河北省沧衡名校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学含解析

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沧衡名校联盟2025-2026学年高二年级期中质量检测

化学试卷

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。

1.下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是

A.黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低

B.宋代记载的“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”,该过程本质上构成了原电池

C.青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀

D.古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”,属于物理变化

2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气可减少氯气在水中溶解损失

B.向H₂O₂溶液中滴人少量FeCl₃溶液，能很快观察到大量气泡

C.实验室制取乙酸乙酯时，采用边加热边蒸馏的方法

D.纯水的pH随温度升高而减小

3.下列实验装置能完成相应实验的是

0.1mol-L-¹

硫酸溶液

温度计H₂(g)+I₂(g)一2HI(g)5mL

学0.1mol·L-1

Na₂S₂O₃溶液

25℃冷水5mL70℃热水

塑料3min后分别混合并振荡

A.测定中和反应B.探究金属Mg、AlC.探究压强对平衡D.探究温度对速率

的反应热的活泼性的影响的影响

【高二年级期中质量检测·化学第1页(共8页)】

4.下列说法正确的是

A.任何酸性溶液均存在c(H+)>c(OH-),且c(H+)>1×10-⁷mol·L-¹,pH<7

B.任何温度下纯水或中性溶液中c(H⁺)=c(OH-)=√K

C.测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大

D.用pH试纸可以测定氯水或酸性KMnO₄溶液的pH

5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.磷酸二氢钠电离：NaH₂PO₄H₂PO₄+Na

B.CH₃OH燃料电池(碱性)负极反应：CH₃OH-6e⁻+60H-—CO₂+5H₂O

C.电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：Cu-2e⁻——Cu²+;Ag-e⁻—=Ag

D.钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应：Fe-2e—Fe²+

6.一定条件下，在水溶液中，1molClO(x=0;1,2,3,4)的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确

的是

A.a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸

B.a、b、c、de代表的五种微粒中c最稳定

C.b→a+d反应的热化学方程式：

△H=-117kJ·mol=¹

D.b、c、die氧化能力依次增强

7.已知NO₂(g)+CO(g)—CO₂(g)+NO(g),反应过程包含两个基元反应I和Ⅱ,整个过程中的

能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.NO₃为该反应的中间产物

2NOg+CO⑧个

B.反应Ⅱ是该反应的决速步₂Ⅱ

EE,NO₂(g)+CO₂(g)+NO(g)

C.升高温度，基元反应I速率加快，基元反应Ⅱ速率减慢

NO₃(g)+NO(g)+CO(g)

D.NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)的焓变

△H=E₂-E₁反应过程

8.以丙烯(C₃H₆)、氨(NH₃)、氧气(O₂)为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N),同时还有副

产物丙烯醛(C₃H₄O)生成，反应的化学方程式如下：

△H=-515kJ·mol-

②C₃H₆(g)+0₂(g)==C₃H₄O(g)+H₂O(g)△H=-353kJ·mol-¹0.8F

丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如右图所示，最高产率对应的温0.6-

度为460℃。下列叙述错误的是0.4

0.2

A.减小压强有利于提高丙烯腈平衡产率0.0

B.选择合适催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素350400450500550

t/℃

C.低于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是降低温度，反应①平衡逆向移动

D.高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是催化剂活性降低或副反应占优势

【高二年级期中质量检测·化学第2页(共8页)】

9.在恒容密闭容器中，CO(g)+△H<0,达到平衡状态后，测得

如下数据(假设不考虑副反应)。

序号温度/℃初始CO浓度/(mol·L⁻¹)初始H₂O浓度/(mol·L⁻¹)CO的平衡转化率

11101150%

210011α₁

下列说法错误的是

A.100℃时，该反应的平衡常数K>1

B.100℃时，平衡体系中H₂的体积分数在0.25～0.50之间

C.110℃时，当混合气体平均相对分子质量不变时标志该反应达到平衡

D.110℃时，c(CO):c(H₂O):c(CO₂):c(H₂)=1:1:1:1时标志该反应达到平衡

10.Cu₂O是常用的红色着色剂，一种用电解法制备Cu₂O的工作原理如图所示。下列说法正确

的是

A.电源a为负极，Cu电极发生还原反应

B.电解过程中，C电极产生H₂,电解质溶液pH增大

C.电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，

可将NaCl溶液换成Na₂SO₄溶液

NaCl溶液

D.制备Cu₂O的总反应方程式为

11.相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离常数：K(HA)>K(HB)

B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点

C.a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH):

a点>b点

D.a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的n(H₂):HA>HB

12.汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测

量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例(C₈H₁8.),当空气中汽油超标时，显示

屏会有报警显示。下列说法错误的是

处理器液晶显示屏

电极电势：电极甲<电极乙

A.0²-

含汽油的空气

电极甲的电极反应式为0²0²=

B.电极甲电乙个

O²-Q纯度高的氧

C₈H₁8+16H₂O-50e-=8CO₂↑+50H+

气

C.传感器工作时O²-由电极乙向电极甲移动CO₂

固体氧化

D.每消耗1molO₂,理论上可检测到0.08molCgHi泄漏

【高二年级期中质量检测·化学第3页(共8页)】

13.已知可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(?),不同条件下反应物A的转化率αA如图所

示。下列说法错误的是

甲乙丙

A.由图甲可知该反应正向为放热反应

B.由图乙可知一定有m+n>p

C.由图丙可知a仅表示使用催化剂

D.若图甲纵坐标表示C的百分含量，则正反应为放热反应

14.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。准确量取10.00mL食用白醋稀

释到100mL,从中取出待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，加指示剂，用0.1000mol·L-¹

NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是

滴定次数

1234

实验数据/mL

V(样品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

A.使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00mL直接在容量瓶中稀释到100mL

B.平均消耗的NaOH溶液的体积

C.滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小

D.该白醋的总酸度为4.5g/100mL

二、非选择题：本题共4个大题，共58分。

15.(14分)物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表。

物质H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)N₂H₄(g)

△H/(kJ·mol-¹)-285.8-283.0-764.9-622.0

请回答下列问题：

(1)写出表示CO(g)标准燃烧热的热化学方程式

CO(g)的热值是kJ·g⁻¹(结果保留小数点后一位)。

(2)CO₂(g)在一定条件下可催化加氢制甲醇(CH₃OH),反应为CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g),该反应分为两步进行，反应历程如下图：

【高二年级期中质量检测·化学第4页(共8页)】

过渡态1

过渡态2

41

0.0CO(g)+H₂O(g)+2H₂(g)

CO₂(g)+3H₂(g)

a

CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应进程

①该历程中的最大能垒对应步骤的热化学化学方程式为O

②a=O

(3)已知下列物质发生变化时的能量变化如图所示：

4molH+2molO

△E=1369.3kJ

△E=bkJ

2molH₂(g)+1molO₂(g)

2molH₂O(g)

个△E=88kJ

2molH₂O(1)

b=O

(4)肼(N₂H₄)又称联氨，常作火箭推动燃料。已知：H₂O(g)=—H₂O(1)△H=-44.0kJ·mol-

①N₂H₄的电子式为O

②肼(N₂H₄)燃烧生成水蒸气的热化学方程式为N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)

△H=kJ·mol⁻¹。

③已知部分共价键的键能数据如下表：

物质N=N0=0N—HN—N0—H

键能/(kJ·mol-¹)946497x193463

x=O

16.(15分)电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化

的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题：

(1)某同学设计的串联电化学装置如图所示：

甲丙

【高二年级期中质量检测·化学第5页(共8页)】

①甲池属于(填“原电池”或“电解池”),通CO的一极电极反应式为C

②乙池模拟“氯碱工业”,离子交换膜X为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，Fe电极

的电极反应式为O

③丙池完成“铁上镀银”,则a电极材料为

(2)浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩

散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水—河水”浓差电池装置示

意图(不考虑溶解氧的影响),其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。

模拟海水

(0.5mol·L⁻¹离

NaCl溶液)子

交④

模拟河水换

膜

(0.01mol·L⁻¹

NaCl溶液)

a为极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为9

当电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少go

(3)恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。

103

压强7

传感器102

pH传感器

5CL101

铁粉、炭粉、

3B100

NaCl和盐酸气pH

混合液1A压强99

(pH=1.8)0200400600

时间/s

图1图2

①AB段主要发生(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

②BC段正极电极反应式为0

17.(15分)工业上利用CH和水蒸气或CO₂重整可制H₂和CO合成气：

反应I.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)K₁

反应Ⅱ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)K₂

反应平衡常数与温度的关系如下图。

12

10反应Ⅱ

8

6反应I

4

2

0

-1000110012001300

-4T/K

【高二年级期中质量检测·化学第6页(共8页)】

请回答下列问题：

(1)反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)反应Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=(用K,、K₂表示),

该反应△H0(填“>”、“=”或“<”,下同),理由是

o

1000K时，测得某时刻CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)和H₂O(g)的浓度分别为0.2mol·L-¹、

0.3mol·L-¹、0.1mol·L⁻¹、0.5mol·L⁻¹,则此时v正逆o

(3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入CH₄和H₂O(g)发生反应I。

①下列能够说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.气体的密度不再变化

B.单位时间内断裂4molC—H键的同时断裂3molH—H键

C.H₂O(g)和H₂(g)速率之比为1:3

D.n(CH₄):n(CO)保持不变

②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

由图可知：P1D₂(填“>”、“=”或“<”),理由是;

1000K、压强为P₂时，a点反应向方向进行。

(4)在温度为T,压强为pokPa的恒温恒压密闭容器中加入2molCH₄和2molCO₂,若只发生反

应Ⅱ和Ⅲ,达到平衡时，测得CO₂和H₂的物质的量分别为0.2mol和1.2mol,则此时反应Ⅱ的

压强平衡常数Kp=(kPa)²。

18.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种

平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。

弱电解质HCNCH₃COOHH₂CO₃

K=5.0×10-⁷

电离平衡常数K。=6.4×10-10K。=1.8×10-5

K₂=4.7×10-

请回答下列问题：

(1)将少量CO₂通人NaCN溶液中，反应的离子方程式为

o

【高二年级期中质量检测·化学第7页(共8页)】

(2)25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液物质的量浓度为c₁,pH=4的CH₃COOH溶液物质的量浓

度为c2,则c₁10c₂(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使0.1mol·L-¹CH₃COOH溶

大的是(填序号)。

A.加水稀释B.加入少量冰醋酸C.加热D.通入HCl气体

(3)25℃时，向Na₂CO₃溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，所得溶液的pH=6,则溶液中

(4)25℃时，用0.1mol·L-¹NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、物质的量浓度均为

0.1mol·L-¹的HCN和CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图所示。

V(NaOH)/mL

①其中代表滴定HCN溶液的曲线为(填“I”或“Ⅱ”)。

②曲线I起始pH=a,结合电离平衡常数计算a≈(已知：lg2≈0.3)。

③滴定CH₃COOH溶液时，将CH₃COOH溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左

手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应,当实验接近滴定终点时，滴定管

下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴人该半滴标准液的正确操作是下图中的

(填序号),滴定终点的现象是O

ABCD

【高二年级期中质量检测·化学第8页(共8页)】

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化学试卷参考答案与解析

1.【答案】A

【解析】中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为

S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂个，说明该反应活化能极低，A正确；“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”,是

利用了金属还原性进行的湿法炼铜，主要发生了置换反应，B错误；青铜器冶炼过程中加入锡或铅，有活性不

同的金属，深埋于地下，有O₂、CO₂和湿润土壤中的电解质，这些因素符合电化学腐蚀的条件，但不是析氢腐

蚀，C错误；古代的“鎏金”技术是金和汞制成“金汞齐”再经过“加热驱汞”等复杂工艺使基体上附着一层金，

包含物理变化和化学变化，“贴金”是利用金的延展性将金箔贴在基体表面，属于物理变化，现代工艺的“电

镀”是利用电解原理，将金属镀在基体表面，属于化学变化，三者原理不同，D错误。

2.【答案】B

【解析】Cl₂+H₂0—H⁺+Cl⁻+HCIO,在饱和食盐水中，Cl-浓度大，可使上述平衡逆向移动，减少氯气在水

中的溶解损失，A正确；向H₂O₂溶液中滴入少量FeCl₃溶液，发生反应2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂+

2HCl,2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂0,总反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,FeCl₃做催化剂，加快反应速

率，与化学平衡无关，B错误；用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯是可逆反应，边加热边蒸馏出产品，促使平

衡正向移动，C正确；水电离是吸热过程，加热水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，D正确。

3.【答案】D

【解析】缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；电解质溶液应选用稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液，B错误；该反应前后气

体分子数相同，压强对平衡无影响，C错误；控制变量探究温度对速率的影响，D正确。

4.【答案】B

【解析】任何酸性溶液均存在c(H⁺)>c(OH⁻),常温时c(H⁺)>1×10-⁷mol-L⁻¹,pH<7,A错误；任何温度

下纯水或中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=√K,B正确；测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的

pH试纸上，相当于加水稀释，电离度一定增大，如果所测醋酸浓度比较大，加水稀释，c(H⁺)也会增大，pH偏

小，如果所测醋酸浓度比较小，加水稀释，c(H⁺)也会减小，pH偏大，C错误；氯水中的HCIO具有漂白性，可

漂白有色试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH,D错误。

5.【答案】D

【解析】磷酸二氢钠是强电解质，完全电离，离子方程式为NaH₂PO₄=H₂PO₄+Na+,A错误；CH₃OH燃料

电池(碱性)负极反应：CH₃OH-6e⁻+80H-=CO³-+6H₂O,B错误；电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反

应是Cu和活泼金属Zn失电子，Ag在阳极泥中以单质存在，阳极反应为Cu-2e-=Cu²+,Zn-2e-=

Zn²+,C错误；钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极都是Fe失电子，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe²+,D正确。

6.【答案】C

【解析】根据x,可判断a为Cl-,b为ClO-,c为CIO₂-,d为CIO₃-,e为CIO₄-。HCIO和HCIO₂为弱酸，其它

为强酸，A错误；物质的能量越低越稳定，c的能量最高，最不稳定，B错误；b→a+c的热化学方程式为

3Cl0-(aq)=2CI-(aq)+CIO₃(aq)△H=(2×0+63-3×60)kJ·mol⁻¹=-117kJ·mol-¹,C正确；一般来

说，元素价态越高，氧化能力越强，但氯元素的不同价态中，+1价的ClO-的氧化能力强于其它价态，D错误。

【高二年级期中质量检测——化学答案第1页(共5页)】

7.【答案】C

【解析】从图像可知，反应过程I:2NO₂(g)NO₃(g)+NO(g),反应过程Ⅱ:NO₃(g)+CO(g)一CO₂(g)

+NO(g),NO₃是反应的中间产物，A正确；由图像可知，反应Ⅱ正反应的活化能>反应I正反应的活化能，活

化能大，反应速率小，为反应决速步，B正确；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，无论吸热还

是放热反应，反应速率均增大，C错误；NO₂(g)+CO(g)一CO₂(g)+NO(g)为放热反应，即△H=E₂-E₁,

D正确。

8.【答案】C

【解析】

→放热反应且放热量较大→温度低有利

反应①

→气体分子数增大→压强低有利

的特点

→催化剂具有加速和选择性的作用

460℃时，产率最高

图的特点-→低于460℃时，产率较低可能反应慢，未平衡

→高于460℃时，产率较低可能催化剂活性低，正反应程度低

减小压强有利于反应①平衡正向移动，反应②平衡不变，可以提高丙烯腈平衡产率，A正确；选择适合反应①

的催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素，B正确；低于460℃时，如果降低温度，平衡应该正向移动，平

衡转化率应该升高，而图示却是降低，所以丙烯腈的产率低的原因是反应温度低，未达平衡，C错误；高于

460℃时，丙烯腈的产率低的原因可能是催化剂活性降低或副反应占优势，D正确。

9.【答案】C

【解析】110℃

起始量/(mol·L-¹)1100

变化量/(mol·L-¹)0.50.50.50.5

平衡量/(mol·L-¹)0.50.50.50.5

110℃时，反应达到平衡时，平衡常数

由以上分析可知，该反应正向放热，降低温度平衡正向移动，所以100℃时，K>1,A正确；110℃时，K=1,各

物质的体积分数相同，均为25%,100℃时，K>1,反应物转化率增大，产物增多，由于反应系数均为1,投料也

1:1,所以两种产物的体积分数相等且增大，两种反应物体积分数相等且减小，所以两种产物的体积分数均大

于25%,但不能等于50%(进行彻底时等于50%),B正确；该反应反应过程中，气体质量守恒，物质的量守

恒，混合气体平均相对分子质量不变，不能用于判断平衡，C错误；110℃时，c(CO):c(H₂O):c(CO₂):c(H₂)

=1:1:1:1,Q。=1,此时Q.=K,反应达到平衡状态，D正确。

10.【答案】D

【解析】由图可知，左侧产生H₂,为阴极，电极反应为2H₂O+2e-=—H₂↑+2OH-,右侧为阳极，电极反应为

Cu-e⁻+3Cl-=[CuCl₃]²-,继续发生反应2[CuCl₃]²-+2OH-=Cu₂O↓+6Cl⁻+H₂O,由此分析：电

源a为负极，Cu电极为阳极，发生氧化反应，A错误；电解过程中，C电极产生H₂,同时产生的OH⁻参与反应

2[CuCl₃]²-+20H-=Cu₂O↓+6Cl-+H₂O,pH不变，B错误；由分析可知，CI-作为反应中间体，参与了

反应，所以不能将NaCl溶液换成Na₂SO₄溶液，C错误；制备Cu₂O的总反应方程式为

Cu₂O↓+H₂↑,D正确。

【高二年级期中质量检测—化学答案第2页(共5页)】

11.【答案】D

【解析】加相同体积水，HB的pH变化较大，酸性强，电离常数大，A错误；酸液中pH越小，酸性越强，对水的

电离抑制程度越大，即水的电离程度越小，即b点<c点<d点，B错误；a点、b点对应的溶液代表的是同一

种酸稀释前后的两份溶液，所含溶质物质的量相同，所以消耗的NaOH也一样多，C错误；a点两种酸pH相同，

HB酸性比HA强，物质的量浓度小，体积相同时，HB的物质的量少，消耗n(NaOH)也少，D正确。

12.【答案】B

【解析】电极乙通入氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确；电极甲为负极，电解质为熔

融氧化物，C₈H₁₈失电子生成CO₂,电极反应式应为C₈H₁8+250²--50e-—8CO₂↑+9H₂O,B错误；依据原

电池原理，阴离子向负极移动，则O²-由电极乙向电极甲移动，C正确；正极每消耗1molO₂,电路中通过

4mol电子，同时负极消耗0.08molC₈H₁8,理论上可检测到0.08molC₈H₁₈泄漏，D正确。

13.【答案】C

【解析】图甲中，T₂>T₁,升高温度，αa降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；图乙中，P₁>P₂,增大

压强，α。升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应，若物质D为气态，则有m+n>p+q,若物质

D为非气态，则有m+n>p,总之，一定有m+n>p,B正确；若物质D为气态，且m+n=p+q,a可表示使用

催化剂，还可表示增大压强，C错误；若纵坐标表示C的百分含量，温度升高，C的百分含量降低，平衡逆向移

动，正反应为放热反应，D正确。

14.【答案】D

【解析】使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00mL,按配制一定物质的量浓度的溶液的方法配制，在烧杯

中用少量水稀释，冷却、转移、洗涤并转移、定容摇匀，不能直接在100mL容量瓶配制，A错误；第一组数据

与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，所以体积V=(15.00mL+15.05

15.00mL,B错误；滴定前平视，滴定终点时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，测定结果偏大，C错误；计算酸

度：n(CH₃COOH)=15.00mL×10⁻³L/mL×0.1000mol·L⁻¹=1.500×10-³mol,总酸度为

×100g=4.5g,该白醋的总酸度为4.5g/100mL,D正确。

15.(14分)

【答案】(1)(g)=CO₂(g)△H=-283.0kJ·mol⁻¹(2分)10.1(1分)

(2)①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ·mol⁻¹(1分)②-48.7(2分)

(3)1852.9(2分)

【解析】(1)标准燃烧热可燃物的物质的量是1mol,故表示CO(g)标准燃烧热的热化学方程式为CO(g)+

(g)△H=-283.0kJ·mol⁻¹,28gCO(g)燃烧时释放283.0kJ的热量，1gCO(g)燃烧时

大约释放10.1kJ的热量，热值为10.1kJ·g-¹。

(2)①由图可知第一步反应的能垒最大，热化学化学方程式为CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)

△H=+41kJ·mol-¹。

②根据盖斯定律结合标准燃烧热数据可知，CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=(-283.0)+2×

(-285.8)-(-764.9)=-89.7kJ·mol-¹,再根据△H=生成物能量-反应物能量=akJ·mol-¹-

41kJ·mol⁻¹=-89.7kJ·mol⁻¹,可知a=-48.7。

(3)由H₂的标准燃烧热可知，2H₂(g)+O₂(g)=—2H₂O(1)△H=-571.6kJ·mol⁻¹,b=1369.3+571.6-

88=1852.9。

【高二年级期中质量检测——化学答案第3页(共5页)】

(4)①N₂H₄的电子式为

②由标准燃烧热可知N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-622.0kJ·mol⁻¹,再根据H₂O(g)—

H₂O(1)△H=-44.0kJ·mol⁻¹,则N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-622.0kJ·mol⁻¹-2×

(-44)kJ·mol⁻¹=-534kJ·mol⁻¹。

③△H=反应物总键能一生成物总键能=193kJ·mol⁻¹+4xkJ·mol⁻¹+497kJ·mol-¹-946kJ·mol⁻¹-4×

463kJ·mol⁻¹=-534kJ·mol⁻¹,x=393.5。

16.(15分)

【答案】(1)①原电池(1分)CO-2e⁻+CO³-=2CO₂(2分)

②阳离子(1分)2H₂O+2e-=H₂↑+2OH(2分)③铁(1分)

(2)负(1分)AgCl+e⁻=Ag+Cl⁻(2分)58.5(2分)

(3)①析氢(1分)②0₂+4e+4H+=2H₂O(2分)

【解析】(1)①甲池为燃料电池，为原电池；通CO的一极电极反应式为CO-2e⁻+CO³-=2CO₂。

②氯碱工业—电解饱和NaCl溶液，为防止阳极产生的Cl₂和阴极产生的OH⁻发生反应，应选用阳离子交换

膜；Fe电极为阴极，电极反应式为2H₂O+2e-=H₂↑+2OH。

③电镀时镀件为阴极，镀层金属为阳极，铁上镀银，铁为阴极，银为阳极，a电极为阴极，电极材料为铁。

(2)根据浓差电池的工作原理，可知电池工作时a极区NaCl溶液浓度降低，b极区NaCl溶液浓度升高，当两

极区NaCl溶液浓度相等时，电池停止工作。a极电极反应式为Ag-e⁻+CI-=AgCl,发生氧化反应，为负

极，b极电极反应式AgCl+e⁻=Ag+Cl,发生还原反应，为正极，Na⁴通过离子交换膜由a极区移动至

b极区，当电路中转移1mole⁻时，理论上a极区模拟海水减少1molNa⁴和1molCl,质量减少58.5g。

(3)①由图2可知，AB段压强增大，发生析氢腐蚀，产生H₂。

②BC段溶液为酸性，正极电极反应式为O₂+4e⁻+4H*=2H₂O。

17.(15分)

【答案】(1)高温(1分)

(2由图可知，随温度升高变大，即K₃随温度升高而增大，所以△H>0(2分)

>(1分)

(3)①BD(2分)②<(1分)反应I正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移

动，甲烷的平衡转化率降低，故p₁<P₂(2分)逆反应(2分)

(4)1.568p²(2分)

【解析】(1)由图可知温度越高，平衡常数越