第3章《物质的性质与转化》测试题 鲁科版（2019）高中化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共13题）1．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑2．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉3．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥4．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L5．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是污染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用A．A B．B C．C D．D6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂8．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”9．在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A，，，不能大量共存，因发生反应B，，，能大量共存C，，，能大量共存D，，，SO不能大量共存，因发生反应A．A B．B C．C D．D10．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O312．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（

）A．明矾溶液呈酸性，可用于净水B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料13．有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸二、非选择题（共10题）14．氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。(1)写出氨气的电子式_______；写出氨气的一种用途_______。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。②溶液会出现的现象_______。(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。①写出与反应转化为NO的化学方程式_______。②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_______。15．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________（填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______。A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性

D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________。（填两种）（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________。A、Au

B、Ag

C、Al

D、Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________（填化学式）16．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。(2)溶解的铁粉的质量为_______g。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。17．计算：(1)将铁的某种氧化物投入到的盐酸中，在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中完全转化为，则该氧化物的化学式为_______。(2)向含4mol的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为_______mol，C点生成的物质的量为_______mol。18．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。19．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2,在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以上三种装置中的___________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。20．近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)称取10.000g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示：①盛装草酸和硫酸的仪器名称为_______。②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_______。③制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_______。④三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为_______。(2)三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品5.040g。①先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是_______。②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K，_______，关闭旋塞K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为_______(填标号)。A．打开旋塞K，关闭抽气泵B．关闭抽气泵，打开旋塞K③本实验中草酸亚铁的产率为_______%。21．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。22．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到，不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。(3)①写出由X到A的化学方程式_______。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。23．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。(2)若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。(3)若G分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液10mL，若其中硫酸浓度为2mol∙L−1，硝酸浓度为1mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。参考答案：1．D2．A3．A4．B5．A6．C7．D8．C9．B10．B11．B12．D13．C14．(1)

制冷剂或制硝酸，制化肥(2)

先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3)

通入足量的空气15．

Na2CO3

A

Cl2、CO2、HCl

B

Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O

Na2CO3、NaHCO316．(1)0.33(2)93.33(3)4.3317．(1)Fe5O7(2)

1

1.518．

大于

5.4

1.25

2：319．

防倒吸

①

②

③

溶液呈红色

①

溶液由棕黄色变为浅绿色20．(1)

恒压分液(滴液)漏斗

与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧化

相同物质的量浓度，(NH4)