)2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝C．蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂D．磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理(★★★)3.下列化学用语的表示或表述正确的是

A．熟石灰的化学式：CaOB．的结构式：C．中子数为1的H原子D．的空间结构为平面四边形(★)4.分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱B．均属于两性氧化物C．食盐水、矿泉水均属于分散系D．酸与碱发生的反应均属于复分解反应(★★★★)5.下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是

A．吸收氨气B．除去中的C．稀释浓硫酸D．探究压强对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D(★★★★)6.一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．内，反应速率B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变D．可逆反应可能为(★★)7.下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是

A．将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：B．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：C．向酸性溶液中加入：D．将过量通入次氯酸钠溶液中：(★★★★)8.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为B．反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为C．反应③中含有的数目为D．反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为(★)9.已知：。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为

A．46.2B．92.4C．184.4D．368.8(★★★)10.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是

A．常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小B．图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是dC．将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是aD．在高温下，与水蒸气反应生成和氢气(★★)11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是

A．是强酸B．WZX是弱碱C．是非极性分子D．是离子化合物(★★★)12.将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．Mg和Al的总质量为8.7gB．稀硫酸的物质的量浓度为1.2C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5D．生成的在标准状况下的体积约为8.96L(★★★★)13.利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率B．反应过程中，、和的化合价都发生了改变C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保(★★★★)14.探究对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是

实验操作现象①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化②向右池滴加等体积的浓硫酸电流明显增大③向右池滴加溶液至电流几乎不变④向左池滴加溶液至电流明显增大，溶液变黄已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。

A．由①可知，变化对的还原性没有影响B．由②可知，正极的电极反应式为C．由③可知，由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变D．由④可知，由1.8至3.8，的还原性增强二、解答题(★★★★)15.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是和，还含少量]为原料制备的工艺流程如图，回答下列问题：已知部分信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似；②“调”使、完全沉淀，使不沉淀。(1)中铁的化合价为___________价。(2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。(3)“酸溶”得到的“滤渣”的用途是___________。(写一条)(4)检验“水相”中是否含的操作是___________，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有___________(填名称)。(5)制备无水时，的作用是___________。(6)制备GaN的化学方程式为___________。(★★★★)16.在含0.1的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子、、、、阴离子、、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出0.56L气体，无沉淀产生Ⅱ向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g请回答下列问题：(1)不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。(2)通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。(3)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。(4)实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。(★★★)17.白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题：实验(一)制备。步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；步骤2：经过滤得到溶液；步骤3：将溶液加热至制得白色固体。(1)仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。(3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。实验(二)测定某空气中的含量。步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液；步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。相关反应：，，，。(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。(5)步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。(6)根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。(★★★)18.几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题：已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一；②由生成时转移了电子；③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。(1)A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。(2)电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。(3)B和C生成H的离子方程式为__