海南省农垦某中学2024届高考化学四模试卷含解析

海南省农垦实验中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8/稳定结构）。下列说法不

正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极坤键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

2、在使用下列各实验装置时，不合理的是

B.装置②用于收集Hz、CO2、CL等气体

C.装置③用于吸收NM或HCL并防止倒吸

I）.装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12（SOJ和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.某温度下，将ImolCL通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N,、

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH•个数为O.OINA

5、高铁酸钾(RFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

ft*

IWeOj

下列叙述错误的是

A.用RFeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

I).该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

72

6、已知常温下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0某二元酸H?R及其钠盐的溶液中，H2R>6R、RH

者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9

«O.

O.7

nO.

O.1.3.0.5)fc<3.0.5)

O.3

I

O

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与WR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pll=3的溶液中存在"R-3

c(HR)

2

D.向Na2c03溶液中加入过量HW溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

7、《现代汉语词典》中有；“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是()

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol就气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol・L」MgC12溶液中的M/+数目为0.OINA

9、能用离子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c。3B.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCO3

10、反应HgS+O2=Hg+SO2中,还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

11、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

I).铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

12、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸银可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提澳

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

13、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazOz粉末

C.铝与FezCh发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO02溶液

14、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法精误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

15、下列说法不正确的是

用NaCIffiF液制

湿的活性灰

相仙。溶

我的洗纸

用精

图3

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、n两点的速率v（i）＞v（n）

C.图2表示A⑺+2B（g）.qqgMHVO,达平衡后，在ti、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OHh

16、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为ION、

C.Imol白磷（P。分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu・Si合金作硅源，

在950C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于被还原

B.液态Cufi合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

18、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gss与S6（的混合物中所含共价键数目为N.A

B.ILLlmol・LrH2c2O4溶液中含CZCV-离子数为I.INA

C.2moiNO与2moKh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCI分子数为NA

19、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO.,2-空间构型为正四面体

C.H£e的熔沸点比H2s高D.FLSeOj的酸性比HfCh强

20、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)AH=-akJmol'o下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

,8

B.如果用82代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在*02、SO3

C.2molSO2与2molO2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

21、在25℃时，将l.OLcmol-L-'CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HCI气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述

错误的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3c(XT)

C.c点对应的混合溶液中:以CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

in8

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=——

c-O.I

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氨化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的筒单氢化物的水化物均呈碱性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16g・Lr的燃。

已知：

()y

II一定条件R—('=('―(、-R

RC=CH+R,—C—R,------------>K—I)X

R_

(1)下列说法正确的是________O

A.A能使酸性KMnO4溶液或溟的C04溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是________。

(3)由B和E合成F的化学方程式是_____________________________________。

(4)完成由CH?二CH?、HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)队£一；》的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是。

24、(12分)毗贝地尔(《丁。一“飞工》)是多巴胺能激动剂，

合成路线如下:

人■‘！>鹏・印.

1s011clym

◎曾Cr。'-

已知：①。芸8。0翳丁11

②D的结构简式为

(DA的名称是__________o

(2)ETF的反应类型是_________o

(3)G的结构简式为________；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为______________O

(4)D+HT毗贝地尔的反应的化学方程式为_______。

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCh溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③Imol该同分异构体最多消耗3molNaOHo

（6）己知：。一NO：者参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成O-NllY^OH，

设计制备的合成路线：o

25、（12分）某学生对Na2s03与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2sCh溶液pH=lLAgNQi溶液pH=5,二者水解的离子分别是<,

（2）调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s。4,实验方法

是：另取Ag2s固体置于溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

TH.用Ba（NO»2溶液、BaCL溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③II中反应的化学方程式是O

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*落气处理

含有白色沉淀的浊浪

①气体Y是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

26、(10分)醋酸亚铭水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2・2H2。，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂.不溶干水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶干盐酸,易被氧化.已知C，•水溶液呈绿色.C产

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

1--'CH3COON由液

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCL溶液，关闭&打开旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、o一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCL溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过漉、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CHaCOO)2]2-2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[①£出(：00)2]2・2比0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3C00)2]2・2H20M=376)的产率是%。

27、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(四)

(i)图中i、ii>m三种仪器的名称是_、_、_。

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I仪器中c口是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸镭时，温度计水银球应放在_位置。

(5)在II中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给n加热，收集到沸点最低的馆分是_。收集到78℃左右的储分是

28、(14分)氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中N。是主要成分之一。

(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式

(2)FcSO'Na2s03复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe?+易与NO发生络合反应的特性，原理如下

NO+FeSO4^=^Fe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2sO3溶液后，吸收效率增强，除了NaiSO.,也能吸收部分

NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式o

No90

脱No

脱SS

除

除80

率7S

率

，%

It»M40se

不向吸收剂MN。的蜕除依率

反应温度对初硝效率的影一

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是

（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成N（h•，原理如图

含NO烟气1

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是

②写出NO发生反应的离子方程式

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

电解液中氯的存在形式与pH的关系

29、（10分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNO3（稀）-*Fe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（浓）-CuSO4+NO21+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

_CuS+_HNOa（浓）^_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—o

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是—；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为一。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是

a.单质与氧气化合的难易程度b.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO②S③HzO④NO?四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）—o若要判断NO2分子的极性，

你所需要的信息是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

VV、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受加电子对），则Z为C元素、、X为R元素.W可提供那电子对.且形成1对共用电子对.则W为F元素.

以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，R正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题考有原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

2、D

【解题分析】

A.CCh和HzO的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H?、C（h、

Ch等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NM或HC1,并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考直化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

3、C

【解题分析】

A.A12(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

1).次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

4、C

【解题分析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B.C12和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

30s

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为C%。，则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为--^-X4XNA=O.4NA,

30g/mol

故C正确；

K|Q14

D.pH=13,c(OH)=—=—jy=0.1mol/L,则IL溶液中OH•个数为O.INA,故D错误；

v-y11J1

故选c。

5、I)

【解题分析】

A.RFcO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCh,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaCIO+10NaOH+2FeCi3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaCIO,还原剂是2FeCb,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeOj,KzFeO』晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R〜)=c(HR-),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2€(R2-)+c(OH-),则

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确;

C(HR)C(H+)

2

C.当溶液pH=L3时，c(H2R)=c(HR),则心二，溶液的pH=4.3时，C(R)=C(HR),

C(H2R)

C(R2-)C(H+)c(R2：hc(HR)/C

二则2a21Q

92二10",C选项错误;

c(HR)K”

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数K“2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2cO3

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3、H2R=HCO3-+HR-,D选项正确;

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

8、C

【解题分析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

所以气体中所含有的分子数小于故错

B.在N(h气体中部分N(h会自发发生反应2NO2N2O4,46gNO2NA,B

误;

C.颊气是以单原子的形式存在，因此Imol怎气中的含有1NA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.11>0.111101・1/23。2溶液中的乂产数目小于0.014,故D错误；

故选C。

9、A

【解题分析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3,所以两者反应可以用2H++CCh?一一CO2T+H2O表示，故A正确；

B.RaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCXh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

10、A

【解题分析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，。元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO?是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

11、B

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.碳酸钢能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化领，氯化铁是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作饮餐，硫酸饮既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸饮作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

13、B

【解题分析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+HLCu+H?。，固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazOz粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固体由NazO2变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fez。,发生铝热反应，化学方程式为2A1+Fe2(h二'三ALO3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2;Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

14、D

【解题分析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于IVA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成"皿。2,存在Na+和O2%则阴、阳离子之比为1；2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiOz是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

15、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、n两点的速率v(i)vv(n),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V足突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

I).负极电极反应式为AL3e-=A|3+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH-，总反应方程式为：4A1+3O2+6H2C>=4AI(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点为C,要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是L时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

16、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为61m)1,故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

17、D

【解题分析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si”，阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si”得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选Do

18、A

【解题分析】

A.S8与S6(弋右/左二/)分子中分别含有8个和6个S・S键，1个S对应1个S・S共价键，由于32gs8与

S6(弋葭丁衣二十)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含lmolS・S键，A选项正确；

22

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2()4.所以L1.1mol-L-*H2c2()4溶液含C2()4离子数小于I.INA,R选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi。2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HCI分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A选项在判断时明确吩与S6(\M7P/^二十)分子中分别含有8个和6个S・S键，两者混合后一个S对应1个

S・S共价犍是解答的关键。

19、C

【解题分析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.SeO』一中心原子的价电子对数为3+处\&@=4,其中有I个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.%Se和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则HzScO,的酸性比弱，

故D错误；

故答案为Co

20、B

【解题分析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用代替02发生上述反应，则经过一段时

，8

间可测得容器中存在引8。2、SO3,故B选；

C.2molSO2与2moi02充分反应，虽然是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

21、D

【解题分析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.LOLcmolLiCFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CHjCOOH和CH^COONa的混合溶液，其中CH^COONa的水解能够促进水的电离，而CHjCOOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CH3coOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，贝IJ此时溶质为CH3COOH和CHsCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<ci：CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=J：：“，,a点对于溶液中pH=7,

c(CH3coOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2moI/L,c(H)=c(OHj=10'moin>,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/Io带入公式得

8

二c(CH3coO)c(H+)10'x0.22xlQ-

==故D错误。

C(CH5COOH)C^2C-0.2

22、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【题目详解】

A项、w为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF,，故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

二、非选择题(共84分)

23、ABD碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH4-

,定•条件

nHOCH2cH2cH2cH20H—+(2n-l)H2O

HO-EC—(CII2)2C—H

HCHOHOCHCH=CHCH.OHHOCH,CH,CH,CH,OH

H,COOCCH2CH2COO(H,

HOOCCH,CH?COOH

【解题分析】

C是密度为1.16।的烧，则乂=「%1=1.16凶17ix22.4L/mol=26g/mol,C为乙焕，根据已知反应的可知乙焕与甲醛

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成“丫\,丁，与

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

,据此分析。

HO-EC—(C'IL),C—()(