北京市朝阳外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测化学试题

北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第一学期期中质量检测高一年级化学试卷2025.11(考试时间90分钟满分100分)本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选C.湿法炼铜(利用铁和硫酸铜溶液反应)D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：Fe²2++2OH-=Fe(OH)₂↓;4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O第1页-共9页7.下列实验的对应操作中，不合理的是蒸馏水蒸馏水A.分离粗盐中的不溶物液获得NaCl晶体D.配制一定物质的8.关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中，不正确的是A.可用NaOH溶液使NaHCO₃转化为Na₂CO₃B.NaHCO₃在水溶液中电离方程式：NaHCO₃=Na++H⁺+CO3²-C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO₃D.分别向盛有少量Na₂CO₃和NaHCO₃的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na₂CO₃温度高于NaHCO₃9.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl₃溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。↑Fe↑覆铜板一腐蚀池沉降池置换池固体覆铜板一FeCl₃溶液再生池下列说法不正确的是A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeClB.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe³+、Cu²+、Fe²+D.再生池中加入的试剂应为还原剂10.下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg11.高铁酸钾(K₂FeO₄)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如下列叙述错误的是A.用K₂FeO₄作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl₂溶液吸收再利用C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:212.某同学探究Fe²+还原性的实验记录如下：①②③百FeCl₂(盐酸酸化pH<1)、FeCl₂(盐酸酸化pH<1)、去，有气体生成(经检验为O₂)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O₂),和BaCl₂溶液，无白色沉淀，经A.对比①③,可判定酸性条件下H₂O₂可氧化SCN-C.②中红色溶液中含有Fe(OH)₃胶体D.③中发生的氧化还原反应为4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2H₂O第4页-共9页①C.FeCl₂、CuCl₂混合溶液能加快工业再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀。研究发的影响如图1和图2所示。浸出液pH溶液pHA.由图1可知，Fe²+氧化率随浸出液pH增大而减小B.若起始浸出液pH=1,MnO₂与Fe²+反应一段时间后，浸出液pHD.推测若用NaHCO₃调溶液pH也可以使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀第二部分15.(9分)请回答下列问题：(1)某同学在实验室中配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。①需称量NaC1固体的质量是g。②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、o(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。甲乙丙a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b.NaCl在外加电场的作用下发生电离c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子a.烧杯不干燥b.转移液体时，有少量液体洒出c.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。(3)测定某NaCI溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1mol/LAgNO₃溶液，当恰好沉淀时，消耗AgNO₃溶液的体积是ymL。16.(12分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)实验室用MnO₂和浓盐酸反应生成Cl₂的化学方程式为按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不ACDBACD(2)将氯气通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，该反应体现了氯气的性；继续通入氯(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子(4)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，100g某消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：①取100g消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-¹Na₂SO₃溶液bmL;②定量测定：向锥形瓶中滴加cmol·L¹的酸性KMnO₄溶液，使之和剩余的Na₂SO₃溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液VmL。测定过程中涉及的反应有：NaC1O+Na₂SO₃=2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5N该消毒液的“有效氯”含量为。(用含a、b、c、V的代数17.(14分)I.Na₂O₂具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究Na₂O₂与SO₂反应的产物成分。(1)实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO₂,该反应的化学方程式为0(2)甲同学认为Na₂O₂与SO₂的反应类似Na₂O₂与CO₂的反应，而乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应会生成Na₂SO₄,按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为o(3)丙同学按照如下实验步骤探究Na₂O₂与SO₂的反应：如图，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO₂,将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na₂O₂从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。数据采集器数据采集器电脑图2①上述实验(填“能”或“不能”)说明Na₂O₂与SO₂反应有O₂产生。②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因Ⅱ.2Na₂CO₃·3H₂O₂(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定化合物，易溶于水。(1)下列有关过碳酸钠说法错误的是◎A.过碳酸钠是一种混合物B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂(2)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2:3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。①装置Ⅱ中的试剂为0②装置接口的连接顺序为(用ABCDE字母表示)。AV③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重g。18.(9分)次磷酸钠(NaH₂PO₂)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。I.利用黄磷(P)、NaOH和H₂O₂制备NaH₂PO₂,涉及三个阶段。①阶段一：P和NaOH反应生成NaH₂PO₂和PH₃。②阶段二：PH₃被H₂O₂氧化为H₃PO₂。③阶段三：H₃PO₂与过量的NaOH反应，生成NaH₂PO₂。(1)阶段三发生反应的化学方程式是0(2)理论上，消耗的P和H₂O₂与生成的NaH₂PO₂的物质的量之比，n(P):n(H₂O₂):n(NaH₂PO₂Ⅱ.利用NaH₂PO₂和CuSO₄可除去酸性废水中的Cl-。(4)取6份含0.01molNaC1的酸性溶液，再分别溶解0.02molCuSO₄,最后加入NaH₂PO₂,充分反应。测得Cl去除率与初始加入的n(NaH₂PO₂)之间的关系如下图所示。①结合上图，推测n(NaH₂PO₂)=0.01mol时，氧化NaH₂PO₂的粒子有。19.(14分)某小组同学向pH=1的0.5mol·L¹的FeCl₃溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。资料：i.pH=-1g[c(H+)],pHii.0.5mol-L¹Fe³+生成Fe(OH)₃,开始沉淀的pH约1.2,完全沉淀的pH约为3。(1)理论分析依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe³+还原为Fe的金属是o(2)实验验证实验金属I一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质Ⅱ一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，证明都有Fe²+生成，依据的现象是o②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合资料解释原因③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe³+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe²+反应置换出少量Fe,Fe也会b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(