海南某中学2025届化学高三年级上册期中检测模拟试题含解析

海南华侨中学2025届化学高三上期中检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不本砸的是

A.计算机芯片的主要材料是Si

B.明帆能使海水淡化从而解决淡水危机

C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D.钠、锢、铁等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

2、在恒容密闭容器中进行2NO+O2=i2NO2达到平衡的标志的个数是

①u(Ch)：u302)=1:2

②单位时间内生成nmolCh的同时，消耗2nmolNO

③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.2个B.3个C.4个D.5个

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.44gC02VC曲的混合物中含有共用电子对数为9M

B.硝酸与铜反应得到Nd、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA

c.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HS(V-与s(V-息数为0.

D.标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的上与。2混合物中含中子数0.3NA

4、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)^^2C(g)+D(g)；△H>0o现将ImolA和2molB加入甲容器中，将4moic和2

molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，h时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K

不能移动)。下列说法正确的是

▼与格「廉〃乙客席

R（正产加吟”（正）”融）

(lg)

0

2344酎闷f4

图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2moiB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的

2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2

和图3所示出前的反应速率变化己省略）

5、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论

相同温度下，同时向

①4mLO.lmol・L」KMnCh酸性溶液和该实验条件下，KMnO4

A①中溶液先褪色

②4mL0.2mol-f1KM11O4酸性溶液中，浓度越小,反应速率越快

分别加入4mL1mol-L4H2C2O4溶液

产生淡蓝色火

加少量水后，可使煤炭燃

B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水焰，煤炭燃烧更

烧放出更多的热量

旺

C加热2NO2（g）平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应

分别测定室温下等物质的量浓度的证明非金属性

D后者较大

Na2s0.3与Na2c03溶液的pHS>C

A.AD.D

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

B.用图乙所示装置制取氨气

C.用图丙所示装置分储石油获得汽油

D.用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

7、己知可用CO2O3代替MnOz制备Ch,反应后Co元素以C°2+的形式存在。下列叙述不正确的是

A.该反应中氧化性：CO2O3>C12

B.参加反应的HC1全部被CO2O3氧化

C.每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔C02O3

D.制备相同量的氯气，所需CO2O3质量比MnO2多

8、下列物质不能通过化合反应制取的是

A.NOB.FeS(hC.HzSiChD.S03

9、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入

A生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强

硅酸钠溶液中

B向FeCb溶液中通入足量的HzS生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于S

C向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I-

D向AgCI固体滴加饱和NazCQ,溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

10、判断下列实验说法不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe"

B.向FeSO,溶液中滴入KlFe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe"

C.把饱和的FeCh溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体

D.配制FeCL溶液时，可先将FeCL固体溶于盐酸中

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

B.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气

D.金属钠具有强还原性，可与TiCk溶液反应制取金属Ti

12、实验室用Hz还原WO3制备金属W的装置如下图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸

收少量氧气），下列说法错误的是

A.反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞K

B.往盐酸中加入少量CuCh,可加快产生Hz的速率

C.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2s。4

D.装置Q（启普发生器）也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

13、将38.4g铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaN03和NaNOz的混

合溶液，反应过程及有关数据如下图所示:

下列有关判断正确的是（）

A.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为llmol/L

B.NO、怆、N2O4和NaOH溶液反应时，NQ、N204仅作还原剂

C.生成0.2molNaNO3和0.8molNaN02

D.硝酸在反应中仅体现氧化性

14、《新修本草》中有关于“青帆”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃……烧之赤色……”文中涉及

的操作方法是

A.分液B.灼烧C.升华I）.十信

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，O.lmolCh与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18g!hO中含有的电子总数为IONA

③将lOOmLO.lmol・L/FeCb溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒O.OINA

④在反应KIO3+6HI==Kl+3l2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下，14g的C2H4和CH.混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA

⑦1.0L1.0mol-L-*NazSiCh水溶液中含有的氧原子数为3NA

A.©@⑦B.③④⑥

C.②©⑤D.②③⑦

16、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.在能使AI产生氢气的溶液中：H+、Na\Cl，Cu2+

-12-

B.在Kw/c(OH")=lmol-L的溶液中:Na\NHJ、I-、SO4

_|2+-

C.在0.1mol-LNaHSO4溶液中：K\Fe>C「、NO3

D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Ba2+.BL、Cl-

17、若溶液中由水电离产生的c(OH)=lX10-14mol-L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+\NO3、ClB.K\Na\CT、NO/

++++-

C.K、Na、CP、AlOfD.K、NH4、SO?、NO3

18、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物可

以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。下列说法正确的是()

A.X、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物

B.Q氧化物的水化物的酸性一定比X的强

C.X形成的含氧酸都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.X、Y、Z氢化物沸点一定是XvYvZ

19、下列说法正确的是()

A.NazO的热稳定性大于NazOz

B.Mg加入到过量FeCh溶液中可得Fe

C.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀

D.H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和02

20、硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：

Na2s2O3+4CI2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2so4。下列说法错误的是()

A.Na2s2O3在该反应中做还原剂

B.处理氯气时当Na2s2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象

C.ImolNa2s2O3与氯气完全反应转移电子4moi

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

21、只用下列一种试剂,就能将Ba（NO3）2、NaAIO2>NaHCOjsAlCh四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是（）

A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液

22、下列有关化学用语表示正确的是。

A.N2的电子式：N：：N

s?•的结构示意图：④》）

质子数为53,中子数为78的碘原子：

2OOH

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

OH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为L52g/L,A、B、C均为含X元素的酸

式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的HzO已略去。

Fe2（SO4）3溶液

（1）画出X原子的原子结构示意图________A的电子式可表示为；

（2）写出反应①的离子反应方程式；

（3）写出反应②的化学反应方程式_________________________________________

（4）写出反应③的化学反应方程式_________________________________________

（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为,对于H来说,

药片上糖衣可以起到作用；

（6）有A、B与MgXO«组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a,则O元素的质量分数为

OHCOOH

24、（12分）已知：人（R、R为炫基）。试写出以苯和丙烯（CH2=CH・CH3）为原料,合成（O~8HCH（H、

RR'

的路线流程图（无机试剂任选）。

25、（12分）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）20〜50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）Kld+KI+H2s。4=

K2so4+I2+H2O

（2）上述反应生成的L可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，将L还原，以回收四氯化碳。

①Na2s稀溶液与L反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2s。3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是。

22

（3）已知：I2+2S203-=2I-4-Sa\某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸镭水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KI6与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0X10-4mol•L-1的Na2s四溶液20.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含，的代数式表示）。

26、（10分）甘氨酸亚铁［（NH2cH2COO）2Fe］是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCCh与甘氨酸制H2cHzCOOH）制

备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器己省略）。

有关物质性质如下表:

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇

两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有O.lmolFeCCh和200mLi.0mol・L”甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞,

待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物

充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题；

(1)仪器a的名称是_______；与a相比，仪器b的优点是_______________________________

(2)装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeC6溶解和o

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是________________________o

(6)检验产品中是否含有F<J3+的试剂名称是。

(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/nwl),则其产率是%。

27、(12分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：

ABCD

(1)写出用A制取氯气的化学方程式o

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Ch>Fe3+,则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳

试剂是(填序号)o

供选试剂；

a.浓H2SO4b.FeCb溶液c.KSCN与FeCb的混合溶液d.无水氯化钙

⑶在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

为了同时完成实验1和实验2,B-E中的试剂分别为：B中为少量Na2s溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的

(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。

(4)证明硬元素的非金属性比硅元素的强的现象为。

28、(14分)Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中HC1O具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为o

(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl?,反应的离子方程式是0

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取C12,装置如图所示，图中的离子交换膜为(短“阳”或“阴”)离子

交换膜。

(4)以HC1为原料，用氧化制取C%，可提高效益，减少污染。反应如下।

1

4HCl(g)+O2(g)_£^2^2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.4kJ•mol

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%,其基本原理如下图所

示：

1

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)^CuCl2(s)+H2O(g)AH,=-120.4kJmor

①过程n反应的热化学方程式为o

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酚)进行检测，氯化初期主要为不含HC1的气体，判断氯化结束时

溶液的现象为o

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为。

④实验测得在不同压强下，总反应的HC1平衡转化率(aHCl)随温度变化的曲线如图；

100

90

80

70

250300350400450

温度@

i平衡常数比较：K(A)A(B)(填。或，

ii压强比较：p\_______pi。(填或“=")

29、(10分)元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为

3:4；N-、Z3,X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温卜.为气体，请回答卜列问题：

(I)R在元素周期表中的位置是____________;Z3+的离子结构示意图是。

(2)写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式；M和N气态氢化物的稳定性大小比较

为(用化学式和或表示)。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

(4)Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为

(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该

转化关系中还原剂是__________(填化学式)，示意图中转移电子的数目为

(6)由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制

氯水反应的离子方程式o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】试题分析：A.计算机芯片的主要材料是Si,正确；B.明研水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水

剂，错误；C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D,钠、褪、钦等金属化合物的焰色反应各不相同，

可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。

考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

2、B

【详解】①U(O2)：l)(NO2)=l：2,不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡；②单位时间内生成nmol02说明生成

211moiNO,同时，消耗2nmolNO,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为

2:2:1,不能说明反应达到平衡；④根据p=?,反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体的密度

始终不变，不能说明反应达到平衡；⑤二氧化氮显红棕色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再改变,

反应达到平衡；⑥根据Mu,,反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体忌的物质的量减小，故M变化，当

混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡；综上，能说明反应达到平衡的有②⑤@,有3个；

答案选B。

3、B

【解析】A.44gC02与GHs的混合物总物质的量是Imol,GHs分子中共用电子对数为10,而分子中共用电子对数为

4,两者的含量不确定，所以不能确定所含的电子对总数，故A错误；

B.Nd、N2O4的最简式均为NO2,故23g混合气体中含有的NQ的物质的量为0.5moL而在硝酸和铜反应时，氮元素的

价态由+5价变为+4价，故当生成0.5molN02时硝酸得到0.5mol电子即0.5义个，即铜失去0.5义个电子，故B正确；

C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于弱电解质，不能完全电离，所乂溶液中H2sCh、HS（V-与SO产总数为0.INA,故

C错误；

口山与口?的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知上与D：的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的

混合气体中乩的物质的量为0.hnol,而D2的物质的量为0.3moL而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中

含0.6mol中子即0.6义个，故D错误。

故选B。

4、D

【分析】根据等效平衡分析，4moic和2mO1D相当于2mO1A和4moiB,但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓

度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。

【详解】A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入ImolA和2moiB,相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，

达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；

B.保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强

平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；

D.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和

压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化

学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4moic和2moil）相当于2m01A和4moiB,但是乙

容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡

状态。

5、C

【详解】A.KMnO,本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草

酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；

B.碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变

化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；

C.加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2N(h(g)^=^N2O4(g)平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移

动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；

D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2s03的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2s03

与Na2cO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S>C,故D错误；

答案选C。

6、A

【分析】A.可通过形成液面差检验气密性；

B.应用氯化钱和氢氧化钙反应制备氨气；

C.温度计和水的进出方向错误；

D.乙醇和乙酸混溶。

【详解】A.检验气密性,可先关闭止水夹,经长颈漏斗向烧瓶中加水,如形成液面差且液面在一定时间内不变化,可说明

气密性良好，故A正确；

B.氯化铁加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又可生成氯化钱,应用氯化钱和氢氧化钙反应制备氨气,故B错误；

C.温度计应位于蒸储烧瓶的支管口处；水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，故C错误；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸储的方法,故D错误；

综上所述，本题选A。

【点睛】

蒸馆实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸储烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的

温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。

7、B

【分析】根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为CO2O3+6HCI(浓尸2CoCL+CbT+3H20中，C。元素的

化合价由+3价降低为+2价，C1元素的化合价由-1价升高到0价。

【详解】A.反应中CO2O3是氧化剂，Cb是氧化产物，氧化性：Co2O3>C12,故A正确；

B.根据方程式，参加反应的HC1中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故B错误；

C.根据方程式，每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔CsCh,故C正确；

D.制备相同量的氯气，所需CO2O3和MnO2的物质的量相同，但C02O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需CsO.i质

量比MnCh多，故D正确；

故选Bo

8、C

【解析】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO,A不选；

B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4,B不选；

C.二氧化硅不溶于水，WSiO3不能通过化合反应制取，C选；

D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3,D不选；

答案选C。

9、C

【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的C02气体，由于HC1具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反

应：2HQ+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO31+2Na2CO3,因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，

A错误；

B.向FeC13溶液中通入足量的HzS,会发生反应：2FeCh+H2S=2FeCk+Sl+2HCl,只能形成S单质一种沉淀，可以证

明Fe3+的氧化性强于S,B错误；

C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有12,则加入氯水前溶液中

含有「，发生反应：Ch+2r=2Cl+12,C正确；

D.难溶物质之间的转化通常都是可逆反应，由于向AgCl固体上滴加的是饱和NazCrCh溶液后有砖红色沉淀生成，故

不能说明两者的溶解度大小，且Ag。、Ag2CrO4的类型不同，更不能由现象直接比较两者的Ksp,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价的知识，为高考常见题型，把握有机物的性质、反应与现象、非金属性比较、沉淀生成、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不

大。

10、C

【详解】A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe",故A正确；B.向FeSO,溶液

中滴入&［Fe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀，故lUFe(CN)6］溶液可用于检验Fe。故B正确；C.把饱和的FeCh溶

液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正

确；D.配制FeCh溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCL固体溶于盐酸中，再加适量的蒸储水稀释到所需要的浓

度即可，故D正确；答案：Co

11、A

【解析】A.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B.明矶溶于水

能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C.不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性

质与用途不具有对应关系；D.金属钠具有强还原性，可与TiCL熔融液反应制取金属Ti,故物质性质与用途不具有对

应关系。故选A。

12、A

【解析】A项，反应开始时，应先打开活塞K用产生的氢气排出装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A

错误；

B项，往盐酸中加入少量CuCh,锌置换出铜，形成原电池，可加快产生Hz的速率，故B项正确；

C项，①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2s04,能达到除杂干燥目的，故C项正确；

D项，石灰石与盐酸反应制二氧化碳，是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D项正

确。

故答案选Ao

13、A

【详解】A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)=38.4/64==0.6mol,生成硝酸铜0.6moL含有硝酸根离

子L2mol,氮的化合物为0.9mol,与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNG和NaNO2,根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=

n(NaOH)=0.5Lx2moi/L=lmol,所以硝酸的总量为1.2+1=2.2mol,若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为

2.2/0.2=llmol/L,A正确；

B.NO、N02、N204和NaOH溶液反应时生成NaNCh和NaN02,NO2、N2O4中氮元素为+4价，既可升高到+5价，又可降低

到+3价，既作还原剂又作还原剂，B错误；

C.n(Cu)=38.4/64==0.6moL由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO.i到NaNCh得到的电子，0.6x(2-0)=

11(NaNOz)x(5-3),计算得出n(NaNOi)=0.6mol,根据题给信息可知n(NaOH)=0.5LX2mol/L=lmol,则由Na原

子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaNOi)+11(NaNOa),则n(NaNOa)=1mol-0.6mol=0.4niol,C错误；

D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，D错误；

正确选项A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算，把握硝酸的作用，氮元素的化合价变化及原子守恒(n(Na)=n(N)),电子守恒2n(Cu)=3

n(NaNOz),这是顺利解题的关键。

14、B

【解析】“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃…烧之赤色…”，意思是青矶是绿色的，经燃烧后，生成红色物质一

氧化铁，因此文中涉及的操作方法为灼烧，故选B。

15、C

【详解】①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，O.lmolCL转移O.lmol电子即0.1NA个，故错误;

②18g水的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故Imol水中含lOmol电子即IONA个，故正确；

③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol・L"FeC13溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小

于O.OINA,故错误；

④在反应KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，转移5moi电子，生成3moi碘，故正确；

⑤C2H4和C4H8最简式都为CH2,含有Imol最简式CW,即原子数为3NA,故正确；

@2NO+02=2NO2,0.5molNO和0.5molCh反应生成0.5molNC)2和剩余0.25mol氧气，但体系中存在可逆反应

2NO2UN2O4,所以混合后气体分子数小于0.75NA,故错误；

⑦水分子中还含有氧原子，所以1.0L1.0mo卜L」Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA,故错误；

故选C。

16、C

【解析】A.能使A1产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强减性，若为强碱性则H+和Cu"均不能大量共存,

但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；

B.在KJc(OH—)=lm°l・Lr的溶液，显酸性，酸溶液中Na+、NH4\1一、SO/一能够大量共存，故B不选；

C.0.1mol-L-NaHSOj溶液呈酸性，H\Fe2\NO3一发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。

D.能使甲基橙显黄色，pH>4.4,溶液中Na+、Ba2+>Bd、CL能大量存在，故D不选；

故答案选Co

【点睛】

本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离

子共存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。

17、B

【分析】若溶液中由水电离产生的c(OFF)=1x10"4moi・L「，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧

根离子。

【详解】A.AF+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.K+、Na\C「、NO3-之间不反应，在酸性和碱性条件下能大量共存，故B正确；

C.H+和A1O2-之间反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.NH/与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选Bo

18、A

【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则其为碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害，

则该物质应为氮的氧化物，从而得出Y为氮元素，Z为氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性，则其为

NaCl,从而得出W为Na,Q为Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Na、CL

【详解】A.C、N、Na、Cl都能与O形成两种或多种化合物，如CO、CO2>NO、NO2>N2O5、Na：O>Na2O2>CkO>

CI2O3、CI2O5等，A正确；

B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的强，比如HC1O的酸性就比H2cCh弱，B错误；

CC形成的含氧酸有的能使酸性高钛酸钾溶液褪色，比如HCOOH,C错误；

D.C、N、O氢化物沸点不一定是CvNvO,比如C的氢化物中的C20H42,沸点比水还高，D错误；

故选A。

19、D

【详解】A.氧化钠加热可生成过氧化钠，过氧化钠的热稳定性更好，A错误；

B.Mg加入到过量FeCh溶液中，镁与Fe3•反应生成Fe*,不能得到Fe,B错误；

C.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银浅黄色沉淀，但亚硝酸银溶于硝酸，C错误；

D.CuO粉末可做催化剂，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和02,D正确；

答案选D。

20、C

【解析】在反应Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+6HCI+2H2SO4中，NazSzOj中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的

化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2s04为氧化产物，Na2s2O3为还原剂；C1的化合价由

。价降低为・1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，Na。和HC1为还原产物，C12为氧化剂。

【详解】A、根据上述分析可知，Na2s2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此NaiSiOj

为还原剂，故A不符合题意；

B、Na2s2O3过量时，发生反应Na2s2O3+H2sO,二Na2sO4+SI+SO2+H2O,溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；

C、Na2s2。3中S的化合价为+2价，反应后H2s。4中S的化合价升高至+6价，所以ImoINa2s2O3反应转移电子的物质

的量为2x(6・2)mol=8moL故C符合题意；

D、根据上述分析可知，氧化产物为H2s04,还原产物为NaCl和HCI,根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的

量之比为2：(2+6)=1:4,故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。

【点睛】

在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，

本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反

应中得失电子守恒。据此判断此题。

21、A

【解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4,与NaAKh反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与

NaHCCh反应有气泡生成，与A1S不反应，没有现象。

考点；物质的鉴别。

22、C

【详解】A.氮气分子中含有三对共用电子对，两个氮原子各含有一对不共用的电子，正确的电子式为：：NSN：，

A项错误;

B.S为16号元素，得到两个电子后变为S为因此S?•的结构示意图为:88,B项错误;

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：C项正确;

2r为间羟基苯甲酸，D项错误;

答案选C。

二、非选择题(共84分)

+

23、NaHSOj+H^HzO+SOzt2H2S+SO2=3S1+2H2O

HS+Fe(SO4)3=2FeSO4+Sl+HSO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔绝空气l--a

2224

1

【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L,则E的摩尔质量为M=pVm=1.52gLx22.4L•=34g/mol,

E与Fe2(SO5溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H?S,W为S单质，X为S元素，第⑸问已知医

学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSOs,Fe2(SO4与H2s反应生成S单质、FeSO4>H2s。4,

则G为H2sO4,E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SOS可反应生成FeSO,、H2SO4,则F为SO2,A、B、C均为含

S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS,C为NaHSO』，B为NaHSCh,据此分析解答。

l,

【详解】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L,则E的摩尔质量为M=pVm=1.52gLx22.4Lmol=34g/mol,

E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为HzS,W为S单质，X为S元素，第⑸问已知医

学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSOj,Fe2(SO4)3与H2s反应生成S单质、FeSO4、H2SO4,

贝l」G为H2sO4,E与F可反应生成S单质，F与FeMSOS可反应生成FeSCh、H2so4,贝ijF为SO2,A、B、C均为含

S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS,C为NaHSOj,B为NaHSCh,

(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为④》，A为NaHS,是离子化合物，由Na*和HS-离子构成，

其电子式可表示为信吟:武，故答案为：@1》；Na+

+

⑵C为NaHSO4,B为NaHSO3,则反应①的离子反应方程式为HSOT+lhHzO+SOzT，故答案为:HSO3+H=H2O+SO2T；

(3)E为HzS,F为SO?,二者反应生成S单质和水，则反应②的化学反应方程式2H#+SO2=3Sl+2H2。，故答案为；

2H2S+SO2=3S1+2H2O；

(4)E为H2S,Fe2(SO4)3与H2s反应生成S单质、FeSO4、H2sO4,则反应③的化学反应方程式

H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Sl+H2SO4,故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Sl+H2SO4；

⑸医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生

显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，

药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；

⑹由A(NaHS)、B(NaHS(h)与MgSO』组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a,