第3章《物质的性质与转化》测试题高中鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共13题）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（

）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用溶液鉴别溶液和溶液D．常用作红色油漆和涂料3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-5．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③6．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O38．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂9．有关氮元素的说法不正确的是A．氮元素是一种活泼的非金属元素，但N2性质稳定B．人类从动植物中获得氮元素C．植物能直接从空气中合成获得氮元素D．氮元素能促进植物的生长10．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L11．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是A．科学合理使用化肥、农药B．大力开发使用化石能源C．大力植树造林、保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放12．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O13．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应二、非选择题（共10题）14．是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：_______。(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。15．依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________

氧化剂_________（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________16．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_______；(2)原混合物中CuO的质量_______克；(3)加入NaOH溶液的体积_______升。17．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为0.3g．试列式计算回答：(1)8.5g的铁合金中铁的质量是多少？________(2)反应后所得溶液的溶质质量是多少？________(3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？________合金种类含碳量钢0.03%～2.0%生铁2.0%～4.3%18．将2.56gCu和100mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)。请回答：(1)反应中消耗HNO3的物质的量为_______mol，产生NO和NO2的体积比为_______。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1；(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气_______mL。(标准状况)19．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：请回答：(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。(3)下列说法正确的是___________A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．装置Y的作用是防止倒吸C．装置Z中的溶液A可以是溶液D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。20．某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为____，若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_____。(2)B中碱石灰的作用是____。(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____，装置C中的实验现象为____，装置D中的实验现象为____。(4)该装置存在明显的缺陷是____。(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____。21．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。22．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。回答下列问题：(1)合金X的化学式为_______，溶液D中溶质的化学式为_______。(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_______。(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_______。(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_______。(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_______。23．某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：回答以下问题：(1)写出过程②中的化学反应方程式___________(2)化合物X的化学式为___________(3)鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是___________A．通入水中观察溶液的颜色变化 B．用湿润的KI-淀粉试纸检验C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀 D．通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。___________参考答案：1．C2．D3．C4．B5．D6．C7．B8．D9．C10．B11．B12．C13．B14．

抗氧化

溶液中生成淡黄色沉淀

氧化

还原

15．

3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)

H2O

SiO2+2CSi+2CO↑

SiO2

Ag++Cl﹣＝AgCl↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓16．(1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑

+4H2O(2)8.0g(3)1.0L17．

由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，铁合金中的铁的质量＝0.3

g÷2g·mol－1×56g·mol－1＝8.4g

生成硫酸亚铁的质量＝0.3

g÷2g·mol－1×152g·mol－1＝22.8g

铁合金中碳的质量分数＝×100%≈1.2%，因此合金为钢18．(1)

0.13

3：7(2)(3)44819．

BC

在制备过程中分解生成，氧化生成20．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

NaOH或CaO或碱石灰(2)吸收氨气中的水蒸气(3)

2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2

黑色CuO变为红色

白色无水CuSO4粉末变为蓝色(4)没有尾气吸收装置，污