八年级上册化学期末复习冲刺卷

八年级上册化学期末复习冲刺卷满分：100分时间：60分钟一、单项选择题（每题2分，共30分）下列变化属于化学变化的是（）

A.矿石粉碎

B.冰雪融化

C.酒精挥发

D.食物腐败下列物质属于纯净物的是（）

A.洁净的空气

B.冰水混合物

C.矿泉水

D.澄清石灰水空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体下列实验操作正确的是（）

A.用嘴吹灭酒精灯

B.将实验剩余的药品放回原瓶

C.用手直接取用块状药品

D.用酒精灯外焰给试管中的液体加热下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）

A.硫粉

B.木炭

C.红磷

D.铁丝下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.催化剂能增加生成物的质量

B.催化剂在反应前后化学性质不变

C.没有催化剂化学反应不能发生

D.二氧化锰是所有反应的催化剂地壳中含量最多的金属元素是（）

A.氧

B.硅

C.铝

D.铁保持水的化学性质的最小粒子是（）

A.氧原子

B.氢原子

C.水分子

D.氢离子和氧离子元素符号“Hg”表示的是（）

A.银

B.汞

C.氢

D.氦下列化学用语表示两个氢分子的是（）

A.2H

B.H₂

C.2H₂

D.H₂O下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（）

A.KClO₃

B.NaCl

C.Cl₂

D.HClO已知R元素的相对原子质量为27，其氧化物的化学式为R₂O₃，则R的化合价为（）

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4下列关于分子和原子的说法错误的是（）

A.分子可分，原子不可分

B.分子和原子都在不断地运动

C.分子和原子都可以构成物质

D.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分某化合物在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，则该化合物中一定含有的元素是（）

A.碳、氢

B.碳、氧

C.氢、氧

D.碳、氢、氧下列化学方程式书写正确的是（）

A.Mg+O₂=MgO₂

B.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃

C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑

D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑二、填空题（每空1分，共28分）用化学符号填空：

（1）2个氧原子______（2）3个二氧化碳分子______

（3）钙离子______（4）氧化铝______下列化学符号中数字“2”的含义：

（1）2N：______（2）Ca²⁺：______

（3）H₂O：______（4）2CO：______写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）红磷在空气中燃烧：（____反应）

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：________________（____反应）

（3）铁与硫酸铜溶液反应：（________反应）水是生命之源，请回答：

（1）生活中常用______来区分硬水和软水。

（2）净水时加入明矾的作用是______。

（3）电解水的实验中，正极产生的气体是______，该实验说明水是由______组成的。元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息有（写两点）：

（1）________________________

（2）________________________

（图示：12Mg镁24.31）下图是某反应的微观示意图（○表示氧原子，●表示氢原子）。

（1）该反应属于

（基本反应类型）。

（2）该微观示意图说明，在化学反应中，

可以再分，而______不能再分。

（图示：两个水分子分解为两个氢分子和一个氧分子）三、实验探究题（共24分）实验室制取氧气及性质探究（12分）

实验室常用以下装置制取气体，请回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b______。

（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，应选择的发生装置是______（填字母）。

（3）若用装置C收集氧气，当______时开始收集。

（4）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，集气瓶底部要留少量水，目的是______，该反应的化学方程式为______。质量守恒定律的探究（12分）

化学兴趣小组设计了下图实验来验证质量守恒定律。

（1）实验A中，红磷燃烧的化学方程式为______。实验结束后，发现天平______（填“平衡”或“不平衡”），原因是______。

（2）实验B中，将盐酸倒入烧杯与碳酸钠粉末反应，可以观察到的现象是______。反应后天平指针向______（填“左”或“右”）偏转，该反应

（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的

、、

均不发生改变。四、计算题（共18分）(6分)

维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。请计算：

（1）维生素C的相对分子质量。

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比。

（3）维生素C中碳元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(12分)

工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑。请计算：

（1）氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。

（2）电解10.2t氧化铝，理论上可制得铝的质量是多少？参考答案与评分标准一、单项选择题1-5:DBADA

6-10:BCCBC

11-15:ACAAD二、填空题（1）2O（2）3CO₂（3）Ca²⁺（4）Al₂O₃（1）2个氮原子（2）一个钙离子带两个单位正电荷

（3）一个水分子中含有2个氢原子（4）2个一氧化碳分子（1）4P+5O₂=2P₂O₅；化合

（2）2KClO₃=（MnO₂，加热）2KCl+3O₂↑；分解

（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置换（1）肥皂水（2）吸附水中悬浮杂质，加速沉降（3）氧气（O₂）；氢元素和氧元素（1）镁的元素符号是Mg（2）镁的相对原子质量是24.31（或镁的原子序数是12等）（1）分解反应（2）分子；原子三、实验探究题（1）酒精灯；集气瓶

（2）2KMnO₄=（加热）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A

（3）导管口有连续均匀的气泡冒出

（4）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O₂=（点燃）Fe₃O₄（1）4P+5O₂=（点燃）2P₂O₅；平衡；反应在密闭容器中进行，遵守质量守恒定律

（2）产生大量气泡；右；遵守

（3）种类；数目；质量四、计算题解：

（1）相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176

（2）C:H:O的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12

（3）碳元素的质量分数=(72/176)×100%≈40.9%

答：(略)解：

（1）Al₂O₃