2026届高考化学冲刺复习离子反应

2026届高考化学冲刺复习

离子反应1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。课标要求目录第一部分.考点·基础知识全面突破第二部分.高考题型突破离子方程式的正误判断考点·基础知识全面突破考点一电解质及其电离考点二离子方程式的书写考点三离子大量共存的判断高考题型突破第一部分（1）属于强电解质的是：

（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是：

⁠；（3）属于非电解质的是：

⁠；（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是

⁠。①③⑥⑦

④⑩

⑤⑧

②⑨

①H2SO4

②盐酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥NaHCO3⑦BaSO4

⑧乙醇⑨Al

⑩CH3COOH思考：现有以下十种物质：考点一电解质及其电离

1.电解质和非电解质（1）分类依据考点一电解质及其电离（2）电解质的强、弱与物质类别的关系离子键强极性键弱极性键判断：CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。

×动动手：按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4：

⁠；②H2CO3：

，

⁠；③Ba（OH）2：

⁠；④NH3·H2O：

⁠；⑤KAl（SO4）2：

⁠；⑥NaHCO3：

⁠；⑦NaHSO4：

⁠。

2.电解质的电离

多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但书写一步完成。

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。

（×）（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。

（×）（3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

（×）（4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。

（×）

×××××

一强、弱电解质及电离方程式1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ABa（OH）2HISO2B盐酸CaCO3NH3CHClO4HClOCl2DBaSO4NH3·H2O乙醇解析：

A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解

质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。√2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

√动动手：1.离子反应发生的条件在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：

⁠；B.加入铁片，铁片表面有红色固体析出：

⁠；C.先逐滴加入1

mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：

⁠

；继续滴加氨水，沉淀溶解：

⁠

⁠。

Cu（OH）2＋

考点二离子方程式的书写从上述反应可知离子反应发生的条件：2.离子方程式书写中物质的“拆分”原则思考：下列物质在写离子方程式时怎么拆分？NaHSO4

NaHCO3H2C2O4Ca（OH）2NH3·H2O

BaCO3

（CH3COO）2Cu

动动手：1.书写下列反应的离子方程式。（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：

⁠。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：

③小苏打溶液与乙酸溶液混合：

⁠

⁠。

H2O＋CO2↑

①澄清石灰水中加入稀盐酸：

⁠。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：

⁠。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：

⁠。

（3）注意“三大浓酸”的书写形式。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

⁠

⁠。②铜与浓硝酸反应：

⁠。③铜在加热条件下与浓硫酸反应：

⁠

⁠。

2H2O

＋2H2O2.写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。（1）用稀盐酸除铁锈：

⁠。（2）用小苏打治疗胃酸过多：

⁠。（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：

⁠。（4）用食醋除水垢中的CaCO3：

⁠

⁠。（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：

⁠

⁠。（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是

⁠

⁠。

2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ClO－＋Cl－＋

＋＋H2O＋CO2↑3.CO2与NaOH溶液反应：（1）CO2少量：

⁠。（2）CO2足量：

⁠。

动动手3.与“量”有关的离子方程式的书写谁少谁为一，较少的物质定为“1

mol”4.FeBr2溶液与Cl2反应：（1）Cl2少量：

⁠。（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：

⁠

⁠。（3）Cl2过量：

⁠。

Br2＋4Cl－

谁少谁为一，较少的物质定为“1

mol”少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实

际需求量来确定，不受化学式中的比例制约5.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：（1）NaHCO3溶液少量：

⁠。（2）NaHCO3溶液足量：

⁠

⁠。

2H2O谁少谁为一，较少的物质定为“1

mol”少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实

际需求量来确定，不受化学式中的比例制约（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（）D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋

Cl2↑√（2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方

程式正确的是（）√小结：这节课学到了什么？思考：指出下列离子组不能大量共存的原因。

（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

⁠

⁠。

Fe3＋与OH－反应生成沉淀Fe3＋与SCN－发生络

合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应Ca2＋与

考点三离子大量共存的判断

Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀

ClO－与H＋反应生成弱电解质HClO

判断离子能否大量共存的四个维度（1）复分解反应型①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。

②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。

③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。

考点三离子大量共存的判断

（4）络合反应型离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。考点三离子大量共存的判断

思考.判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”）。

考点三离子大量共存的判断

真题.（2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）√

2.（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存

的是（）

√

判断离子符合大量共存的关注点：（1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶

液，NaCl溶液为无色透明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。（2）常见的有色离子离子Cu2＋Fe2＋Fe3＋[Fe（CN）6]3－颜色蓝色浅绿色黄色紫红色黄色黄色橙色B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－

√真题（2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（）离子方程式的正误判断

第二部分.

高考题型突破（一）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①

易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、

弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式

表示。③微溶电解质视作用、状态而定。动动手：1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（一）“拆分”陷阱

动动手：2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

×

（二）“原理”陷阱动动手3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（三）“量比”陷阱在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往

往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方

法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

（三）“量比”陷阱

（四）“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意

质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。动动手4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

×

（四）“守恒”陷阱

1.（2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子

方程式正确的是（）√

2.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

（）√

三信息型离子方程式的书写6.写出符合下列情况的离子方程式。（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成M