2025-2026年高一化学（物质结构）上学期试题及答案

2025-2026年高一化学（物质结构）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C.原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关D.原子核外电子排布规律是先排满K层再排L层，先排满M层再排N层2.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.173.下列微粒中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是A.Cl⁻B.F⁻C.NH₃D.NH₄⁺4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI₂D.KBr5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.N₂6.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列变化过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水8.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF₃B.PCl₅C.HClD.CF₂Cl₂9.下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强10.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.1molX的单质跟足量水反应时，转移的电子为2mol11.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素12.下列说法中正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C.ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D.从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱13.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中可能含共价键D.共价化合物中不含共价键14.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI和NaIB.H₂S和CO₂C.Cl₂和CCl₄D.F₂和NaBr15.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化16.下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.已知X⁺、Y²⁺、Z⁻、W²⁻四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.金属性：X＞Y，还原性：W²⁻＞Z⁻18.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强19.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能含有金属元素20.下列关于元素周期表的应用说法错误的是A.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的右上角寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据元素周期表可以预测新元素的性质第II卷（非选择题共60分）21.（10分）有A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X.E是同周期中原子半径最小的元素，D的单质是日常生活中用量最大的金属.请回答下列问题：（1）A的原子结构示意图为______.（2）写出盐X的化学式______.（3）D的单质与水蒸气反应的化学方程式为______.（4）B、C、E的氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）.（5）写出一个能证明B和C非金属性强弱的化学方程式______.2w22.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在常温下的状态各不相同，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）写出元素符号：B______，D______.（2）向甲中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为______.（3）化合物乙的电子式为______.（4）C、D、E对应的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）；由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物相互反应的离子方程式为______.（5）写出A、B、C形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序______（用化学式表示）.23.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.C与E同主族，E元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3/4.D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半。试回答：（1）A元素的符号是______.（2）C、D、E、F四种元素原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）.（3）F在周期表中的位置是______.（4）写出一个由B和F形成化合物的电子式______.（5）C的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______.（6）写出盐X的化学式______.24.（13分）材料：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B元素的最高正价与最低负价的代数和为0；C的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；D、E、F位于同一周期，E的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F的单质常温下是黄绿色气体。（1）指出元素A在周期表中的位置______.（2）写出元素E的最高价氧化物对应的水化物与足量盐酸反应的离子方程式______.（3）写出由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式______.（4）D、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）.（5）设计实验证明元素B、F的非金属性强弱（写出实验操作、现象及结论）______.25.（13分）材料：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期。A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素。（1）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为______.（2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）.（3）写出D、E、F对应的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）.（4）写出A、C、D三种元素组成的化合物与A、C、E三种元素组成的化合物反应的化学方程式______.（5）A、B两种元素形成的化合物BA₅可与水反应生成一种气体，该反应的化学方程式为______.答案：1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.D9.C10.C11.B12.D13.C14.B15.B16.B17.A18.C19.C20.C21.（1）略（2）NH₄NO₃（3）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂（4）HCl＞H₂S＞CH₄（5）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O22.（1）C；Na（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（3）略（4）S²⁻＞O²⁻＞Na⁺；H⁺+HSO₃⁻=SO₂↑+H₂O（5）H₂O＞CH₄＞SiH₄23.（1）H（2）Na＞Si＞S＞O（3）第三周期第ⅦA族（4）略（5）Si+4NaOH+H₂O=Na₄SiO₃+2H₂↑（6）NH₄NO₃24.（1）第二周