河北省唐山市2025届高三年级上册化学期中检测模拟试题含解析

河北省唐山市唐县第一中学2025届高三上化学期中检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、•六种离子。在反应过程中测得

2H2O.C1O\CN\HCO3\N2Cl

CIO•和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（）

A.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子Imol

B.还原性：CKCN

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.氧化剂是含CKT的物质，氧化产物只有N2

3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和危

D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到

4、下表各组物质中，物质间不可能实现如图区｝叵卜'团转化的是（）

选项XYZM

AFe(s)FeChFeChCl2

BNaOH(aq)NazCOaNaHCO3CO2

CNH3(g)NONO2O2

)

DNaOHNaAIO2A1(OH3AlCh

A.AB.BC.CD.D

5、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

FWX

饱和食盐水

A.X为锌棒，仅闭合Ki,Fe电极上发生还原反应

B.X为锌棒，仅闭合Ki,产生微量电流方向：Fe->X

C.X为碳棒，仅闭合K2,该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D.若X为碳棒，仅闭合Ki,铁电极的极反应为：Fe-2e-->Fe2+

6、最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的VLota-C-SYoo和Hcynn成功地在高压下将Cth转化为具有

类似SiOz结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO?原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO2原子晶体和C（h分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在C02原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

7、设NA为阿伏加德罗常数的值（）

A.标准状况下，将22.4LCL通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，48go2与03混合物含有的氧原子数为3NA

C.将78gNazO2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下，18gD?O中所含电子数为ION,、

8、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C.FezO.,俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

9、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是()

A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，-所以是两性氧化物

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为O.lnm-lOOnm,能产生丁达尔现象

C.C1O2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒

D.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2s和HC1

10、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

A.Ag2O(s)===2Ag(s)+；Oi(g)

.3,3

B.Fe2O?(s)+—C(s)===2Fe(s)+—COz(g)

C.N2O4(g)===2NO2(g)

D.6C(s।+6H2O(1)===C6H12O6(s)

ii、在c(s)+ca(g)Ki2co(必反应中.可使反应速率增大的措施是()

①升高温度②增加碳的量③恒容通入Cd④恒压下充入N2⑤恒容下充入明⑥恒容通入co

A.®®®B.②④⑥C.①③⑥D.③@@

12、下列说法正确的是

A.实验室用加热氯化钱固体制取氨气

B.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干储属于物理变化

13、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()

A.生石灰作煤燃烧的脱硫剂B.炒菜时加点酒和醋

C.肥皂水清洗蚊虫叮咬处D.司母戊鼎表面出现铜绿

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++

A,加入(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O的溶液中:Na>H.CF>NO3

++

B,由水电离出的c(H+)=10「3mol・Lr的溶液中：K>Na>CO；、NO3

C.c(Fe3+)=Imol・Lr的溶液中：A1O；、NO3>S2O^NH：

D.能使酚酰变红的溶液中：K+、Na+、C「、C2O；-

15、下列有关化学用语正确的是()

①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6。

③四氯化碳的电子式Cl「Cel④乙焕的结构简式CHCH

••

CI

⑤乙烷的结构式CH3cH3⑥乙醛的结构简式CH3COH

A.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥

16、下列离子方程式正确的是

+

A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH4-Hzt

++

B.A1CL溶液中加入过量的浓氨水：AP+3NHrH2O=AI(OH)31+3NH4

C.用小苏打治疗胃酸过多：C(h2—+2H+=H2O+CO2T

D.用FcCh溶液腐蚀印刷电路板：Fe>+Cu=Fe2++Cu2+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中学常见反应的化学方程式是A+B——►X+Y+H2CH未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：

4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是,该反应的离子方程式是______0

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比是.

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是_____(填所在周期和族)；Y的化学式是______。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。

(4)若A、R、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀；R的焰色为黄色，则A与

B按物质的量之比I：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是o

18、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由燃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

@CH3CI+NaCNTCH^CN+NaCI

@CH3CN_1L22!―>CH3COOH

IcHCI

@^-NO2->O-NHz

请回答下列问题;

(1)A的名称是

(2)反应①的反应类型是_____,反应⑥的反应类型是

(3)D的结构简式是_______。

(4)E中官能团的名称是。

(5)反应⑦的化学方程式是______o

(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是一NHz

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱共有5组峰

⑺参照上述流程图，写出用乙烯、为原料制备聚酯H-[OCH«HJLHCH1±OH的合成路线

NaCN.(其他无

机试剂任选)

19、某研究小组为探究SO?和Fe(NO6溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l。

请回答:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

(2)实验前鼓入N2的目的是o

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________,说明SO2具有性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO?与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3•反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2,装置B中反应的离子方程式是_______________________________,

③有人认为，如将装置B中的Fe(N(h)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否

正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)o

A.Imol/L稀硝酸

B.L5mol/LFe(NO3)2溶液

C.6.0mol/LNaNCh溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

D.3.0mol/LNaNCh溶液和O.lmol/L硫酸等体积混合的溶液

20、现有份含有FeCh和FeCk的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgN(h溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22go

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cb;

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4go

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有o

(2)实验室配制FeCb溶液时通常会向其中加入少量试剂。

(3)“实验2”通入足量CL的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是___________。

(4)检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。

(5)加热FeCL溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCh固体，请以平衡的观点解释其原因(化学方程式与文字

相结合来说明)o

(6)FeCL溶液可以用于止血，主要是因为FeCh溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正

确的是________

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.实验室制备胶体Fe(OH”胶体，是将饱和FeCh溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色

C.当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D.胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

(7)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCL和FeCL的物质的量之比是。

21、C1?是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中HC1O具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为o

(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的离子方程式是

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2,装置如图所示，图中的离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子

交换膜。

精制饱和*R水水(含少量

(4)以HC1为原料，用。2氧化制取。2,可提高效益，减少污染。反应如下:

Cu<)CtlCI：

4HCl(g)+O2(g),^2Cl2(g)4-2H2O(g)AH=-115.4kJmor'

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%,其基本原理如下图所

示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)^CuCl2(s)+H2O(g)AH尸120.4kJmo『

①过程II反应的热化学方程式为。

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚配)进行检测，氯化初期主要为不含HCI的气体，判断氯化结束时

溶液的现象为o

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为o

④实验测得在不同压强下，总反应的H。平衡转化率(aHCl)随温度变化的曲线如图；

100

90

80

250300350400450

温度/七

i平衡常数比较：K(A)K(B)(填。或，。

ii压强比较：pipio(填或“=”)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【分析】硒(Sc)与S同主族，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸

性等比较非金属性，以此来解答。

【详解】A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,B错误；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，D错误；

故选Bo

【点睛】

元素非金属性强弱比较：1、简单氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强；2、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸

性越强，非金属性越强；元素金属性强弱比较：1、金属与酸或水反应越剧烈，金属性越强；2、最高价氧化物对应水

化物碱性越强，金属性越强。

2、D

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行Cl。的物质的量降低，N2的物质的量增大，故CKT为反应物，Nz是生成物,

根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知是生成物，由碳元素守恒可知HC(h一是生成物，由氢元

素守恒可知HzO是反应物.反应中。元素化合价由+1价降低为价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升

高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4・2)+(3-0)]=10价，故CN•系数为2,

CIO•系数为5,由元素守恒可知HCO3•系数为2,N2系数为1,。•系数为5,系数为1,反应方程式为

2CN+5C1O+H2O=2HCO3+N2T+5C1,据此分析作答。

【详解】A.2.24LNM标准状况)的物质的量为O.lmol,所以参加反应的CIO的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素

化合价降低，由CKK中+1价降低为C「中-1价，所以转移电子为0.5molx2moi=lmol,A项正确；

B.反应方程式为2CN-+5GO-+H2O=2HCO3-+N2T+5C「，还原剂为CN,还原产物为Cr，还原剂的还原性大于还原产

物的还原性，因此还原性比较：CI<CN,B项正确：

C.由上述分析可知，反应为2CN-+5CI(r+H2O=2HCO3・+N2T+5CL反应中是CN-是还原剂，QO一是氧化剂，氧化剂

与还原剂的化学计量数之比为5:2,C项正确；

D.反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN一中-3价升高为N?中0价，可知

氧化产物有HCO3-、N2,D项错误；

答案选D。

3、D

【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B.用活性炭为糖浆脱色是

吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C.聚匹氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代垃，

不属于烧，C错误；D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方

法得到，D正确。

4、A

【解析】A.氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合图中转化关系，故A错误；

B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化关系，故B正确；

C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故C正确；

D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，符合图中转化关

系，故D正确。

故选A。

5、C

【详解】A.X为锌棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；

B.X为锌棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：Fe-X,B正确；

C.X为碳棒，仅闭合K2,此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保

护法”，C错误；

D.若X为碳棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe-2e-->Fe2+,D正确；

答案选C。

6、D

【分析】在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，则此状态下的CO2与分子晶体的CO2是不同的物质。

【详解】A、CO2原子晶体应该是类似于SiO2的空间网状结构，与干冰不同，故A错误；

B、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以

二者的转变是化学变化，故B错误；

C、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体

硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；

D、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通

过一对共用电子对连接，故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考杳晶体类型及晶体的性质，根据二氧化硅晶体结构采用知识迁移的方法分析二氧化碳原子晶体。

7、B

【详解】A.标准状况下，将22.4LCL通入水中，但只有一部分与水反应，所以转移的电子数小于NA,A不正确；

B.常温常压下，48go2含氧原子3m01,O3含氧原子也为3mol,所以混合物中含有的氧原子数为3NA,B正确；

C将78gNa2(h为O.lmoL与过量CO2反应转移的电子数为NA,C不正确；

D,标准状况下，18gD2O为0.9moL所含电子数为9NA,D不正确。

故选B。

8、C

【详解】A.为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错误；

B.碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；

C.FezCh为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；

D.氯化铝为共价化合物，其在熔融状杰下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼AL而工业上通常用电解Na、Mg对应的

氯化物制取Na、Mg,D项错误；

答案选C

【点睛】

工业冶炼金属的常用化学方法有：

电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；

热还原法：适用于Zn、Fe>Sn、Pb、Cu；

热分解法：适用于Hg、Ago

9、C

【分析】两性氧化物与酸、碱反应只生成盐和水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；C1O2具有

氧化性，能杀灭细菌病毒；浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质。

【详解】A、SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是

两性氧化物，故A错误；

B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在Inm〜lOOnm之间，能产生

丁达尔现象，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；

C、C1O2具有氧化性，能杀灭细菌病毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消

毒，故C正确；

D、浓硫骏具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质，浓硫酸可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性

的气体：H2S,能干燥HCL故D错误。

答案选C。

10、D

【分析】反应自发进行的判断依据是△H-TaSVO。

【详解】A.Ag2O（s）===2Ag（s）+^O2（g）反应的△H>0、AS>0,高温下△H・17\SV0,反应能自发进行，故A错误;

33

B.Fe2O3（s）+-C（s）===2Fe（s）+-CO2（g）反应的△H>0、ASX）,高温下△H・T2\SV0,反应能自发进行，故B错

22

误；

C.N2O4（g）===2NOMg）反应的△HVO、AS>0,任何情况下△H・TASV0,反应均能自发进行，故C错误；

D.6c（s）+6HzO⑴===C6HnO6（s）反应的△HVO、△SVO,高温下△H・TZ\S>0,反应不能自发进行，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由婚变、燧变、温度共同决定。

11、C

【详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增

大，反应速率加快；④B压下充入N2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2,浓度不变，反应

速率不变；⑥恒容通入CO,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。

12、B

【详解】A.实验室用加热氯化铁和氢氧化钙固体制取氨气，A错误；

B.漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物；液氯为液态氯气，属于纯净物，B正确；

C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和过氧化物，C错误；

D.煤的气化、液化，煤的干储均属于化学变化，D错误；

答案为B。

13、D

【分析】A.煤燃烧生成的SO2,可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3；

B.酒的主要成分为乙醇（CH3cH2OH）,醋的主要成分为乙酸（CH3COOH）,故两者会发生酯化反应；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；

D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。

【详解】A.煤燃烧生成的SO2,可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3,故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及

的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；

B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH+CH3cH2（）H；4叁eCH3COOCH2CH3+H2O,不涉及

A

氧化还原反应，故B项错误；

C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；

D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中

的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；

答案选D。

14、D

【详解】A.Fe2\H+、NO；可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；

B.由水电离出的c（H+）=10,3mol・Lr的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H+>CO：可以发生反应而

不能大量共存，故B不选；

C.Fe3+可以和A1O?、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；

D.能使酚酸变红的溶液呈碱性，OH-、K+、Na\。一、之间互不反应，可以大量共存，故D选；

答案选D。

15、B

【解析】试题分析：①乙烯的最简式应为CW②乙醇的结构简式C2H50H或CH3cH20H③四氯化碳的电子式应为

工HH

，n，II

=CI：C：CI:④乙焕的结构简式CH三CH⑤乙烷的结构式H—C—c—H⑥乙醛的结构筒式为CH3CHO

“5-II

*HH

考点：了解电子式、化学式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等的表示方法

16、B

【详解】A、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++20H-+H23A错误；

B、AICL溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝和氯化钱，即A|3++3NHrH2O=Al（OH）3l+3NHj,B正确；

C、用小苏打治疗胃酸过多，则离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2T，C错误；

D、用FeCb溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2FeH+Cu=2Fe2++Cu2+,D错误。

答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

+

17.：CIClMnO2+4H+2CI-^-Mn^+Chf+lHzO4：1第四周期VIII族NO0.4a

c(Na*)>ciCI)>c(AlO2)>c(OH)>c(H*)

【分析】(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1；4,结合实验室常用浓盐酸与二氧化隹反应

来制取氯气来解答；

(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2,

第二层电子数为4,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化

合价分析；

(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，

则A为铁，由A、B的物质的量之比为1:4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序

数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；

(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则A中含有CT,B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，

A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水

解来分析。

【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为《「CLA、

B的物质的量之比为1：4,则反应的直子方程式为：MnO2+4H++2C「/=Mn2++Cl2T+2H20;

(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2,

第二层电子数为4,其质子数等于电子数等于6,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝

酸反应，其反应为C+4HNO"浓)/=C(hT+4NO2T+2H20。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则

碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1;

(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则

A为铁，由A、B的物质的量之比为1:4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为

Fe+4HNO3(^)=Fc(NO3)3+NOT+2H2Oo

①铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期V1D族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO；

②设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反应会产生3moiFe?+,假设反

3x

应的F©3+的物质的量是X,则反应产生F©2+的物质的量是^mol,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好

2

3x

相等，Ma-x=—,解得x=0.4a；

2

(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则A中含有B的焰色

为黄色，则B中含有Na+,A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为

AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAIO2+2H2O,由题意知A与B的物质的量分别为Imol、4mol,则n(Na+)=4mol,n(C1)=3moL

NaAlOz是强硬弱酸盐，A1O2•水解消耗，则n(AKhAlmol,因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，c(OH)>c(H"),水解

产生的圈子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则C（A]O2，）＞C（OFT）,故溶液高子大小为;

c(Na+)>ciCl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)o

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及

常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。

CNCOOH

CH3CCH3CH3CCH3

竣基.硝基戈条件>

18、丙烯加成反应还原反应0n0

NO2NH：

CH

HCOO3CH3

CH3&H3

CH3CHOOCCH3cHCOO

(n-1)H205

、

6：

NH0：

NHzNH

、

HOCHCH,OH誓TH{OCH,CH$H,CH,&*

CH,=€H,工BrCH、CH、Br

->NCCH1,CnH,CN—H'OO'CCH,CH,COOH

H.C-CII-CH,

【分析】苯和A反应生成6,则嫌A（C3H6）为CH2=CHCH3,根据G的结构和白反应得到B的结构为

4CNCOOH

儿CYIIM

CH3CCH3CH3CCH3

,C的结构为°,C和NaCN反应生成口（0）,根据信息③得到D反应生成E（a),根据

NO：

NO；NO2NO：

COOH

CH3CCH3

信息④得到E反应生成外0）,F发生缩聚反应生成G。

NH：

【详解】（1）煌ACH6）为CH2=CHCH3,A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。

（2）反应①是丙烯和苯发生加成反应，反应⑥是一NO?反应生成一NHz,该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案

为：加成反应；还原反应。

CNCN

CH3CCH3CH3CCH3

⑶根据前面分析得到D的结构简式是0；故答案为：e0

NO：NO：

COOH

CH3CCH3

（4）E（a-）中官能团的名称是竣基和氨基；故答案为：竣基、硝基。

NO：

COOH

CH3CCH3-江砂T,,-^7~O_^'^nH+(n-l)H20故答案为:

(5)反应⑦发生缩聚反应，n0;

G

NH2

COOH

CH3CCH3H七-Q-]FF+(n—i)H2O。

y

G

NH：

COOH

CH3CCH3

(6)F(a)的同分异构体有多种，①苯环对位上有两个取代基，其中一个是-NH2；②能发生水解反应，说明含有

NH2

HCOOCH3CH3HCOOCH3

CH3CCH3CH3CHOOCCH3CCH3

CH3CHCOOCH3CHOOC

酯基，③核磁共振氢谱共有5组峰,0、O'I,；故答案为:S'O'

NHNH

2NH2NH22NH：

CH3

CH3cHCOO

NH2

⑺乙烯和滨水加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2cHzBr在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH,BrCH2cHzBr和

NaCN反应生成NCCH2CH2CN,NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH,HOOCCH2CH2COOH

0

和HOCH2cH20H发生缩聚反应生成foCHiCHq&HiCH?aOFT合成路线为

HOCH、CH,OH

A*i^->H-[OCHCH,O?CHCH?]OH.故答案为:

CH,=CH,工BrCH、CH,BrJJ1;

->NCCH,CH,CN—HOOCCH,CH,COOH

HOCH,CH,OH

CH,=CH,-^->BrCH,CH.Br

迎>NCCH2cH6千HOOCCH,CH'OOH」

【点睛】

有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察

学生的思维。

19、分液漏斗排净装置中的空气，防止溶液中SO?被空气中的02氧化而干扰实验BaSOj还原静置一

段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3so2+2NO3，+3Ba2++2H2()=3BaSO4l+2NO+4H+或3so2+2NCV+

2+2+2

2H2O=3SO4+2NO4-4H；Ba+SO4=BaSO4C

【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设,

然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答。

【详解】(D装置A中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；

(2)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空

气防止干扰实验，故答案为排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的02氧化而干扰实验；

(3)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和铁离子反应生成硫酸钿

白色沉淀，故答案为BaSOj;还原；

(4)①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和领离子反应生

成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为

浅绿色，故答案为静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；

②按观点2,酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO,硫酸根离子和领离子反应

生成硫酸钢白色沉淀，离子反应方程式为：3so2+2NO3.+3Ba2++2H2O=3BaS(M+2NOT+4H+或

2+2+2

3SO2+2NO3+2H2O=3SO4+2NOT+4H>Ba+SO4=BaSO4l，故答案为

22+2

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSChl+2NOT+4H+或3SO2+2NO3+2H2O=3SO4+2NO：+4H\Ba+SO4=BaSO4l;

③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实

验中c(NO3)=3mol/L,则可用6.0mol・L“NaNO3和0.2mol・L“盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为Co

2+3+

20、烧杯、玻璃棒稀盐酸、铁粉将Fe?+全部转化为Fe'+2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-向洗涤后的溶液中

滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净FeCL在水中存在如下平衡FeCl3

+3山0一Fe(0H)3+3HCl。在加热条件下，由于HC1易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能

得到FeCL固体AC2：3

【解析】(1)溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；

(2)为了防止FeCL溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；

(3)“实验2”通入足量CL的目的是将FeCL氧化生成FeCl3；

(4)首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na.、C「，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否

含有Na'C「中的一种就可以；

(5)因为FeCh易水解，且HC1易挥发，加热促进了FeCh水解及HC1的挥发，所以不能得到FeCL固体；

(6)根据分散质粒子直径的大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质；

(7)有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。

【详解】(1)溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；

(2)防止溶液里的Fe"被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCk溶液时通常会向其

中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；

2+