河南濮阳市2025届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

河南濮阳市2025届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCCh粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前

装置中的CO2已全部排出）。下列说法错误的是

A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C.为了为止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

yxM（C〃COJsi

D.若CaCCh样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCCh的纯度为；乂加（BaC'O）"0°%

2、下列说法不能用元素周期律解释的是（）

A.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸

B.与冷水反应的速率：Na>Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝

D.原子半径：Al>Si>P

3、12mL浓度为0.05mol・LTNa2s03溶液恰好与10mL浓度为O.OZmobL-1的KXO3溶液完全反应，已知Na2s。3可被

KXO3氧化为Na2s04,则元素X在还原产物中的化合价为

A.+7B.+3C.+1D.—1

4、已知：ImolW（g）与ImoIBrz（g）完全反应生成2moiHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下

表：

化学键

Hi(g)Br2(g)HBr(g)

断裂Imol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

则表中a为()

A.404B.260C.230D.200

5、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是。

钢

点

铁

,•|^/■■■■■，,一1>

桥虫

虫

二1m粉:墩*

《三己:辅助电泳I

，

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

6、下列离子方程式的书写正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe3+

-+

B.KC10碱性溶液与Fc(OH)3反应制取K2FeO4：3C1O+2Fe(OH)3=2FeOf4-3CP+4H+H2O

3+

C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H*=2Fe+3H2O

D.向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al"十2SO:十2Ba"+4OH=2BaSO4J-A1O-十2H2O

7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()

A.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

B.中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成

C.凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D.河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金

8、辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不无确的是

A.分子式为G8H27NO3

B.含有氯原子的官能团有3种

C.能发生加聚反应、水解反应

D.该分子不存在顺反异构

9、下列说法正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

2

③Mg2+、H+、SiO3\SCI?一在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br，SKh?•的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiCh不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si—Si()2TH2SiO3均能一步转化

A.①©⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④©

10、下列材料中不属干有机高分子化合物的是

B.BC.CD.D

11、下列说法中正确的是()

A.从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化

B.可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气

C.铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe"的食物或服用含Fe3+的药剂

D.有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

乙醇滴入草酸滴入

新制氯水滴入饱和FeCh溶液

实验K2O2O7酸性溶KMnO4酸性溶

Na2s溶液中滴入沸水中

液中液中

产生无色气体，

溶液由橙色变液体变为红褐

现象产生黄色浑浊溶液紫红色褪

为绿色色且澄清透明

去

A.AB.BC.CD.D

13、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),有关下列图象的说法正确的是

A.依据图a可判断正反应为吸热反应

B.在图b中，虚线可表示压强增大

C.若正反应的AHVO,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的AH〉。

14、下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)ig±

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25c时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

15、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.Olmol/L甲

溶液中的c(0F)/c(lD=10i。；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A.等物质的量的化合物Z2Y2与Z?W的阴离子个数相同

B.原子半径XVYVWVZ

C.沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D.简单氢化物的稳定性Y>W

16、在离子浓度都为0.1moHL-的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是

A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：CM+、Fe3+、H+

B.在含「、SO.?>BL的溶液中不断通入氯气：I-、Br->SO32

2

C.在含AIO2-、SO./、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、A1O2\SO3

3++

D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe>NH4\H

17、某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

18、钉很U）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原Ru（h来制备金

属钉的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCI

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

19、下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏

20、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物,

甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质

之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物已省略），则下列叙述中不正确的是（）

Y—甲」

A.可以推断N是一切生命之源

B.简单离子半径关系：A<D<B<C

C.相对分子质量：M>N,沸点MVN

D.X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1

21、化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是

A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维

B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质

C.玻璃纸、乙醇、葡荀糖均可由纤维素得到

D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒

22、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成N%的原理示意图

如下所示。下列说法正确的是

遥NH3

光—小玲LDH

Hfio2

A.该过程中没有非极性键的断裂与生成

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C.基于LDH合成NH.）的过程不属于氮的固定

D.利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NM

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为

（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2->NO-NO?fHNO3fNO：,解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中。键和九键数目之比为

②NO；中N原子采取杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：o

③已知酸性：HNO3>HNO2,下列相关见解合理的是o

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO?

（3）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为（0,0,0）、

则c点的原子坐标参数为o已知该晶体密度为pgcmT,则B—P键的键长为pm啊

伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。

OB匕'

24、（12分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下:

IJMMI

EH5与虏&

(J1,5

己知:

OH

II一定条件（R,R，表示氢或燃基）

R-C=C-H+R'-C-HtR-C=C-CHR'

OH

OCH3

ii.

+HI+CH,I

OCH)

NaOH

+Nai+HjO

+CH31

（1）免A的相对分子质量是26,其结构简式是。

（2）反应①的反应类型是o

（3）C中含有的官能团名称是。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是________o

（5）G的结构简式是_________o

（6）反应⑨的化学方程式是__________o

（7）反应⑤和⑦的目的是___________。

（8）以乙焕和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成L3.丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用

箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

25、（12分）某小组以4H++4r+O2=2l2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验气体a编号及现象

HCI1,溶液迅速呈黄色

电入气体a-*Y™一"尾气处理

n.溶液较快呈亮黄色

SO2

CO2m.长时间后，溶液呈很浅的黄色

Alm0，/LK，*M

空气W.长时间后，溶液无明显变化

（i）实验w的作用是______________o用cck萃取I、n、m、w的溶液，萃取后下层cci的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、m的溶液变蓝；n、w的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、m中生成了

（3）查阅资料：L易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释I、ni的萃取现象。

KI溶液

振荡后静置卜层溶液撮荡后静置

上层慢色

下层紫红色

现象X是O

（4）针对n中溶液未检出L的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中C（H+）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________o

假设2：6只氧化了SO2,化学方程式是______________o

假设3：L不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii,取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量Agl沉淀，长时间静

置，沉淀无明显变化。

iii.取II中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min溶液阳极阴极

黄色变浅、有少量so/-检出12,振荡后消失

tiH2

溶液无色、有大量SOJ-检出12,振荡后消失H2

t2（t2>t,）

结合化学反应，解释上表中的现象：o

（6）综合实验证据说明影响「被氧化的因素及对应关系

26、（10分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气井探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为。

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入（选填表中字母）。

②③

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液

逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于浪；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到

的现象是,则说明澳的非金属性大于碘。

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①；②。

27、（12分）碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合胱（N2H1％。）

为原料制备碘化钠。

已知：①水合助（N2H4・%O）的沸点118C,100℃开始分解；具有强还原性。②F、1。3一在碱性条件下共存，酸性条件

下反应生成L。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：

1.制备水合脐：用：NaClO氧化NH3制得水合朋，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

II.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60〜70℃水浴，充分反应

得到Nai和NaK)3的混合溶液。

DI.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肺溶液加入三颈瓶，并保持60〜70C水浴至反应充分。

w.向m所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。

回答下列问题：

⑵用下图所示装置制备水合游：

①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。

②实验过程中，需要缓慢滴加NaClO溶液的主要原因是_____________________________c

(3)步骤in中温度保持在70c以下的原因是o

(4)步骤IV中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

⑸设计方案检验步骤m所得溶液中含有NaIO3：。

28、(14分)利用反应NO2(g)+SO2(g)DSOMg)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO?、S(h等大气污染物，具有十分重要的

意义。

完成下处填空。

(I)该反应中被氧化的元素是；写出该反应的平衡常数表达式：K=0

⑵若将N(h(g)和S(h(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______(选填编号)。

a.混合气体颜色保持不变b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗ImolSO2的同时生成ImolSO3d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为VL的容器中发生上述反应，tmin内，SO2的物质的量下降了amoL则这段时间内

v(NO)=(用相关字母表示并注明单位)。

⑷请写出两种能提高转化率的措施：。

⑸亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因一。

⑹将SO?持续通入NaOH溶液中，溶液中SO3?-的浓度变化如图所示，请解释原因。。

C(SO/->

通入so：的盘

29、（10分）（选修3：物质结构与性质）

工业上用合成气（CO和制取乙醇的反应为2CO+4H2—3cH2OH+H2O。研究发现，使用Ti（h作为载体

负载铐基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：

（1）Ti基态原子核外电子排布式为。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有____（填元素符号），和

O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有—（填元素符号）。

（2）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为o

（3）工业上以CO、02、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO（NH2）2],CO（NH2）2分子中含有的。键与九键的数目之比

为o

（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心,

4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①该晶体的化学式为；其硬度超过金刚石的原因是

②已知该晶胞的密度为dg/cn?,N原子的半径为ricm,C原子的半径为「2cm,设N4为阿伏加德罗常数，则该晶胞的

空间利用率为（用含d、门、口、NA的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCCh与HCI反应生成C（h,用足量Ba（OH）2溶液吸收反

应生成的CO2,由测量的BaCO.a沉淀的质量计算CaCOa的纯度。A,为了确保反应生成的CO?全部被Ba（OH）2溶

液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B,A中的NaOH溶液、D

中的碱石灰都能吸收空气中CO2,防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C,因为测量的是BaCO3

的质量，所以不必除去HCL一方面HC1与Ba(OH)2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCCh吸收HCI会使测

V

得的CO?偏高，产生误差,C项错误;D,根据C守恒,样品中CaCO3的质量(CaCO3),则CaCCh

yxM(CaCO.)

的纯度为D项正确；答案选C。

xxM(BaCOp

2、A

【详解】A.硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；

B.与冷水反应的速率：Na>Mg,说明金属性Na>Mg,同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素

周期律解释，故B正确；

C.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明溪单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；

D.原子半径：AI>Si>P,体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；

故选：Ao

3、D

【详解】设元素X在还原产物中的化合价为a,依据电子守恒得，12x0.05mol/Lx(6-4)=10mlx0.02moia.x(5-a),解

得a=-L

故选：D»

4、C

【详解】ImolHz(g)与ImolBr2(g)完全反应生成2moiHBr(g)时放出72k.J的热量，即热化学方程式为H2(g)

+Br2(g)=2HBr(g)反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a・2x369,

解得a=230o

答案选C。

5、C

【详解】A、装置①模拟的是铁的吸氧腐蚀，在该过程中不会有气泡生成，因此不能说明铁没有被腐蚀，A错误；

B、装置②中，钢铁桥墩应该作阴极，即与电源的负极相连，才能确保桥墩不被腐蚀，B错误；

C、装置③采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，其中阳极的金属要比铁的性质活泼，才能确保钢铁桥墩作正极，

不被腐蚀，C正确；

D、海水是混合物，电解质是化合物，D错误；

故选C。

6、D

【详解】A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故A错误;

B.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，反应的离子方程式为；

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH?=一+2,故B错误；

+2+

C.氢碘酸有还原性，能将Fu"还原为Fe?十，反应的离子方程式为：Fe2O3+2F+6H=2Fe+12+3H2O,故C

错误；

D.向KAI(SC)4)2溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液，氢氧化钢过量，反应生成硫酸钢沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离

子方程式为：Al"+2SO；+2Ba"+4OH-=2BaSO4J+A1OZ+2H2。，故D正确；

答案：D

7、C

【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均

有害；D.司母戊鼎属于铜合金；

【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6,当pH小于5.6时，为酸雨，二氧化硫可形成

硫酸型酸雨，故A项正确；B.瓷器属于硅酸盐产品，它是以黏土为原料，经高温烧结而成，故B项正确；C.我国把

营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，并非所有含

有食品添加剂的食物对人体健康均有害，故C项错误；I).司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上，本题选C。

8、D

【详解】辣椒素的分子式为G8H27NO3；含有氧原子的官能团有避键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生

加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分

O

别为向。工厂；人〜-和:,两个原子团不相同，则存在顺反异构，故ABC正确，D错误。答案选D。

【点睛】

该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应,

以此解答该题。

9、C

【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；

②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；

③Mg2+和SiO.?>H+和SiO.5•都能发生反应而不能大量共存，错误；

④通入的CO2可以和溶液中的SiCV-发生反应：CO2+H2O+Si032pH2竽。3I+CO.一,错误；

⑤Si(h可以和氢氟酸反应，错误；

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确：

⑦SiOz不能一步转化为HzSiCh,错误。

故选c。

【点睛】

绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。

10、B

【解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚得到的有机高分子化合物，选项A是有机高分子。二氧化硅是无机化合物，所以

选项B不是有机高分子。聚酯纤维是二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子，所以选项C是有机高分子。聚丙烯酸纳

是丙烯酸用氢氧化钠中和，在引发剂存在下聚合，得到的有机高分子化合物，所以选项D是有机高分子。

11>B

【解析】试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH3+3Cb=6NH4cl

+N2T，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCCh治疗胃酸过多，如果是胃溃

疡，产生的CO2,加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。

考点：考查海水综合利用、元素及其化合物的性质、微量元素等知识。

12、C

【详解】A.新制氯水滴入Na2s溶液中，反应方程式为CI2+Na2S=2NaCI+SI,有元素化合价升降，属于氧化还原反应,

故A不符合题意；

2

B.乙醇滴入KzCrzCh酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2HsOH+8H2so4=2K2so4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+llH2。，CrO7

转化为CN+,Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；

△

C.饱和FeCb溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2O_Fe（OH），胶体）+3H+,

X---

过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D.草酸滴入KMMh酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2t+8H2。，高镒

酸钾转化为硫酸钵，镒元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。

【点睛】

本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是

有电子得失。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。

13、C

【解析】A.依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，1）逆X）正，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高

温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；

B.在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表

示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；

C.若正反应的AHV0,升高温度，正、逆反应速率都加快，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c可表

示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；

D.由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，该反应是气体体积减小的反应，则根据平衡移动原理，升高温度，

平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的AlkO,错误；

答案选C。

14、D

【详解】A、浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；

B、CFhCOONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中C(CH3COCT)降低，B错误；

C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2,C错误；

D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25c时Cu(OH)2在水中的

溶解度大于其在Cll(NO3)2溶液中的溶解度，D正确；

故答案选Do

15、C

【解析】由cStD/cOlAlOio可知c(OH)=0.()lmol/L,则甲为NaOH,结合原子序数可知X为H,Y为O,Z为

Na,Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为%其最高价为+6价，可知W为S,由上述分析可知，

X为H,Y为O,Z为Na,W为S,以此来解答。

【详解】A.Z分别与Y组成的化合物Z&为过氧化钠，Z与W形成琉化钠它们所含阴离子数相同，故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XVYVWVZ,故B正确；

C.S微溶于酒精，易溶于CS2,应选CS2洗涤，故c错误；

D.非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y>W,故D正确。

故选C。

【点睛】

过轴化钠中阴离子是过氧根，只有一个阴离子。

16、C

【详解】A、氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3+>CM+>H+,故错吴；

B、还原性：SO32->r>Br-,先跟还原性强的反应，因此顺序是SO3L>「>Br，故错误；

C、OIF结合H+的能力强于其他，先反应的是OH,酸根越弱，结合H+能力越强，H2sOs是中强酸，而Al(OH)3

显两性，因此H+与AKh一结合能力强于与SCV一的结合因此顺序是OFT>AKh—>SO32,故正确；

+

D、根据C选项的分析，先于H+结合，根据Fe3++3NHvH2O=Fe(OH)3X+3NH4,推出Fe3+的结合OH一的能力大

于NlV,因此顺序是H+>Fe3+>NH4+,D不正确；

故选C。

17、C

【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。

18、D

【详解】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯

度，以免发生爆炸，选项A正确；

B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCL避免制得的Ru含有杂质，选项B正确

C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K,用氢气冷却Ru,以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选

项C正确；

D、二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

答案选D。

19、B

【详解】A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A

错误；

B、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点

越高，故B正确；

C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H・0键未发生断裂，

故C错误；

D、Na。溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考杳化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作

用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。

20、D

【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、

乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S,化合物Y为NazOz,Y能与N反应生成单质

甲，则甲为02,硫与氧气摩尔质量均为32g/moL符合题意。且X与酸反应生成M,M与氧气反应生硫与N,可推知

M为H2S,N为H2O,X为NazS,故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。

【详解】A.由分析可知，N为HzO,水是一切生命之源，故A正确；

B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2>O2>Na+>H+,即

A<D<B<C,故B正确；

C.M为H2S,N为H2O,相对分子质量：M>N,水分子间存在氢键，沸点高于H2s的，沸点：M<N,故C正确；

D.X为NazS,Y为NazCh,X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1,故D错误；

故选D。

21、A

【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维，橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。B.

羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故B正确；C.玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡

萄糖均可由纤维素得到，故C正确；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环

境的消毒，故D正确；答案：Ao

22、D

【详解】A.根据原理示意图可知，该过程中的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,N2、02中只存在非极性键，H2O>

LDH

NH3中只存在极性键，则该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；

B.该过程中N元素的化合价从0价降至・3价，N2为氧化剂，ImolNz得到6moi电子，O元素的化合价从・2价升至0

价，HzO是还原剂，ImolIhO失去2moi电子，根据得失电子总物质的量相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3,

B错误；

C.该过程中将游离态的氮（Nz）转化成了含氮化合物（NH.A属于氮的固定，C错误；

D.该过程得到NH3和02的混合气，由于NH.3容易液化，故将混合气体加压降温使NH3液化，从而分离出来，D正

确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、Is22s22P63s23p’1：2sp2SO3或。4或BF3等BC"

~4

【分析】（1）.P元素的原子序数为15,核外电子为3层，有5个能级；

（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N三N,氮氮三键由一个。键和两个九键形成；

②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,杂化方式为sp?杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互

为等电子体；

③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，

酸性越强；

（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1,1,।）；由

22

分摊法计算可得。

【详解】（1）.P元素的原子序数为15,核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为Is22s22P63s23P3,故答案为：

Is22s22P63s23P3；

（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N三N,氮氮三键由一个。键和两个五键形成，则。键和冗键之比为1:2,

故答案为：1:2；

②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒

互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或04或BF3等，故答案为：SO3或或BF3等；

③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；

B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；

C.HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，所以相较HN（h酸性更强，故正确；

BC正确，故答案为：BC；

（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1,1,1）；由

22

晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B.P键的长度为叵；

4

4x42（4x4^314.420

由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP,由-----=x3P可得x=3土士，则B・P键长为pm,

PVpH----x1010

24、HC三C〃加成反应碳碳三键、滨原子

COOH

一定条件

—HOOC保护苯环上的

HBCH弊HOHC-C=C-CHOHAHOCH2cH2cH2cH20H

22催化剂

（酚）羟基

浓H2s

HC=CHC»=CH