湖北省荆门市某中学2025届化学高二年级上册期中检测模拟试题含解析

湖北省荆门市四泉中学2025届化学高二上期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、0.25LNaOH溶液中溶有lOgNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()

A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.05mol/L

2、在淀粉・KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+Raq)Ul；(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/*C515253550

K1100841680533409

下列说法正确的是

A.反应I2(aq)+I'(aq)UI；(aq)的△”>0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I；)减小

c.该反应的平衡常数表达式是联)

C(I3)

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

3、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A.Fe2+B.Fe3+C.Mg2+D.K+

4、在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)(g)AH,反应过程中持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

5、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(〃)如下表所示。下列说法正确的是

XYW

〃(起始状态)/mol210

〃(平衡状态)/mol10.51.5

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K='二,

c(W)

B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应AH〉。

C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D.该温度下，再向容器中通入3moiW,达到平衡时，n(X)=2incl

6、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，ImolX和ImolY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)经

60s达到平衡，生成0.3nwlZ,下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为O.OOlmol/(L-s)

B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的1/2

C.若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH>0

7、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡

状态的是

A.c(SO2)：c(O2)：c(SOj)=2：1：2

B.容器内的压强不再改变

c.SO2的转化率不再改变

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

8、对于：2C4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20d)△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是

A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应

B.该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该式的含义为：25℃、lOlkPa下，2moic4小0气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800k.J

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为58D0kJ/mol

9、密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L,如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的

分析正确的是

n%15r.2xIQTa

z5OX.2XIQTa

/o4CJxlOTa

t

A.正反应吸热，L为气体B.正反应吸热，L为固体或纯液体

C.正反应放热，L为气体D.正反应放热，L为固体或纯液体

10、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)&H=_92.OkJ♦molT,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化

曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B.将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为46kJ

C.I、II、ID三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：心＞Ki=K„

D.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

11、同温同压下，下列各组热化学方程式中，AHIVAH2是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；AHiS(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2

B.l/2Hi(g)+l/2C12(g)=HCl(g)；AHiH2(g)+Ch(g)=2HCl(g)；AH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)5AHI2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)；AH2

D.C(s)4-l/2O2(g)=CO(g)；AHiC(s)+O2(g)=CO2(g)；AH2

12、配制lOOmLLOOmol/LNaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是

13、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B

逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。A、B、C的还原性强

弱顺序为（）

A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

14、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，ImoIX和ImolY进行反应：2X（g）+Y（g）=^Z（g）,经60s达到平

衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.若增大压强，则物质Y的转化率减小

B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的g

C.以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L-s）

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH>0

15、欲使NH4cl稀溶液中c（NH〈+）阳C「）比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）

①通入HC1；②H2s04；③NH4cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

16、下歹L各组内的物质属于同系物的（）

ClH

A.《>€山和《

B.H-C-ll和Cl-C-H

1I

ClCl

C.CH3cH2cH2cH2cH3与CH3cH（CH3）CH2cH3D.CH3cH3与CH2XHCH3

17、下列关于（0-CH2cHzOH和C>OH的说法不IjE建的是

A.均属于醇B.均能发生消去反应

C.均能催化氧化生成醛D.均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

18、某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.洪特规则特例

19、随着原子序数的递增，没有呈现周期性变化的是（）

A.原子半径B.核电荷数C.最外层电子数D.最高正价

20、下列判断反应自发性的描述正确的是

A.给减少的反应一定可以自发进行B.焙增加的反应可能自发进行

C.增加的反应一定可以自发进行D.牖减少的反应一定不能自发进行

21、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2moi-阳极溶解64g铜

B.可从阳极泥中提取金、银、锌等金属

C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D.电镀过程中电镀液需要不断更换

22、下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为

A.取20.00mL盐酸

30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B.除去锅炉中沉积的CaSO,可用Na£03溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿涧的pH试纸上

在0.lmol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶

D.证明KspCZnS)>Ksp(CuS)

液,再加入少量等浓度的CuSQ溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物H的合成路线如下：

CX叫BNaOH水溶液,CCuQ

KN反应IH2O2C8H△C8H10O-

①新制CU（0H）2,4(ycH2coOHC2H5OHHCOOC2H5

瓦酸化浓硫的,丁E反应口

CHO

CHCOOC2H5

a催化剂,△'G反应1n

试回答下列问题：

（I）反应I所涉及的物质均为烽.氢的质量分数均相同.则A分子中最多有个原子在同一平面上，最多有

个碳原子在同一条直线上。

（2）反应I的反应类型是_____反应n的反应类型是,反应m的反应类型是______o

（3）B的结构简式是_____；E的分子式为;F中含氧官能团的名称是__。

24、（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之旬的转化关系如图

所示（其中某些反应条件和部分反应物己略去）。

（1）写出化学式：A一,D—,E_,X-。

（2）在反应①〜⑦中，不属于氧化还原反应的是一o（填编号）

（3）反应⑥的离子方程式为一o

（4）反应⑦的化学方程式为—。

（5）该反应中每消耗0.3】nol的A,可转移电子—moL

25、（12分）某同学欲用物质的量浓度为O.IOOOmoWL"的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液.选择酚配作指

示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚猷溶液。

B用标准溶液润洗滴定管2〜3次。

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。

E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

（1）正确的操作步骤的顺序是____（填字母）。

（2）步骤B操作的目的是________o

⑶配制标准盐酸时，需要用的仪器有—（填字母）。

a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管t烧杯f胶头滴管g玻璃棒

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。

a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失

b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

⑸若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为mLo若仰视，会使读数偏(填“大”或“小

")<>

⑹再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/Lo

标准酸体积

滴定次数待测溶液的体积/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度，mL

第一次10.002.3420.39

第二次10.003.2020.20

第三次10.000.6017.80

26、(10分)(1)按要求完成下列问题

①若反应物的总能量为班，生成物的总能量为E2,且E>E2,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知常温下CO转化成CCh的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：o

2CO+O,

2C。,

反应过程

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4⑴和足量制气反应生成NMg)和HzO⑴，放出310.6kJ的热

量；2H202(D=O2(g)+2H2O(I)AH=-196.4kJ-moPL

①反应N2H4(1)+O2(g)=N2(g)H-2H2O(I)0<JAH=kJiiioF'o

②N2H4(1)和％O2⑴反应生成NMg)和％O⑴的热化学方程式为o将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶

液作为电解质溶液。

阴离子

3^

N2H4

③a极电极反应式为;

④当负极区溶液增重18g,则电路中转移电子总数为;

⑶实验室用50mL0.50mol-L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放

出的热量可计算中和热。

①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为;

②实验室提供了0.50molL-1和0.55mol-L-1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择mol-L-1的NaOH溶

液进行实验。

③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热AH(填“偏大”、“偏小”或“无

影响

27、(12分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质):

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品20.5g,在烧杯中加蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为1.00mol的标准HzSO*溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数匕mL

E.锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积%mL

回答下列问题:

(1)正确操作步骤的顺序是-D(均用字母填写)。(每空一分)

(2)滴定管读数应注意______________________________________

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用

(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。

a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.C步操作中，称量药品时，祛码放在左盘，NaOH放在右盘

c.D步操作中酸式滴定管在装入标准H2sO4溶液前未用标准液润洗

d.读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

28、(14分)I.已知：

反应Fe(s)+C02(g)k-FeO(s)+C0(g)的平衡常数为

反应Fe(s)+也0(g)kqFeO(s)+H2(g)的平衡常数为K*

在不同温度时K1、K2的值如下表：

温度(绝对温度)氏K2

9731.472.38

11732.151.67

(1)推导反应CO?(g)+H2(g)0co(g)+历0(g)的平衡常数K与氏、⑹的关系式：,判断该反应

是反应(填“吸热”或“放热”)。

II.Ti温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX,2.OOmolY,发生化学反应2X(g)+Y(g)==3M(g)+N(s)

△H<0.部分实验数据如表格所示。

t/s050010001500

n(X)/mol4.002.802.002.00

(2)前500s反应速率v(M)=,该反应的平衡常数K=0

(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些

a.Y的逆反应速率b.M的体积分数

c.混合气体的平均相对分子质量d.X的质量分数

(4)反应达到平衡后，若再加入3.OOmolM,3.OOmolN,下列说法正确的是_____。

A.平衡不移动

B.重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C.重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的L5倍

D.重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E.重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器为绝热恒容容器,起始时加入4.OOmolX,2.OOmolY,则达平衡后M的物质的量浓度____1.5moi/L(填“>”、

“二”或“<”)。

29、(10分)I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回

答下列问题：

(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为;

(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了;

(3)反应开始到］0s时，Y的转化率为；

(4)反应的化学方程式为o

II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关

系如下表：

t/r70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为________________________反应(填“吸热”或“放热”)。

III.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g)UY(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时

①混合气体的密度

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量

其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________________________________________

能表明(乙)达到化学平衡状态是____________________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【分析】根据n=m+M计算出溶质的物质的量，根据c=n+V计算溶液的物质的量浓度。

【详解】n(NaOH)=10g-r40g-mor,=0.25mol,溶液的体积为0.25L,c(NaOH)=0.25moI-r0.25L=lmol-L-1o

故选：B,

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计

算公式，算出物质的量浓度。

2、B

【详解】A.从表中可以看出，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放

热反应，△"V0,故A错误；

B.其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，溶液中c(I；)减小，故B正确；

C.平衡常数是生成物浓度舞之积除以反应物浓度易之积，所以该反应的平衡常数表达式是一，故C错误;

c(i2>c(r)

D.平衡常数只和温度有关，所以25c时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数不变，K仍等于680,故D错误；

故选B。

3、B

【解析】眺3+遇SCN-离子，溶液呈血红包，是Fe3+的检验方法之一。

【详解】由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，

说明该溶液中含有Fe力，故选B。

4、C

【解析】试题分析：温度在aC之前，升温，X的含量减小，温度在a°C之后，升温，X的含量增大，曲线上最低点为

平衡点，最低点之前未到平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升温X的含量增大，平衡向逆反应

方向移动，故正反应为放热反应。A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W

点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点的正反应速率,

B错误；C、曲线上最低点Q为平衡点，升温平衡逆向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，正C

确：D、反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡，所到达新平衡时Z的体积

分数不变，D错误，答案选C。

考点；外界条件对平衡状态和反应速率的影响以及图像分析

5、D

【解析】A.根据表中数据知，随着反应的进行，x、y的物质的量减小，w的物质的量增大，则x却y是反应物，w

是生成物，参加反应的An(x)=(2・l)mol=lmoLAn(y)=(l-0.5)mol=0.5moLAn(w)=(1.5-0)mol=1.5mob所以x、y、w的

计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3,该反应方程式为2x(g)+y(g)=3w(g),该反应化学平衡常数K=

故A错误；

B.升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以AH

<0,故B错误；

C.该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移

动，故C错误；

D.反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3moiw,相当于增大压强，

平衡不移动，达到平衡时等效于加入4moix、2moly,则达到平衡时，n(x)=2mol,故D正确；

故选D。

6、A

【详解】A、ImolX和ImolY进行如下反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ,消耗X物

质的量为0.6mol,X表示的反应速率为0.6mol+(10Lx60s)=0.00Imol/(L*s),故A正确；

B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L,压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的1/2,故

B错误；

C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；

D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的AHVO,

故D错误；

综上所述，本题应选A。

7、A

【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。

【详解】A.c(SO2)：c(Oz)：c(SO,)=2：1：2,只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质

的物质的量浓度不变，A错误；

B.该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，

反应达平衡状态，B正确；

C.SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，D正确；

答案选A。

【点睛】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

8、D

【详解】A项，该反应的AH=・5800kJ/mol<0,反应为放热反应，A项正确；

B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的AH与各物质的状态

有关，与化学计量数有关，B项正确；

C项，该热化学方程式的含义为：25℃、lOlkPa下，2moic4HIO气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量58001,

C项正确；

D项，燃烧热是指完全燃烧Imol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/moLD

项错误；

答案选D。

9、C

【详解】根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放

热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体，C选项正确；

答案选C

10、C

【详解】A、25min时N2和H2浓度降低，N%浓度突然降低，采取措施是将NFh从体系中分离；故A错误；

B、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于46kJ,故B错误；

C、25时改变条件是将从体系中分离；45min时，组分的浓度没有改变，之后N?和H2物质的量浓度降低，Nth

的物质的量浓度增大，说明反应向正反应方向进行，由于正反应是放热反应，故改变的条件只能是降温，平衡常数增

大，平衡常数只受温度的影响，因此平衡常数大小顺序是Kw>Ku=K,故C正确；

D、使用催化剂增大单位时间内生成NH.3的量，但是催化剂不能改变反应物的平衡转化率，故在平衡状态下NH3的产

率不变，原料的循环使用可以提高NHa的产率，故D错误。

【点睛】

易错点为选项D,学生认为使用催化剂只增大化学反应速率，平衡不移动，使用催化剂氨气的产率不变，忽略了增大

化学反应速率，单位时间内生成NH3的量增大，即相同时间内产率增大。注意这是工业，不会等到达到平衡再提取氨

气。

11、A

【详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以培变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△HzAHz,符合；

B、化学反应方程式的系数加倍，焙变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焙变值是负值，2AHI=AH2,△HI>Z\H2,

不符合；

C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△匕>△112,不符合；

D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焙变是负值，故△匕>△142,不符

合；

答案选A。

12、A

【详解】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量.瓶中滴加蒸储水，

眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。

13、D

【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，

金属性B>A；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)，说明金属性A>C,则A、B、C

的还原性强弱顺序为B>A>C,

答案选D。

14、C

【解析】一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将ImoIX和ImolY进行如下反应：2X(g)+Y(g==±Z(g),经60s

达到平衡生成0.3mol的Z,贝］：

2X(g)+Y(g)=i=Z(g)

起始量(mol)110

变化量(mol)0.60.30.3

平衡量(mol)0.40.70.3

A.增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故A错误；B.将容器体积变为20L,则体积增大，压强减

小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的工，故B错误；C.以X浓度变化表示的反应速率为

2

0.6"?。/

-1^=0.001mol/(L.s),故C正确；D.若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则该反应的AHV0,

60s

故D错误；故选C。

15、A

+

【详解】在NH4cl稀溶液中，存在下列平衡：NHZ+H2O^NHrH>O+Ho

①通入HCL平衡逆向移动，c(NHJ)增大，c(CT)增大，但c(C「)增大更多，所以c(NH4+)/c(CT)比值减小，①不合题意;

②加入HzSO4，平衡逆向移动，c(NH力增大，c(C「)不变，所以c(NH4+)/c(C「)比值增大，②符合题意；

③加入NEO固体，相当于增大NH4CI的浓度，水解程度减小，所以c(NH4+)/c(C「)比值增大，③符合题意；

④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NHJ)增大，c(C1)不变，所以c(NH4+)/c(C「)比值增大，②符合题意；

⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(C「)不变，所以c(NH4+)/c(C「)比值减小，⑤不

合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。故选A。

16、A

【分析】同系物，结构相似，分子组成上相差若干个C%结构的有机物。

【详解】A.为同系物，都含有一个苯环，支链差一个C%结构，A正确；

B.分子式相同，结构不同为同分异构体，B错误；

CC原子数相同，结构不同为同分异构体，C错误；

D.结构不同，一个含碳碳双键，一个不含，D错误；答案为A。

【点睛】

同分异构体的概念为分子结构相似，组成上相差若干个CH?结构的有机物。结构相似，例如含有的官能团相同且个数

相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不为同分异构体。

17、C

【解析】A、-0H直接连在苯环上为酚里基，连在脂肪链髭上为醇羟基，’20H和一；LOH的羟基均连在脂

肪链炫上，所以它们都属于醇，故A正确；B、0H中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消

0H氧化生成酮，故c错误；D、Cr0H3cH和O»0H

去反应，故B正确；C、化生成醛,

连羟基的碳上均含有氢原子，故都能被高钵酸钾氧化，故D正确。故选C。

18、B

【解析】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的

轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向,

洪特规贝！特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电

子，所以np能级排布7个电子，违背了泡利原理。

答案选B。

19、B

【分析】随着原子序数递增，电子排布呈现周期性变化，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性

变化，以此来解答

【详解】A.同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A错误;

B.周期表中从氢元素开始核电荷数一直增大，没有周期性变化，故B正确；

C.同周期最外层电子数逐渐增大，同主族最外层电子数相同，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故C错误；

D.化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同(O、F除外)，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故D

错误。

故答案选B.

20、B

【详解】A.根据△H・T-S<0可知，结减少的反应可能自发进行，故A错误；

B.根据AH-T-SvO可知，结增加的反应在高温下可能自发进行，故B正确；

C根据△H・T-SvO可知，烯增加的反应在高温下可能自发进行，故C错误；

D.根据AH“❷SvO可知，埔减少的反应可能自发进行，故D错误；

故答案：Bo

21、C

【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2moie，阳极溶解铜的

质量不一定为64g,A项错误；

B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极

泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误；

C.在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；

D.电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；

答案选C。

22、B

【详解】A.由于滴定管下端没有刻度，则放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,故A错误；

B.CaCOs的溶解度小于CaSO4,且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，溶液中

2+2

c(Ca)-c(COJ-)>ksp(CaCO3),故CaSO』用饱和Na2cO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCCh,然后再用

稀盐酸溶解除去，故B正确；

C.用湿消的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH会造成测定结果偏小，故C错误；

D.因Na2s溶液过量，会生成两种沉淀，ZnS沉淀不会转化为CuS,则不能比较溶度积的大小，故D错误；

答案选Bo

二、非选择题(共84分)

23、163加成反应取代反应消去反应CM2醛基、酯基

【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件卜反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式

为:C^-CHrCHO;C催化氧化生成D,则C的结构简式为:<^^-叶(3%0坨B水解生成C,则B的结构简式

为:。CHrCH;Br：A与漠化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为C^CH=CH?反应I所涉及的

物质均为烧，氢的质量分数均相同，比较苯与A的结构可以知道，苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH三CH；苯乙酸

与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为。-邛00cH:C%,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛

CH2OH

基转化为羟基，则G的结构简式为：HCOOC,H^G发生消去反应生成H；据以上分析解答。

【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式

为:C-C比<H0；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:^^叶€^0RB水解生成C,则B的结构简式

cH

为:二17CH:Br；A与滨化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为^^CH=CH：,反应I所涉及的

物质均为炫,氢的质量分数均相同，比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH三CH；苯乙酸

与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为广『CHfOOCEC%,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛

CHjOH

基转化为羟基，则G的结构简式为：Q_、HCOOC2H屋G发生消去反应生成

(1)结合以上分析可知，A为O^CH=CH：,苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机

物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3

个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16,3,>

(2)结合以上分析可知，苯与乙焕发生加成反应生成苯乙烯，反应1反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结

CHjOH

构简式可知，E发生取代反应生成F,反应H的反应类型是取代反应；G的结构简式为:G发

HC()OC2II5

生消去反应生成H,反应ni的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。

(3)结合以上分析可知，B的结构简式是：；;E的结构简式为：，其

分子式为弓出口口；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案

是：\一~CHBr>C10H1A,酯基、醛基。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重块烧、卤代垃、醇、醛、

段酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。

3

24、FeFe(N(h)3FejO4HCI@©Fe++3SCN-Fe(SCN)33Fe+4112。便)面温睡3。4

+4H20.8

【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的

转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明

是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H,说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固

体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。

【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe,D：Fe(NO3)3,E：Fe3O4,X：HCI,故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；

HCI；

⑵在反应①〜⑦中，①〜⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧

化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；

⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCM-Fe(SCN)3,故答案为Fei3SCN―Fe(SCN)3；

⑷反应⑦的化学方程式为3Fe+4H20(g)高温Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2；

⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8moi电子，因此每消耗0.3mol

的A,可转移电子0.8moL故答案为0.8mol。

25、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大

0.1710

【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开

始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，

调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；

⑵用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；

⑶配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸

时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；

(4)a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则会使记录的标准液体积用量变大,使得NaOH

浓度偏大，故a不符合题意；

I).盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故

b不符合题意；

c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏

大，故c不符合题意；

d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小,

故d符合题意；

e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算

得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；

综上所述选de；

⑸滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大;

⑹第一次所用标准液的体积为20.39mL234mL=18.05mL,第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=l7.00mL,

笫三次所用标准液的体积为17.80mL.0.60mL=17.20mL,第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为

--------------------------=17.10mL,所以NaOH溶液的浓度为------------------------=0.1710mol/Lo

20.010L

【点睛】

滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在

上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。

26、放热2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmor,-621.2N2H4⑴+2出02(1)=刈9)+4出0(1)AH=

・817.6kJ・