2026届山东天一大联考高三上学期十月份阶段性检测化学试卷

2026届山东天一大联考高三上学期十月份阶段性检测化学试卷一、单选题(★)1.我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是

传统文化化学知识A战国《周礼》：煤饼烧砺房成灰(主要成分是CaO)“灰”的主要成分是电解质B《青玉案·元夕》：东风夜放花千树“花千树”是金属元素呈现的焰色C《本草纲目》：冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣碱是D张旭《山中留客》：纵使晴明无雨色，入云深处亦沾衣云属于胶体

A．AB．BC．CD．D(★★)2.生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．要教育低年级小学生不要用嘴咬铅笔，以防铅中毒B．纯碱可用于中和胃酸C．“84消毒液”的有效成分为D．面包师常用小苏打作发泡剂烘焙面包(★★)3.下列有关物质的保存方法错误的是

A．碳酸钙固体应放在玻璃塞的细口瓶中B．少量的钠通常保存在装有煤油的试剂瓶中C．新制氯水应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．漂白粉应存放在干燥、避光处(★★)4.市售浓硝酸的质量分数为68%，密度为1.4g·cm-3，现用此浓硝酸配制500mL1.0mol·L-1的稀硝酸，下列说法错误的是

A．需要取用33.1mL的浓硝酸B．定容时，若液面超过刻度线，需要重新配制C．必须使用的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯、量筒D．取20mL配制好的溶液，取出的溶液中(★★★)5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是

A．溶液和NaOH溶液反应：B．将稀盐酸滴在铁片上：C．向溶液中加入足量氨水：D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：(★★)6.氯、钠分别是典型的非金属元素和金属元素。下列有关说法正确的是

A．Na原子的结构示意图：B．Cl在元素周期表中位于VIA族C．中子数为12的Na原子可表示为D．、、互为同位素(★★★★)7.肼是一种火箭燃料，肼和反应的热化学方程式是。设NA，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含极性键的数目为0.4NAB．含原子总数为1.5NAC．含电子总数为1.4NAD．该反应放出热量时，转移的电子数为4NA(★★)8.依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是

选项已知信息预测或推理ANa和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象元素Na的金属性比Fe强B与化合比与更容易元素F的非金属性比Cl强CMg与Ba是同主族元素，且为沉淀也是沉淀DGa与Al是同主族元素碱性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(/)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是

A．每1mol中含有2mol共价键B．在此反应历程中，属于中间产物C．总反应：D．反应过程中只涉及极性键的断裂和生成(★★★)10.向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②：测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是

A．内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min)B．5min时反应达到平衡，反应停止C．反应②在低温下能自发进行D．时反应②的化学平衡常数(★★★)11.下列由实验操作、现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论A向溶液中加入少量的粉末产生红褐色沉淀说明变质B向某溶液中加入溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有或C向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水溶液先没有明显现象，后变红原溶液中有，没有D向某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有

A．AB．BC．CD．D二、多选题(★)12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5，Y与Z形成的化合物化学式为ZY，W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正确的是

A．溶于水时可得到氧气B．X、Y的最高正价之和为11C．金属性：D．X、Y能形成氢化物而Z、W不能三、单选题(★★★★)13.CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含)为原料制备CuCl的流程如图所示：下列说法错误的是

A．“灼烧”时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．“酸浸”步骤中，CuO转化为C．“除杂”步骤中，作还原剂D．“还原”时发生的反应为四、多选题(★★★)14.工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势正确的是

A.曲线I有催化剂，曲线II无催化剂B.温度：C.时刻增大压强D.时刻升高温度

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)：①②一定条件下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列分析正确的是

A．催化剂能加快反应①的速率，但不变B．物质具有的能量：1molCO(g)高于1molC．反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处D．的体积分数：处大于处五、填空题(★★★)16.食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①、②、是面包中常见的食品添加剂。是膨化剂，均溶于水，难溶于③，烘焙时，受热分解产生④和⑤；特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，回答下列问题：(1)在上述标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号、下同)；属于有机物的是___________；属于酸式盐的是___________。(2)特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是___________。(3)水溶液的电离方程式为___________。(4)工业上通过生成来制备的转化流程如图所示：①a~d四个反应中属于氧化还原反应的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。②向饱和溶液中加入晶体析出，该反应的化学方程式为___________。六、解答题(★★★)17.钼(Mo)是一种高熔点金属，也是重要的战略性资源。一种从铁钼矿(含FeS2、MoS2、FeCO3以及其他不溶性杂质)获得Mo以及绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：已知：①经焙烧后，钼元素转化为MoO3；②FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)“焙烧”前需将铁钼矿粉碎，其目的是_______；“焙烧”时，参与的反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)。(2)写出“氨浸”时MoO3发生反应的化学方程式：_______；“热分解”工序中产生气体物质，该物质可返回_______工序：实验室进行“热分解”时，在下列给出的实验仪器中，应选择的仪器为_______(填仪器名称)。(3)过量的试剂X的作用是：①消耗过量的酸；②_______(用离子方程式表示)。(4)“一系列操作”是指：_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；冷却结晶时加入乙醇可提高绿矾的产率，则乙醇的主要作用是_______。(★★★)18.氯及其化合物NaClO、等在生活、生产中有着重要作用。I．已知：的熔点为，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。回答下列问题：(1)写出装置A中反应的化学方程式：_______。(2)装置B的作用是_______，装置C中试剂b为_______(填名称)，装置D中反应的化学方程式为_______。(3)装置E置于冰水浴中的目的是_______。II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液

[有效成分]NaClO

[规格]1000mL

[质量分数]25%

[密度]1.19(4)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。(5)使用该“84消毒液”需要先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15溶液。在量取该消毒液时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。A.5mLB.10mLC.50mL(★★★)19.从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。(1)某化学兴趣小组用：50mL0.50mol⋅L-1盐酸与50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。①请填写表格中的空白：

实验编号起始温度/℃最高温度/℃温度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4_______227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若测得生成1mol时反应的偏大，则原因可能是_______(填字母)。a．实验时忘记盖杯盖b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中(2)查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl为白色沉淀)：第ⅰ步：(反应速率相对较慢)第ⅱ步：_______(反应速率相对较快)为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL5%溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：

实验IⅡⅢⅣⅤ滴加试剂2滴1mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水2滴1mol·L-1溶液和2滴蒸馏水_____2滴1mol·L-1溶液和2滴1mol·L-1NaCl溶液2滴1mol·L-1溶液和2滴2mol·L-1NaCl溶液现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成①写出第ⅱ步反应的离子方程式：_______。②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是_______。③实验I和Ⅱ的目的是_______。④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为_______。⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是_______(填一条)。(★★★★)20.利用在催化条件下还原，可以绿色合成，其主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)反应的___________(用含、的代数式表示)。(2)一定温度下，按投料比向恒容密闭容器中通入一定量的气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．气体密度不变b．气体平均摩尔质量不变c．的体积分数不变d．和的物质的量相等(3)在反应Ⅰ中，使用催化剂A和B，相对能量及其反应历程的关系如图所示(A1～A4、B1～B4表示过渡态)。工业上适宜的催化剂是___________(填“A”或“B”)，在该催化剂条件下，图中反应历程中除去原料和产物在催化剂表面的吸附和解吸过