2024年高考化学真题真题解读（贵州卷）

2024年普通高中学业水平选择性考试（贵州卷）

真题解读

适用省份：贵州

辿试卷总^坛

2024年高考化学试题全面贯彻落实党的二十大精神，落实立德树人的根本任务，坚持为党育人、为

国育才，衔接高中课程标准，加强教考衔接，稳中有新，稳中有变，体现化学学科的基本价值观念和思维方

法，回归学科本质，助力“双减”工作。考试题在“三新”背景下以化学学科核心素养为主线，对标高中化

学课程标准，加强对基本知识、基本规律和基本方法的考查，重点在于基础性；优化丰富问题情境，体现了

时代性；加强综合分析能力、逻辑推断能力的考查，体现了选拔性和层次性。这种命题思路，能遏制靠简单

刷题获取高分的不良倾向，更好的筛选出具有更高综合能力的优秀学子。试卷考查的知识内容覆盖面广、基

础性强、又不乏新颖与创新，化学试卷的命题风格和全国高考维持在同样的水平，本次试题分格比以往稍有

不同，更有创新性。在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力、分析能力、推断能力的考查、关注

对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考

查学生的化学学科常备必备知识、基本知识掌握技能、科学实验技能和学科核心素养，化学试题突出能力立

意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化

学新课程教学改革。试题主要特点如下：巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与生命健康、材料发展、

科技进步的紧密关系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发

展，，服务拔尖创新人才选拔、服务新时代教育评价改革、服务教育强国建设。

一、突出学科特点，落实学科育人功能。

试题立足化学学科特点，结合学科与社会热点问题，围绕环境、材料等领域的成果，考查应用于其中

的化学原理，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇成科学、探究

未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养，试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切

的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科

推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。试题突出

了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基

本概念的理解与应用。掌握化学原理基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重

要的元素化合物知识、化学常识与化学用语、基本概念与理论、化学基础实验技能、化学实验方案的设计

和优化、化学实验应用分析和化学相关计算，覆盖了《考试说明》中所要求掌握基础知识的90%以上。部

分试题命制素材有的直接源于教材，有的源于实际生产和生活，如第1题考查学生熟悉的但容易忽略的化

学材料的实际应用；第2题中电子式、常见离子的的VSEPR模型等；第5题考查化学基本实验，氨气的

实验室制取、乙焕的实验室制取、晶体的制备；第10题的双液原电池正负极的判断、醛基的化学性质、

苯酚的酸性、HNO3的化学性质。

对核心主干知识不仅仅是体现在基础层面，还将考查对其在具体问题解决过程中的理解和应用水平。

第II题是以工艺流程物质的制备为载体，考查化学工艺流程分析、物质的分离与提纯、无机化学反应方程

式、沉淀的洗涤方法、；第6题考查氧化还原反应基础、转移电子数的计算、化合物中子数的计算、弱酸的

电离、化学键的数目计算；第9题考查元素周期律与元素周期表、电离能、氢键、对角线规则、共价化合物

与离子化合物的判断；第16题借助化学工艺流程，考查化学工艺流程分析、物质的分离与提纯、物质的量

的浓度的计算、陌生化学方程式与离子方程式的书写、晶胞的计算。这必将引导中学化学教学要回归教材、

注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生掌握基础知识，应用掌握的基础知识发散思维解决实际问题所

必备的关键能力。

二、加强教考衔接，引导遵循依标教学。

化学试题遵循高中课程标准，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归课堂，严格按照高中化学课

程标准进行教学，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，让学生掌握原理、内化方法、举一

反三，主动进行探究和深层次学习，既满足高等学校选拔要求，乂有利于学生实际水平的发挥，有助于

减少死记硬背和“机械刷题有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严

格按照高中化学课程标准进行教学。化学试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的

考查，有效地考查了学生对必备知识和关键能力的掌握情况以及考学科核心能力水平。

试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息

摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核

心素养的综合考查。如：第1、2、3、4、5题中物质的电子式与结构式、常见离子的空间构型、有机化合物

的命名、去油污的原理、油脂的性质、食盐的潮解、亚铁离子的性质、有机化学物的官能团、手性碳原子；

有机化合物碳原子的杂化类型、有机反应类型、氨气的实验室制取、乙烘的实验室制取、有机化合物的分离

方法、晶休的制备的考查就贴进这种能力的考查。第4题有机化学基础中，有机化学物的官能团、手性碳原

子、有机化合物碳原子的杂化类型、有机反应类型考查体现了“微观分析与宏观辨识”。第17题中用盖斯定

律、平衡移动的影响因素、平衡常数的计算；化学反应的限度和调控、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守

恒、质子守恒原理、弱电解质的电离平衡及相关计算体现了“平衡思想与变化观念”。第18题中用有机化合

物的官能团的判断、有机合成设计分析、有机合成推断、有机合成化学方程式的书写、有机化合物的结构判

断、有机合成反应类型的判断等的考查体现了“模型认知与证据推理”。“科学探究与创新意识”及“科学态度

与社会责任”在第5题和第10题还有在第15题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明

确，考杳了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。

试卷中采用了丰富的实验素材和图像信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数

表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第13题制备工艺中物质的

分离与提纯、除杂的分析；第11题的新型化学电源；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还

重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原

理知识的考查上，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方

法进行解答。

三、关注学生感受，科学调控试题难度。

试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，博强了试题的

灵活性与创新性。有效地凸现学生必备知识和关键能力的掌握情况，反映考生的学科核心能力水平。选择题

涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电

化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。试题设计上，充分考虑了中

学教、学情况，综合考虑试题设府的开放性、思维的层次性、情境的新颖性、计算的复杂性等诸多因素对试

题难度的影响，通过调整基础题数显、优化计算展和复杂程度、精心调整设问方式等措施，既保证了区分度

乂保证了试卷的整体难度。

如第10题、第15题考查课本中学生熟悉的基础实验；第5题考查实际生产生活中的真实实验情境。通

过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验

情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作

用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。

四、强化核心素养，引导关键能力培养。

化学试题设计聚焦化学学科能力培养，强化对基础知识深入理解上的综合应用，引导中学教学注重培养

学生的综合能力，创新信息呈现方式，要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，

增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。

例如第16题化工工艺流程图题，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了学生对元素及其化合物的

基木性质、化学（离子）方程式的书写、物质转化等综合知识的理解和掌握情况，着重考查了学生思考问题、

分析问题、逻辑推理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第18题采用一个结构较为复杂的药物的合

成路线作为素材，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试

题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，乂考查了学生有机化学知识的综合应

用能力。

，型新变化|,步

1、本次考试的体量偏大，阅读量就己经很考验各位考生了，要打好阅读量的这一关，才

能顺利地应对考试。

2、本次贵州化学试卷有14道选择性，4道大题，其中占比较重的还是基础，要回归教材，

不漏小字，完整地复习教材中的所有知识点，还要增加一些课外常识，训练好自己的

做题速度和做题质量。

3、重点关注化学实验基础，教材中的教材的步骤、物质的选择、分离与提纯、仪器的选择

等要按教材中的说明进行复习，要多总结实验，才能做到得心应手。

4、本次考试是高考改革后贵州第一次的本省出题形式，可对标国内高考水平，也可参照

其他已经实施高考改革的其他省份的化学试卷来进行参考。

辿考情分析|修

题号难度考查内容详细知识点

1易化学与生产生活天然高分子材料与化学常识；化学生活常识：

物质的电子式与结构式；常见离子的空间构型；有机化合物的命

2易基础知识与判断

名；

3易化学生产与生活去油污的原理；油脂的性质；食盐的潮解；亚铁离子的性质；

有机化学物的官能团；手性碳原子；有机化合物碳原子的杂化类

4易有机化学基础

型；有机反应类型；

氨气的实验室制取；乙烘的实验室制取；有机化合物的分离方

5易化学实验基础

法；晶体的制备；

氧化还原反应基础；转移电子数的计算；化合物中子数的计算；

6中阿伏伽德罗常数

弱酸的电离；化学键的数目计算；

离子方程式的书离子方程式的书写判断；

7中

写

8中物质结构与基础晶体类型的判断；晶体空间构型；“四同”的判断；价层电子排布

式的书写：

元素周期律与元素周期表；电离能；氢键：对角线规则；共价化

9中物质结构与基础

合物与离子化合物的判断；

10中化学实验基础双液原电池正负极的判断；酸基的化学性质；茶酚的酸性；HNO3

的化学性质

电解池的概念；电极反应式的书写；氧化还原反应的计算；氧化

1)难新型电解池原理

还原反应的相关概念；

12难化学反应原理盐类水解原理；三大守恒；pH的计算；平衡常数的对比与计算；

化学工艺流程分析；物质的分离与提纯；无机化学反应方程式；

13中化学工艺流程

沉淀的洗涤方法；

14难化学反应原理化学反应历程与能量变化；活化能；

非选择题

仪器的名称；化学实验仪器的选择；化学实验物质选择的原理；

15中化学实验综合

产率的计算；实验误差分析；物质的分离与提纯；

化学工艺流程与化学工艺流程分析；物质的分离与提纯；物质的量的浓度的计

16难

物质结构与基础算；陌生化学方程式与离子方程式的书写；晶胞的计算；

化学反应原理综盖斯定理：反应热的计算：化学反应限度：化学平衡移动：化学

17中

合平衡常数与转化率的计算；

有机化学反应推断；有机化合物的官能团；有机化学反应类型；

有机化学基础综

18中有机物的结构的书写，限定条件下的同分异构体的书写；有机合

合

成；

辿备考指津J步

一、强化基础，注重原型

高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系

做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏仟何知识点。

回归课本要关注基本概念（如：化学方程式、离子方程式、盖斯定律，实验基础等），关注课本图像（如吸放

热反应能量变化图像、反应机埋图等），关注模型的建立（如原电池、电解池模型等）。此外，回归课本还要

重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有

关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程，要慢慢学会物质的分析和推断，熟悉元素周期

表和元素周期律。实验是高考的重点部分。以一般人200字/分钟阅读速度，40字/分钟书写速度，再加思

考时间，完成本题一般需要8-1（）分钟。高考实验题无论以何种形式出现，都能在教材中找到其原型，要提

高实验题的得分能力，教材中所有的实验原型要做好整理，熟悉基本实验步骤、实验原理、实验分析，做

到融会贯通，举一反三，当面对高考实验题时就能得心应手，游刃有余。

二、总结技法，提高能力

高考特别重视信息读取能力、实验分析能力、计算能力等考查，故要注意赋予化学实验以新的活力，

培养良好的观察习惯和科学品质，适当拓展基本仪器的使用功能和基本操作范围，增强实验的探索性和设

计性，重点是教材中现有实验的综合、改进和创新，同时要注意将所学过的知识与技能用于新情景中解决

新的问题，拓宽实验思路，总结解题方法技巧，提高解决综合实验的能力，才能不断消除实验复习中的失

分点，增加得分点。备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。

一是找基础必拿分。如：化学常识的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；

二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪些类型的题目

常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确要

求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对

于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维

模型与技巧。

三、题型借鉴，收集素材

高考试题的命题形式经常会发生变化，其实这种变化也不是“莫名其妙”的变化，是全国各地高考试题

相互借鉴的结果。在平时的题型训练中，我们不能只盯着往年卷的高考题型，要学会横向比较，参考其它

全国卷和自主命题省份的命题形式，如在实验题的训练中，我们可以借鉴各地的解决生产生活问题的实验

进行训练，拓展学生视野。

由于试题的新颖性是高考命题的基本要求，新颖的素材是能力考查的基础。在训练中应学会收集素

材，命制新颖试题对进行适应性训练，增强对实验题的吸引力。素材可以来源于网络、杂志、大学教材

等。无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。本次联考贵州卷共有8页，共有14道选择题，4

道填空题，题量偏大，题中的文字叙述很多，阅读量很大，这就要求考生在短时间内迅速提取题中的有效

信息，在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行

限时训练（目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率）。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选

择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以

有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧（如直接选择、

间接选择、比较法等），切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因

素失误上。如I：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；

等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；重视一

些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、物质的分离与提纯的基本方法

等。

乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心

里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键!

辿真题解读

1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。＜列贵州出土的文物中主要由天然高分子材

料制成的是

选项ABCD

'品

・专

文物图

示

东汉南朝宋‘明’

九凤三龙嵌宝石金

选项青陶罐带盖铜托杯鹭鸟纹蜡染百耀裙

冠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；

C.鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；

D.九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；

故选C。

2.下列叙述正确的是

A.KBr的电子式：K+[:Br]

B.聚乙烘的结构简式：fCH=CH+

c.so1的空间结构：平面三角形

D.CH3cH2c(CH3)=CH2的名称：2-甲基-2.丁烯

【答案】B

【解析】

A.KBr的电子式为K+［。自r：「，A错误；

••

B.聚乙焕的结构为单双键交替结构，结构简式为-f-CH=CH+，B正确；

C.SO：中心原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形，C错误;

D.CH3cH2c(CH3)=CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误；

故选B

3.房房中处处有化学。卜列说法错误的是

选

生活情境涉及化学知识

项

A清洗餐具时用洗洁精去除油污洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

B炒菜时不宜将油加热至冒烟油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物

长期暴露在空气中的食盐变成了糊

C食盐中常含有容易潮解的MgCl2

状

蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰

D久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色

绿色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；

B.炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B王确；

c.K期暴露在空气中的食盐变成「糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgC12,C正确；

D.久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿

色，D正确；

故选A

4.贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是

o

OH

IIo

no/xzy^xon

A.分子中只有4种官能团

B.分子中仅含3个手性碳原子

C.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3

D.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应

【答案】B

【解析】

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、城基、陵基4种官能团，A正确;

O

\°，总共9个，B错误;

B.分子中的手性碳原子如图所示

HA4Al

C.分子中的碳原子有饱和碳原子和碳碳双键的碳原子,其杂化类型有Sp2和Sp3,C正确：

D.该物质中有羟基和粉基，可以发生酯化反应,含有碳碳双键和镀基，可以发生加成反应，同时，也一

定能发生氧化反应，D正确；

故选B。

5.下列装置不能达到实验目的的是

pj小

木棍/五子线

饱和明矶一-----晶体

昌溶液七七

①②③④

A.图①可用于实验室制NH,B.图②可用于除去c2H2中少量的H2s

c图③可用于分离CH2c%和CCLD.图④可用于制备明矶晶体

【答案】C

【解析】

A.CaO与水反应生成Ca(OH”使c(OH)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NF^HzO分解，化学方

程式：NH3.H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2,试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对

流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确：

B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H?S,故B正确；

C.CH2c1?和CCL沸点不向，应采用蒸馅的方法分离，蒸储对温度计水银球应置广蒸缁烧瓶支管口处，

故c错误；

D.制备明机晶体时，先用饱和明根溶液制取小品体，再将小晶体悬挂在饱和明矶溶液的中央位置，有利

于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确：

故答案为：C。

6.二氧化氯(。。2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2c2。4)和KCIO3制取C1O?的反应为

H2C2O4+2KCIO3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.O.lmolHjO中含有的中子数为L2NA

B.每生成67.5gQO2,转移电子数为2.ON4

C.0.1mol-L-'H2C2O4溶液中含有的H+数目为

D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为2.0N,\

【答案】D

【解析】

A.H「O分子中H原子无中子，需0原子的中子数为10,则O.lmolHjO中含有的中子数为NA，故A

错误：

B.由反应方程式H2c2O4+2KCIO3+H2sO4=2C1O2T+2CO?T+K2SO4+2H2O可知，每生成2moi

CIO?转移电子数为2mO1,则每生成67.5gCK)2,即ImolCIO2转移电子数为NA，故B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个o键和2个兀键，则标准状况下22.4LCO2,即ImolCO2中含。键数目

为2.0N,、，故D正确；

故选D。

7.下列离子方程式书写错误的是

+

A.用氢筑酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiFlT+2H2O

+3+3+

B.用绿机（FeSO4-7凡。）处理酸性废水中的ChOjYFe"+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用泡沫灭火器灭火的原理：A产+3HCO；=Al（OH）?J+3cO?T

电解

工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：

D.2CP+2H2O=2OH-+H2T+C12T

【答案】A

【解析】

A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiFlt+2H2O,A错误：

B.用绿矶（FeSO4-7H2。）处理酸性废水中的Cr。；，生成格离子和铁离子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正确；

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

u

Al+3HCO；=AI（OH）31+3CO2T,C正确;

电解

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气；2CE+2H2O^=2OH-+H2T+C12T,D正确；

故选Ao

8.我国科学家首次合成了化合物［K（2,2,2-crypt）］［K@Aui2Sb2do其阴离子［K@Au12sb205为全金属富勒

烯（结构如图），具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是

oSb

oAu

OK

A.富勒烯C6o是分子晶体

B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内

C.全金属富勒烯和富勒烯C&）互为同素异形体

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25P3

【答案】C

【解析】

A.富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；

B.由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼（每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、

5个面），B正确：

C.全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是

5s25P3,D正确；

故合理选项是Co

9.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数

等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误

的是

<》YW3

W-ZQ—Yx

%\/X、/%Q

YI—Q/Z—\W

YW3wW

A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与A1元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

【答案】A

【解析】

【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为Is22s2,X为Be元素，W只能形成

一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成

两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。

A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2P能级上电子为半满结构，较为稳

定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N,故A错误；

B.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；

C.Be和A1处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be（OH｝、A1（OH）3都具有两性，

故C正确:

D.H、N、。可以形成离子化合物，如NH4NC）3,故D正确;

故选Ao

10.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

将Zn和ZnSO］溶液与Cu和CuSO」溶液组成双液原电池，连通后原电池中Zn作正极，Cu

A

铜片上有固体沉积作负极

向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡.水浴加

B乙醛有氧化性

热，试管壁上出现银镜

C向苯酚浊液中加入足量Na2co3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2c0?强

向BaC%溶液中先通入适量S0「无明显现象，再加入稀HNO,,

D稀HNO3有氧化性

有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

2+

A.将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,Zn活泼做负极，电极反应为：Zn-2e=Zn,

Cu做正极，电极反应为：Cu*+2cf=Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误：

B.新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，

A

CH.CHO+2Ag（NH3）,OH->2AgI+CH3COONH4+3NH.+H2O-试管壁上出现银镜，B错误；

C.向苯酚浊液中加入足量Na2c溶液，溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2c反应生成茶酚钠与

NaHCO「酸性：苯酚,HCO；，无法判断苯酚与HQOI的酸性大小，C错误；

D.向BaCl2溶液中先通入适景SO2,无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNC>3可以氧化SO?,

+

3SO,+2H2O+2NO；=3SO；-4-2NOT+4H,则SO；可以和Ba?+有白色沉淀生成，D正确；

故选D。

II.一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应:

HCO；+H2O=HCO；+2H*+2e",HCO；+H2O=HCO；+H2O2。体系中H2。？与Mn(II)/Mn(IV)

发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是

A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能-电能-化学能

B.阴极反应式为O2+2H'+2e-=H2O2

C.光阳极每消耗ImolH?。，体系中生成2moiHz。？

D.H2O2在Mn(II)/Mn(N)的循环反应中表现出氧化性和还原性

【答案】C

【解析】

【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子,电极反应式为2H20-2©一=H2O2+2H+,

阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为。2+2H++2e-=H2O2；

A.该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；

B.由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H92,B正

确；

C.光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2(3-2e-=H2O2+2H+,每消耗

lmolH2O,则体系中生成OSmolH?。？，C错误；

D.由Mn(lV)和过氧化氢转化为Mn(H)过程中，锦元素化合价降低，也0?做还原剂，表现还原性，由

Mn(H)转化为Mn(IV)时，H?。？中。元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；

故选C。

12.硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼

酸)和Na[B(OH)/(硼酸钠)。

HOOH

\/10

己知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(O〃)「2Hq.,HQ"+BKa=5.8x10-

/\

.HOOH.

②归&1才0.38。

下列说法正确的是

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OHT

B.硼酸水溶液中的H'主要来自水的电离

C.25c时，0.01molL1硼酸水溶液的pHx6.38

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)/溶液混合后，溶液显酸性

【答案】B

A.B.Q5(OH)：水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸遇水转换

HOOH

(Na+)=|{c[B(OH)]+c(B(OH))j,

+\/34

B(OH)34-2H2OH3O+B，根据物料守恒，c

/\

_H0OH.

A错误;

HOOH1

\/

B.根据已知，硼酸遇水转换B(OH)3+2HQkHQ++B,其中的H+是由水提供的，B

/\

LHOOHJ

正确;

HOOHc(H-)c(B(OH))

\/4

C.25℃时，B(OH)3+2Hq=HQ'+B=5.8xl()T°，

/\c(B(OH)3)

HOOH.

c(H+)=j5.8xl(T隈c(B(OH)3)=V5.8xl012=同x10,因1g回a().38,

pH=6—0.38=5.62,C错误;

D.B(OH)3的电离平衡常数为K〃=5.8x10-，B(OH)：的水解平衡常数

1(尸4=±xl°7,水解程度大于电离程度，显碱性，D错误;

5.8x107°5.8

故选Bo

13.贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国§以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，

开发了制备高纯纳米钛酸银(BaTiOs)工艺。部分流程如下：

过量

重晶BaS盐酸r^7j7|NaOd|系列|

石矿一溶液一臂尸^库|»a(OH)2-8H2O

气体溶液1

产品处■粗品-I合成反应I?9aHM廨回

卜.列说法正确的是

A.“气体”主要成分是H2S,“溶液I”的主要溶质是Na2s

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成BaTiC^的反应是氧化还原反应

I〉“洗涤”时可用稀H2sO,去除残留的碱，以提高纯度

【答案】B

【解析】

【分析1重晶石矿(匕要成分为Bas。7通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和

H2S气体；在BaCU溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

Ba(OH)28H2O；过滤得到的溶液I的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2・8凡。加水溶解后，

加入TigaH》,进行合成反应，得到BaTp粗品，最后洗涤得到最终产品。

A.由分析可知，“气体”主要成分为H2s气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A项错

误；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2-8H2。晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；

C“合成反应”是Ba(OH)2・8H2。和Ti(OC4HA反应生成BaTiO「该反应中元素化合价未发生变化，

不是氧化还原反应，C项错误；

D.“洗涤”时，若使用稀H2sBaTiO?会部分转化为难溶的BaS。一故不能使用稀H2SOj,D项错

误；

故选Do

14.AgCN与CH3cH?Br可发生取代反应，反应过程中CN.的C原子和N原子均可进攻CHCHzBr,分

别生成腾（CH3CH2CN）和异睛（CH3cH?NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化

如图（TS为过渡态，I、II为后续物）。

产［能量N5

CH,TS10/

N，，，12Ts2；C-CH：

P\I/II

IIBr/\；/\!、

C^AZ/X!/\Ag--Br

异腾\

/AgLH>Dr

CHjCH,NC+AgBr/!\

—'、../I，庸

、、口；\CH,CH2CN+AgBr

CHjCH:NsC-Ag-^Br；。一

-

CH}CH2C=N~~Ag-Br

卜应进程反应进程’

由图示信息，卜列说法错误的是

A.从CHCH?Br生成CH3cH?CN和CH3cH?NC的反应都是放热反应

R.过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH£H2Br的ct-C而形成的

C.I中“N-Ag”之间的作用力比1【中“C-Ag”之间的作用力弱

D.生成CH3cH?CN放热更多，低温时CH3cH?CN是主要产物

【答案】D

【解析】

A.由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低「反应物，故从CfCgBr生成

CH3cH?CN和CH3cH?NC的反应都是放热反应，A项正确：

B.与Br原子相连的C原子为a-C，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻

CH3cH?Br的a-C,形成碳碳键,B项正确;

C.由反应历程及能量变化图可知，后续物I、II转化为产物，分别断开的是N--Ag和C-Ag,且后者吸

收更多的能量，故［中“N・・Ag”之间的作用力比II中“C--Ag”之间的作用力弱，C项正确；

D.由于生成CH3cH?CN所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成CH3cH?NC,为主要产

物，D项错误；

故选Do

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.十二铐硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二色硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如

下(装置如图，夹持装置省略):

I.将适量NazWO,IH?。、NazSiOi-H2。加入三颈烧瓶口，加适量水，加热，溶解。

II.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟，冷却。

III.将反应液转至萃取仪器中，加入乙酸，再分批次加入浓盐酸，萃取。

IV.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状铝硅酸酸合物。

V.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得

到十二钙硅酸晶体(H/SiW^OwlnH?。)。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生钙的水合氧化物沉淀；

②乙醛易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

■HT

③乙醛在高浓度盐酸中生成的C2H5-O-C2H5与［SiW120M缔合成密度较大的油状钙桂酸酸合

物。

回答下列问题：

(1)仪器a中的试剂是(填名称)，其作用是°

(2)步骤II中浓盐酸需缓慢滴加原因是_______。

(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。

(4)步骤IV中“静置”后液体中间层的溶质主要是。

(5)步骤V中“加热”操作(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是

（6）结晶水测定：称取mg十二钢硅酸晶体（H/SiW1204n>n^O,相对分子质量为M）,采用热重分析

法测得失去全部结晶水时失重3%,计算n=（用含0）、M的代数式表示）若样品未充分干燥，会导

致n的值（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【答案】（1）①.碱石灰（或NaOH固体等）②.吸收挥发出来的氯化氢

（2）防止制备过程中局部pH过低而产生铝的水合氧化物沉淀

（3）分液漏斗、烧杯（4）NaCl

（5）①.不能②.乙谡易挥发，易燃，遇明火极易发生危险

mco%

①.②.偏小

18

【解析】

【小问1详解】

浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固

体等；

【小问2详解】

由于制备过程中反应体系pH过低会产生鸨的水合氧化物沉淀，牧步骤H中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过

程中局部pH过低而产生鸨的水合氧化物沉淀；

【小问3详解】

萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏

斗、烧杯；

【小问4详解】

步骤IV中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状鸽硅酸酸合物，乙醛难溶于水，且密度小于

水，故上层为乙醛，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；

【小问5详解】

由干乙醒易挥发，易燃，故步骤V中“加热”操作不能使用明火；

【小问6详解】

mg十二铝硅酸晶体的物质的量为％=结晶水占总质量的3%，则结晶水的物质的量为明二喈父则

n,Mco%

『；二=；若未充分干燥,则0%变小，「偏小

16.煤气化渣属于大宗固废，主要成分为FezOy、A12OVSiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸一碱沉一充

钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePOq和回收ALO?的流程如下:

煤浓H2sO4NaOH溶液稀H2sO4NH4H2PO4

气