河南省2025届高三年级上册化学期中达标检测模拟试题含解析

河南省太康县第一高级中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A.IBr与AgNQi溶液反应会生成AgBr沉淀

B.第WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.HF、HCkHBr>HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

D.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为FI«2O的氧化物

2、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）

A.该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）AH=-（E2—Ei）kJ

B.若图IH中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图HI中曲线

C.图II曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D.该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

3、将一定量的CL通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元

素的离子，其中C10一和C10两种离子的物质的量（〃）与反应时间（力的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B.CIO的生成是由于氯气的量的多少引起的

C.在酸性条件下C10一和C10可生成Cl2

D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

4、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

CH.一、CH3

CH3—CH-CH2—1J^CH-COOH

A.布洛芬的分子式为CuHisOz

B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.Imol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

5、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO,则n：m可能（）

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、@4：1

A.②@B.①③④C.②③@D.①③

6、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）

A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氨气

7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba?+、。一、Br-

B.常温下pH=l的溶液中：Fe2+、M*、NO；、CF

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN，「、K+、Br-

D.能使石茯试液显红色的溶液中：K\SO：、S2-、COl-

8、下列比较或归纳一定正确的是（）

A.离子半径：阴离子,阳离子B.酸性：HCIO4AH2s04

C.熔沸点：共价化合物〉离子化合物D.稳定性：PH3>NH3

9、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是

A.证明氨气极易溶于水

NaHCOj

Na2c0)/

C.证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高

澄清石灰水

还原铁粉

D.证明铁与水蒸气反应生成氢气

10、C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是

A.C60晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性分子

B.1molC6o分子中，含有6键数目为60NA

C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60

D.C60.金刚石和石墨是同素异形体

11、下列说法正确的个数为（）

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电

⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A.1B.2C.3D.4

12、我国学者研究了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量

的能量之差，下列说法正确的是

反应过程

A.2NOig）+2CO（g）Nz（g）+2CO2（g）A//>O

B.均相NO-CO反应经历了三个过渡态和六个中间体

C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

N=N

D.NO二聚体（、0）比NQ分子更难与CO发生反应

13、常温下，0.2mol・L-iNazCrO,溶液中，H2CrO4>CrO：、50；.和HCrO4的分布曲线如图所示。下列叙

述正确的是（己知：250：+2H+^^Cr2。，+H2O）

A.曲线Q表示pH与CrO：的变化关系

-6

B.Ka2（H2CrO4）的数量级为10

C.HCrO4的电离程度大于水解程度

D.pH=2和pH=5时，2HCrO4^=^Cr2O^+H2O的平衡常数不相等

14、2sO4g）+O2（g）-2SOKg）反应过程中能量变化如图所示（图中科表示正反应的活化能，Ez表示逆反应的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C.该反应的反应热为AH=E”Ei使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D.500C、lOlkPa下，将ImolSOMg）和OfmoKMg）置于密闭容器中充分反应生成SO£g）放热xkJ,其热化学方程

式为2sO2（g）+O2（g）2sO3（g）AH=・2xkJ・moP

15、下列离子方程式正确的是

42+3+

A.FesQi溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.漂白粉溶液在空气中失效：C1O+CO2+H2O=HCIO4-HCO3-

+2+

C.M11O2与浓盐酸反应制Cb：MnO2+4H+2ClAMn+Cht+2H2O

D.在强减溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成NazFMh：3ClO--2Fe（OH）3=2FeO42-4-3Cr+H2O+4H+

16、下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

A向酸性KMnOa溶液中通入SO2溶液由紫色变为无色SO2具有漂白性

B向CuSCh溶液中通入H2s出现黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4

C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体KKCH3COOH）>Ka（H2cO3）

D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有so；-

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子

序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。他和DB2溶于水得到酸性溶液，C?D溶于水得到碱性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置为；工业上制取C单质的化学方程式为。

（2）A的最低负价氢化物的空间构型为一；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是一（用离子符号表示）。

（3）化合物CD中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示

这一变化过程____________________o

18、以灯A为原料合成医用麻醉药羊佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下;

NO,

COOCH:CH；

节佐卡因

0H

COOCH.CH,

尼泊金酸乙酯

完成下列填空

(1)A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是o

(2)反应①的化学方程式是_____________________0

(3)反应②的反应类型是____________o

(4)反应③的试剂与条件是o

(5)F的结构简式是_____________________o

(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式

!.能发生银镜反应且分子中不含甲基

ii.笨环上有两个对位取代基

(7)以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(_=CHP，写出其合成线路。

(合成路线常用的表示方式为：A釜胃B……建舒目标产物)

19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为

（2）实验前，先将铝供合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中

剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中

滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除平视外，还应________o

（4）B中发生反应的化学方程式为o

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg,则铝

的相对原子质量为。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响

20、铝土矿的主要成分是AI2O3,含有杂质SiCh、Fe2O3>MgOo工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为:

（2）由物质M制取铝的化学方程式为:

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为;

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以存在,

检验该离子的实验操作和现象是________________O

21、金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产

钛的原料是钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（FeTifh）,含有Fc（in）等杂质］,同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSOj,反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________,可循环利用的物质是__________,检验副产品甲是否变质的

实验方法是o

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量M片+等阳圈子。常温下，其对应氢氧化物的Rp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2

K”8.0xl016l.OxlO291.8xlOu

①常温下，若所得溶液中M/+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是

(4)中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCh外，还生成了一种可燃性气体，请写出该

反应的化学方程式o

(5)Mg还原TiCL过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是

,反应后的产物需要加入溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【详解】A.IBr与水反应生成HBr和HIO,HBr与AgNCh溶液反应会生成AgBr沉淀，故A正确；

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于水分子间存在氢键所以沸点也高，故B正确；

C.同一主族，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐

增强，故C正确；

D.胡为喊金属最后一种元素，碱金属族从上到下金属性增强，结合氧能力增强，在空气中燃烧会生成越来越复杂越

来越多的氧化物，故D错误；

综上所述答案为Do

2、D

【分析】图I中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变

化比值为(0.5・0.3)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X

(g)+3Y(g)——2Z(g),由图II反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为AH二

(E2-EI)kJ/mol,该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),AH=-(E2-EI)kJ/moL据以上分析进行

解答。

【详解】A项、结合以上分析可知，该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)一二2Z(g),AH=-(E2-E1)kJ/mol,

故A错误；

B项、结合以上分析可知，压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；

C项、图H也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好的能量变化曲线，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没

有加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；

D项、该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故D正确；

故选D。

【点睛】

图I中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为

(0.5-0.3)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g)+3Y

(g)E=2Z(g),由图n反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为AH=(E2-EI)

k.J/moI是解答关键。

3、D

【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(CIO)=0.06mol,

n(ClOj')=0.03moL根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(CD=0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,根

据物料守恒可知n(K+)=11(Cl)+n(CIO)+n(CIO3)=0.21mol+0.06mol+0.03niol=0.3mol,则氢氧化钾的物质的

量=0.3moLA错误；B、从0—ti都没有CIO3-的生成，说明与温度有关，B错误；C、。。一和Cl()3一不可能可生成

Ch,因为不可能都得电子，C错误；I)、反应中转移电子的物质的量是0.21mol,D正确；答案选D

考点：氯气及其化合物的性质，氧化还原反应的计算

4、D

【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为Cl3Hl8。2,故不选A；

B.含有一个苯环、一个段基，与苯乙酸是同系物，故不选B；

C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则Imol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故不选C；

D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；

答案选D。

5、C

【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe(N03)3+NOf+2H2O,

溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO尸=也1X二一=%mol,根据氮原子守恒可知

56g/mol5-256

mniHQ_

n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]>即一mol+—molx3=--------------,整理得2n=9m,生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最

565663g/mol

mo2tn

大，根据电子转移守恒n(NO)=--------------x-------=一mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2],则

56g/mol5-284

—mol+2x—mol=-----------,整理得n=3m,故m的取值范围为：—n<m<—n,②③⑤都符合，故选C。

845663g/mol93

6、D

【解析】试题分析：O2+2Mg皂签2MgO,2Mg+C(h皂驾C+2MgO。

考点：了解Mg单质的性质。

7、A

【解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、Ba2\。一、Br一不会发生反应，可以大量

共存，A正确；

B.常温下pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2+、H+、NO；会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误;

C.Fe3+与SCN，F会发生反应而不能大量共存，C错误；

D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H+、S2\C。；会发生反应产生H2S、CO?气体而不能

大量共存，D错误；

答案选A。

8、B

【解析】A、阴离子半径不一定大于阳离子半径，例如氟离子半径小于钾离子半径，A错误；B、氯元素的非金属性强

于硫，贝！酸性：HCIO4>H2SO4,B正确；C>共价化合物的熔沸点不一定大于离子化合物，例如CO?的熔沸点高于

NaCI,C错误；D、氮元素非金属性强于磷元素，则稳定性：PH3VNH3,D错误。故答案选B。

9、B

【详解】A.挤压胶头滴管，氨气遇水溶解，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下将烧杯中的水向上压形成“喷泉％可

以说明氨气极易溶于水，故A正确；

B.二氧化硫使高铳酸钾褪色表现为二氧化硫的还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，故B错误；

C.碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故

C正确；

D.铁与水蒸气反应生成氢气，用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气，故D正确。

故答案选：Bo

10、B

【分析】C60是分子晶体，易溶于苯、CS2,根据相似相溶原理可知Coo是非极性分子；根据结构可知，每一个碳原子

形成3个6键，但每个6键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成6键的个数：3x1=^-,1B1OIC60分子中有60

22

个碳原子；同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质。

【详解】A.C60是分子晶体，易溶于苯、CS2,根据相似相溶原理可知C60是非极性分子，故A正确；

B.根据结构可知，每一个碳原子形成3个6键，但每个6键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成6键的个数：

133

3%八乂万;不N八，1molC&)分子中有60个碳原子，6键数目为：-NAx60=90NA,故B错误；

C.根据元素周期律，F的非金属性强于C,则F的氧化性强于C,可发生如下氧化还原反应反应：

0+306一定条件＞0?，故C正确；

D.同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质，C60.金刚石和石墨是同素异形体，D正确；

答案选B。

11、B

【详解】①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCI溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；

②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；

③氢键不属于化学键，③错误；

④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；

⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BFj中B原子最外层只有6个电子，⑥错误，

⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证

化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；

⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4cL⑧错误；

综上所述：⑤⑦正确。

答案为B。

12、C

N=N

【分析】整个反应分为三个基元反应阶段，@NO(g)+NO(g)=()/、()(g)AH=+199.2kJ.mor1；

、二N

②()/)(g)+CO(g)=CO2(g)+NiO(g)AH=-513.5kJ.mol1；®CO(g)+COi(g)+NiO(g)=N：(g)+2C(h(g)

AH=-307.6kJ.mol,,结合活化能、培等知识分析。

111

【详解】A•①十②十③得2NO(g)+2CO(g)QN2(g)+2CO2(g),AH=+199.2kJ.moF-513.5kj.mol-307.6kj.mol-

=-621.9kj.mol1,故A错误；

N""N

B.均相NO—CO反应经历了TSI、TS2>TS3三个过渡态，TM1、0/'()、TM2、N2O>TM3五个中间体,

故B错误；

N=N

C.整个反应分为三个基元反应阶段，0NO(g)+NO(g)=\()(g)AH=+199.2kj.mol,；

^=N

②()/\o(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kj.mol'；®CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N：(g)+2CO2(g)

△H=-307.6kJ.mor1,由于①所需活化能最高，总反应速率由第一阶段反应决定，故C正确；

N=N

1

D.从②()/\(.(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kJ.mor；®CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)

N=N

△H=-307.6kJ.mor1,②反应放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚体(比NzCXg)分子更容易

与CO发生反应，故D错误；

故选C。

13、C

【详解】A.由2CrO：+2H+=Cr2O；+H2O可知，pH越大，CrO：浓度越大，因此曲线M表示pH与50：的变化

关系，曲线Q表示pH与HCrOj的变化关系，A叙述错误。

B.由曲线Q、M交点得出：KgOhCrg)的数量级为10乙B叙述错误。

]0-14

C.HCrO4的电离常数约为10-7,水解常数为Kw+KaiOhCMh),约为一因此HCr()4的电离程度大于水解程度,

10-1

C叙述正确。

D.2HCrO4=Cr2O；+H2O的平衡常数只与温度有关，与pH无关，D叙述错误。

答案为C。

14、B

【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升

高温度可提高活化分子的百分数，A错误；

B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其AHvO,所以反应物的总键能小于生成

物的总键能，故B正确；

C.反应热AH=E「Ez,使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；

D.500C、lOlkPa下，将lmolSO2(g)和0.5moKh(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ,由于该反应为可逆反应，得不

到ImolSOj(g),所以热化学方程式2so2(g)+(h(g)=02SCh(g)的反应热的数值不等于2xkJ-mor',故D错误；

故答案选Bo

15、C

【解析】A.F-O』溶于足量稀硝酸后FF+一定会被氧化为Fe3+,A不正确；B.漂白粉溶液在空气中失效的反应为

2+

Ca+2CIO+CO2-bH2O=2HCIO+CaCO3bB不正确；C.MnCh与浓盐限反应制。2的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2Cl△Mn+ChT+2H2O,C正确；D.在强碱溶液中，不可能生成强酸，D不正确。本题选C。

16、C

【详解】A.二氧化硫具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A错误；

B.由于疏化铜不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2s会出现黑色沉淀，但硫酸的酸性强于氢硫酸，B

错误；

C.将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明有二氧化碳生成，根据较强酸制备较弱酸的

原理可知Ka(CH3coOH)>Aa(H2co3),C正确；

D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸钢，也可能是氯化银，所以溶液

中不一定存在硫酸根离子，D错误；答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2--+

17、第三周期VDA族2NaClN2Na-Cbt正四面体S>C1>NaNa2s3+02+2^0=INaOH+6SI

【分析】A,B,C,D,E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原

子序数的2倍，则D为S元素，B为0元素，E为C1元素；只有C为金属元素，化合物C?D溶于水得到碱性溶液，

则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子

序数为6,A为C元素；据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为CI元素。

(1)E为C1,在周期表中位于第三周期VDA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为

2NaCl^*2Na+ChT，故答案为第三周期WA族；2NaClN2Na+CL1；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正

四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，s2->Cl•具有相同的电子层结构，离子半径

S2>CI,因此C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为SM>C「>Na+,故答案为正四面体；S2>Cl>Na+；

(3)化合物Na2s3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH

+6SJ,,故答案为Na2s3+O2+2H2O=4NaOH+6sl。

【点睛】

本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为（3）,要注意氧化还原反应方程式的书写和配

平。

浓酸酸

煤的干储+HNO3（浓）还原反应Clz/FeCh

【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8,可知入为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级

可以被氧化成段基，所以C到6、O-C00JHs为酯化反应，X为CH3cH2OH,则A到B引入了硝基，为与浓硝酸

的取代反应：A到D为取代反应.F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚髡基,则E到F为氯代炸

COOHCOOH63

，口为@］，故到是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。

的取代，F为勺AD

,E为

C1

CI

【详解】（1）A为甲基苯,其结构简式为,煤干储得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为:;煤

的干微

浓破酸

（2）反应①为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为:+HNO3（浓）

（3）反应②由6、O-C00JHs到苇佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应;

（4）反应③为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCb做催化剂，故答案为：Clz/FeCh;

COOH

（5）根据分析可知答案为：g

（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5,则其同分异构体不饱和度也为5,根据“能发生银镜反应且分子中不

含甲基”可知其含有一CHO结构，且没有一C%,;又“苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：

任写一种即可；

(7)O=CH?可由O-CH©•发生消去反应得到，C^CH©•可由。［。的。发生加成反应得到，

OfCH2cl可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为

O■璃急0璃01^金＞0cHeX。C00=5.

故答案为：&海震OcHQ催湍公0_CH2d警^Q=CH2。

【点睛】

明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烧、卤代短、醇、醛、竣酸及酯之间的转化关

系；第(7)题合成路线的设计可用逆推法进行分析。

19、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T33600(LC)偏小

k

【分析】(l)Mg.Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验.因为A1可以和碱反应而不和Mg反应.则可以用NaOH

与Al反应制得上，然后用排水法收集拓，以计算A1的量；

(2)因为A1表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；

(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即

为产生风的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；

(4)B中发生的是A1与碱的反应；

(5)(a-c)即为铝的质量，再除以A1的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(AD可以由产生的上获得；

(6)未洗涤，则造成(a-c)变小，则由⑸的结果可进行判断。

【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气，而镁不

能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，

答案是：NaOH溶液；

(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；

答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；

(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后,

记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过漉，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界

大气压柜等，必须使D和C两管中液面相平，

答案是：①④③②；使D和C的液面相平；

(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21,

答案是：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H21；

(5)铝集合金的质量为ag,B中剩余固体铁的质量为cg,则参加反应的铝的质量为(a-c)g,设招的相对原子质量

为M,则

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

2M3X22400mL

(a-c)gbmL

解之得：M=33600(a-c)/b；

答案是：33600(a-c)/b；

(6)铝的质量分数为：(a-c)/aX100%,实验过程中，若未洗涤过漉所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；

答案是：偏小。

3

20、AI^4OH=A1Q2+2H2O2A12Q34AI+3O2TA1O2+CO2+2H20=Al(OH)3I+HCO3Fe?+取少量溶液于试管中，

向该试管中滴加KSCN,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe?+存在。

【解析】⑴溶液A与转化为溶液D的离子方程式为AP++4OH-=A1O2+2H2。，故答案为：Ar+4OH=AIO2+2H2O；

⑵根据流程图沉淀F为氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应为:2AI(OH)3^