2025-2026年高二化学（专题突破）下学期试题及答案

2025-2026年高二化学（专题突破）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定温度下，反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N₂C.恒容，充入HeD.恒压，充入He7.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中10.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡11.一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列反应速率中最快的是A.v(H₂)=0.6mol/(L·min)B.v(N₂)=0.3mol/(L·min)C.v(H₂)=0.01mol/(L·s)D.v(NH₃)=0.5mol/(L·min)12.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡时的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15.一定温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时，则n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol16.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L17.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动D.化学平衡移动时，平衡常数不一定改变18.已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO₂(g)+Cu(s)和反应②：H₂(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K₁=[c(CO₂)·c(Cu)]/[c(CO)·c(CuO)]B.反应③的平衡常数K=K₁/K₂C.对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小19.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或者增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或者减小压强都有利于该反应平衡正向移动20.已知反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：|物质|CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||----|----|----|----||浓度/(mol/L)|0.44|0.6|0.6|此时，下列叙述中正确的是A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)]/[c(CH₃OH)]²B.此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆C.若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=0.04mol/LD.平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。22.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为K=______。23.（12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和2molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为2mol/L。（1）若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为2mol/L的是______（填序号）。①4molA+2molB②3molC+1molD③2molA+1molB+1molD④2molA+2molB+3molC+1molD（2）若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度为1.8mol/L，说明该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若维持容器的温度和容积不变，反应从逆反应方向开始，按不同配比作为起始物质进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为2mol/L，则C的起始物质的量n(C)的取值范围是______。24.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)（红棕色）⇌N₂O₄(g)（无色），如图所示。（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”），混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)=0.2mol/(L·min)，则______中反应更快。（4）在0到1min中内用X表示该反应的平均速率v(X)=______。该反应达限度时，Y的转化率为______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。25.（14分）在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是cmol/L，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则：（1）若2体积N₂和6体积H₂反应，达到平衡时，NH₃的浓度______（填“大于”“等于”或“小于”）cmol/L。（2）若4体积N₂和适量H₂反应，要使NH₃的浓度仍为cmol/L，则应加入______体积H₂。（3）若1体积N₂和适量H₂反应，要使NH₃的浓度仍为cmol/L，则应加入______体积H₂和______体积NH₃。（4）若a体积N₂、b体积H₂、c体积NH₃反应，要使NH₃的浓度仍为cmol/L，则a、b、c应满足的关系是______（用含a、b、c的代数式表示）。答案：1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.D10.A11.B12.A13.B14.BC15.A16