高三化学（水溶液中的离子平衡）2026年上学期期末测试卷

高三化学（水溶液中的离子平衡）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）w1.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质w2.已知某温度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)，则下列关系一定正确的是（）A.c(Na⁺)=c(HB⁻)+2c(B²⁻)+c(OH⁻)B.c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B²⁻)C.c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴D.溶液的pH=1w3.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10⁻³mol/L的氨水bL②c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L的氨水cL③c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L的Ba(OH)₂溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>bw4.25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变w5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动w6.一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大w7.已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A.溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小C.溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大w8.已知：pAg=-lgc(Ag⁺)，Ksp(AgCl)=1×10⁻¹²。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化示意图。下列说法正确的是（）A.原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag⁺被恰好完全沉淀D.把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI，则图像在终点后变为虚线部分第II卷（非选择题共60分）w9.（12分）（1）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（2）常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（3）已知25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH=8.4，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃²⁻)（填>、<或=），原因是______（用离子方程式和必要文字说明）。w10.（12分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10⁻⁵碳酸Ka₁=4.30×10⁻⁷Ka₂=5.61×10⁻¹¹亚硫酸Ka₁=1.54×10⁻²Ka₂=1.02×10⁻⁷（1）写出碳酸的第一步电离方程式______。（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃⁻和HSO₃⁻的酸性强弱：______>______>______。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。A.c(CH₃COO⁻)B.c(H⁺)C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离度w11.（12分）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5×10⁻¹²，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰。（1）在25℃时，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH⁻)最小为______mol/L。（2）在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg²⁺)/c(Cu²⁺)=______。w12.（12分）（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“>”“<”或“=”）。②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl⁻)-c(M⁺)=______mol/L；c(H⁺)-c(MOH)=______mol/L。（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度______MCl的水解程度（填“>”“<”或“=”）。w13.（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度且pH不同的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后的醋酸溶液进行滴定，从而测定稀释后醋酸溶液的物质的量浓度。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：|醋酸浓度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||----|----|----|----|----|----||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。（2）滴定前，锥形瓶和滴定管均需用标准溶液润洗吗？______（填“是”或“否”）。（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）。答案：w1.Dw2.Bw3.Aw4.Bw5.Cw6.Bw7.Dw8.Bw9.（1）<；c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)（2）>；c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（3）>；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度，所以c(H₂CO₃)>c(CO₃²⁻)w10