高二化学（水溶液中的离子平衡）2027年下学期期中测试卷

高二化学（水溶液中的离子平衡）2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱酸、弱碱和水都是弱电解质4.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水6.下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A.随着温度的升高，纯水的pH增大B.随着温度的升高，纯水的pH减小C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变8.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9.已知某温度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH-)，则下列各关系式一定正确的是（）A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液的pH=110.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④11.一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大12.下列说法正确的是（）A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温下，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH：NaHCO3＜Na2CO3C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值将减小14.下列有关离子水解的方程式中正确的是（）A.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO316.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动17.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7×10-11。下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.0mol/LNHCl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF218.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小20.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是（）A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动第II卷（非选择题共60分）21.（12分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______；以上物质中属于非电解质的是______。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3____________________②H2SO4____________________③KClO3____________________22.（12分）（1）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：①若加水，应加入______mL。②若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL。③若用pH=2的盐酸，应加入______mL。（2）常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液为中性，且a=12