高一化学（综合创新）2026年上学期期末测试卷

高一化学（综合创新）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的正确组合是|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|Na₂CO₃|H₂SO₄|NaHCO₃|SiO₂|CO₂||B|NaOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO||C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|SO₃|SO₂||D|KOH|HNO₃|CaCO₃|CaO|SO₃|2.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L3.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlCl₃B.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Mg(OH)₂5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子的转移总数相等6.下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需要称取胆矾的质量为50g7.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜C.向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列关于原电池的说法正确的是A.在原电池中，电子流出的一极是正极B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流的方向是从负极到正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属10.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属的冶炼都是把金属从其化合物中还原出来B.工业上用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝C.工业上用热还原法冶炼金属铁D.金属冶炼的方法由金属的活动性决定第II卷11.（总共3题，每题6分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H₂SO₄：____________________②KOH：____________________③Na₂CO₃：____________________（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与稀盐酸反应：____________________②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：____________________③铁与氯化铜溶液反应：____________________（3）根据下列反应：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂；②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br⁻，判断离子的还原性由强到弱的顺序是______。12.（总共2题，每题8分）（1）实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：①需要称取NaOH固体的质量为______g。②配制溶液时，必须用到的仪器有______（填序号）。A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。A.定容时俯视刻度线B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（2）某同学用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，回答下列问题：①该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。②需要量取浓硫酸的体积为______mL。③配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。A.量取浓硫酸时，仰视读数B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时，有少量溶液溅出D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线13.（总共2题，每题10分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。已知：①A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色无味的气体。②D是一种常见的强碱，E是一种白色沉淀。③F是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：①A的化学式为______，B的化学式为______。②写出B与水反应的化学方程式：____________________。③写出D与C反应的离子方程式：____________________。④写出E转化为F的化学方程式：____________________。（2）有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba(OH)₂中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，振荡，有白色沉淀生成。②过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。请回答下列问题：①白色粉末中一定含有______，一定不含有______。②写出沉淀部分溶解的化学方程式：____________________。14.（总共2题，每题12分）（1）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。②装置B的作用是____________________。③装置C中观察到的现象是____________________。④装置D中发生反应的离子方程式为____________________。⑤反应结束后，为了证明装置A中反应后的溶液中含有Cu²⁺，可采取的操作是____________________。（2）某研究性学习小组为了探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置：①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。②装置B中加入的试剂是____________________，其作用是____________________。③装置C中观察到的现象是____________________。④装置D中收集到的气体是____________________，检验该气体的方法是____________________。⑤若反应后装置C中铁粉完全反应，生成的固体物质可能是______（填序号）。A.FeOB.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.Fe(OH)₃15.（总共2题，每题12分）（1）将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：①合金中镁的质量为______g。②盐酸的物质的量浓度为______mol/L。③加入NaOH溶液的体积在0-20mL之间时发生反应的离子方程式为____________________。④加入NaOH溶液的体积在20-160mL之间时发生反应的离子方程式为____________________。⑤加入NaOH溶液的体积在160-180mL之间时发生反应的离子方程式为____________________。（2）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量为______mol。答案：1.D2.C3.C4.B5.D6.C7.BC8.C9.B10.ACD11.（1）①H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻②KOH=K⁺+OH⁻③Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻（2）①CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑②Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓③Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（3）I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻12..（1）①2.0②ABDE③BD（2