河北省石家庄某中学新高考化学三模试卷及答案解析

河北省石家庄实验中学新高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()

OHBr

-I(K：H3a-I(X：H3

X+A+H2O

()()

ab

A.物质X是Bn,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO.3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

2、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

16

B.ZgDz。和2gH2^0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4N、

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OFF离子数为O.INA

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和阳十混合物中所含中子数为NA

-1

B.1L0.Imol•LNaHCOs溶液中HCO3-和C(V-离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5比

D.0.1mol%和。.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2郎

5、下图是用KMnO,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HCIO稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

6、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

7、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2CF+2H2O=C12f+H2T+2OH-

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba2++OH—+H++SO42=BaSO41+H2O

3+2+

C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaN（h溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2“+6H+=2Mn2++5NO3・+3H2O

8、《Chem.sE》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为G8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸锌溶液褪色

9、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazOz和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4M、

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mLO.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

10、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸；用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

11、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是（）

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铝、银的铁合金

C.3He和”长互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

12、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下:

序号Inm

足量so,

-有3moi溶液0.1mol-L*1Bad2溶液

jfl

实验

步骤

2mL0.1rnol,I/1

无色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)臼色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO?是否被氧化

B.实验II说明白色沉淀b具有还原性

C.实验HI说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、II、ID说明SO2与AgNO?溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

13、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.：。2与*2互为同位素

D.1molgO?分子中含有20moi电子

14、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式:

B.CS2的比例模型:

C.CH2F2的电子式:

D.氯原子结构示意图：O切

15、下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

16、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）

A.A的结构简式是C\«OH

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明（J已完全转化为©

17、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是C11CO3,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

18、下列说法正确的是（）

A.核素;H的电子数是2

B.中和D互称为同位素

C.H+和Hz互为同素异形体

D.HzO和H2O2互为同分异构体

19、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor

।(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

Lo

wp

、

»、o

慌

o

IMsO

Fa

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・L-i・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.⑵内反应放出0.2QkJ热量

20、反应aX(g)+bY(g)=^cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

21、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子数目为NA

B.0.5niol雄黄(As4s4,结构为室)含有NA个S-S键

+

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA个H

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

22、下列说法违反科学原理的是()

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

二、非选择题(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一o

（5）密元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸物'分析这种叫法的不合理之处，为什么。。

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

CHJCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

（1）A的化学名称是一，ATB的反应类型是一1,

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是o

（4）E的结构简式是____.F中官能团的名称是_____o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—

（3）有同学认为SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO?和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Cl2,则被氧化的HC1为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SOJ-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—,理由是

26、（10分）肉桂酸（CpCH=CH-C°（）H）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）水中溶解度（25C）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物一道入水警蒸储—＞一冷却后加小臀风.过/—＞滤液

浓盐性控制川:27过消洗涵惊F》称重

③④

（1）装置A中长玻璃导管的作用是_________,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

（2）仪器X的名称是______,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

（3）步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过漉除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝！加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:

八尸。KOCHsCOOK

：

△♦CHJCOOH♦HO

水杨醒

可能用到的有关性质如下:

相对分烙点沸点溶解性

子质量（P（℃）

水杨量122-7197微溶于水.溶于乙醛等有机溶剂

乙酸斫102-73139有吸湿性.溶F氯仿和乙酸.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙慧、氯仿和且辄化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙凝、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸醉滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120。。时，可继续提高内温至208℃左右，

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~16（TC/1866Pat§分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置H的名称是_________o

（2）乙酸酎过量的目的是___________O

（3）分水器的作用是o

（4）使用油浴加热的优点是________o

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是____（填正确答案标号）。

a.100-1WCb.117.9-127.9*Cc.139~149'C

（6）判断反应基本完全的现象是___________。

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的圈子方程式为

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是____（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是

28、（14分）铝试剂：（NH4）3Ci9H8（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列

问题:

（1）碳原子价层电子的电子排布图

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是____________;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NHJ与氨分子的相同之处为,不同之处为o（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NHSG9H8（OH）3（COO）3单元的C—Oo键总数为个。分子中的大九键可用符号匕表示,

其中m代表参与形成大7T键的原子数，n代表参与形成大7T键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大7T键应表示为

+

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4）N-H--O（COO》、o

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg・cm*其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NH^Ci9H8（OH）MCOO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

29、(10分)UCh与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(C(h)3]至2_3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子排布图为o

⑵反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。

⑶某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。Na。的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

.,.Ic,、-410.9kJ,molz小

Naz(s)+-yClj(g)------------------------*NaCI(s)

119.6kJ-mol'

-785.6kJ・mol'

108.4kJ•mol1

Cl(g)-------Cl(g)+Na-(g)

-348.3kJ,mol।

Na(g)-------------------------------------;--------------1

495.0kJ-mol'

a.Cl-CI键的键能为119.6kJ/molh.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.CI的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)依据VSEPR理论推测CO.F-的空间构型为。分子中的大开键可用符号开：表示，其中m代表参与形成大

7T键的原子数,II代表参与形成大7T键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为7T：),则CCh?•中的大开键应表示为

150

(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3f+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—

反应中断裂的化学键有(填标号)。

a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

⑹铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

b

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cn?,U原子的半径为ncm,N原子的半径为为rzcm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3m0IH2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NalKXh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

2、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH).,胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

3、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DFO和Hzi'O的摩尔质量均为20g/moL故2gH2^0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

O.lmolH严O和DzO中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

4、A

【解析】

A.DA和H「0的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDQ和H70混合物中所含中子数为治，故

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCCh-既能发生电离：HCO3^ITW,也能发生水解：H20+HC03'^H2C()3-K)H',根据

1

物料守恒可知，1L0.Imol•L_NaHCOs溶液中H2CO3.HCO3和C(V滴子数之和为0.1NA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.Imol上和0.ImolL(g)于密闭容器中充分反应为4(g)+I2(g)=2HI,

其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A0

5、C

【解析】

A.MMh与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnOz,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaCIO,HCIO见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C

6、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时例门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙醛具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

7、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化领溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++

2

SO4-BaSO414-2H2O,B错误；

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++L反应，C错误；

D.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应：2MnOf+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3，+3H2O,D正确;

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

8、B

【解析】

c.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

9、A

【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故1L2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由Na2(h的电子式为Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的电子式为Na+匚O：y-Na1可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，ImolNazOi中含3moi离子,贝！]0.1molNazO和NazO2混合物中离子为0.3moL即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.溶液中，除了出。2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃=二==善=0.1moL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2N.、，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量"cV=01mol/Lx0.1L=0.01n1ol,含有的醋酸

分子数小于0.01M,故D错误；

答案选A。

【点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

10、C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

11、A

【解析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入锦、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C.3He和」He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选A。

12、B

【解析】

A.实验I中，将SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3moi/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验III中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag,等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、DI不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2sO&生成，故D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.弋。2与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.弋。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，与2O?属于分子，不属于同位素关系，故C错误;

D.1mol：。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选Bo

14、B

【解析】

CH3

A.对硝基甲苯的结构简式：,A错误；

NO2

B.半径：r(C)vr(S),CS2的的比例模型：B正确；

••

：F：

的电子式：：：错误；

CCH2F2H•C•H,C

：•F•：

D.氯原子结构示意图：也),87,D错误；

故答案选Bo

15、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSCh、O.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

16、B

【解析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为故A错误;

B.根据合成路线反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代危的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢飙化钠醇溶液、加热，反应③为烯崎的加成反应,

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸伊褪色，则酸性KMMh溶液褪色不能证明环戊烷

己完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷是可以与卤素发生取代反应，要制得。_OH，可以再通过。上二水解得到。

17、R

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

18、B

【解析】

A.核素汨的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选;

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，中和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选;

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

19、C

【解析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJ・mo「(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,

八(>03

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率U='==^=0.15mobL_1^-1,所求为0〜2s的

△t2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5moin>-0.3moVL)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C

20、D

【解析】

观察图可知，Pi>P2,TI>T2o升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

21、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CI#有9个中子，l・8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmol,因此1.8g甲基(一CD3)

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2・24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C-H键和2个C-C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

22、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

••

23、O8H-O-O-HV型3NHZ+HzO^^NHyHzO+H*

H

BiCl3+HQ=^BiOCIl+2HCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiO。中的。的化合价为

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O;X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH.,,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH4cL据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

（1）由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H・O和0-0键，则结构式为H・O・O・H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

（3忆为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NM,其电子式为

（4）H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH&CI,在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHZ+HzO^^NHyHzO+H-；

⑸钮元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCh水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^BiOCl|+2HCl；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCb的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合价为.1价，而次氯酸中。元素为+1价，则Bioa叫做“次某酸例”的说法不合理。

CI，5CHOH

24、对二甲苯(或1,4•二甲苯)取代反应CH3—^J^-CH2C1+2NaOH-^^_/"2+NaCl

(HI/—\

Oi/Cu或Ag,加热CHIY^-EM-CHJCHO碳碳双键、醛基8O-CH=CH?,

2cHO

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为ciij-OxcHO。运用逆推法，C为Clb-Q-CMOH,催化氧化生

CHCI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成C%Y^-Cll2OII;

CHO；B为CM2

A为C"I<^-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH?—CHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成CHi-CH-ClbCHO，CHCH-ClbCHO加热发生消去反应生成

CH'"O-CH=CH-C,1°°据此解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3-^2^-Cll3,名称为对二甲苯或L4-二甲苯；AfB的反应为Clh-^^-Cllj在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH?CIbClo

BfC反应为ClhVy-CIKI在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成叫-Q-

(2)CIM川，反应的化学方程式

CI，:<),,+NaCI

为：CH3—QV-CH2C1+2NaOH°

C-D的反应为Clh-Q-CIbOH在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，

(3)

因此CfD所用试剂和反应条件分别是O2/C11或Ag,加热。

OH

F的结构简式为CM<^-CH=CH-CI<O

的结构简式是I,分子中官能团的名

(4)ECH-CH,CH()°

称是碳碳双键、醛基。

(5)D为C%_£^-CHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为此和

25、吸收Cb或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有SCV"用

HNO3溶液酸化时会干扰SO'?.检验

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2s03与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化镒在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【详解】

(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收。2或