水的电离++2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节

水的电离和溶液的pH第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时

水的电离

【思考】做溶剂的水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?水的导电性实验指针偏转灯泡未亮电导率仪纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。新课导入H2OH3O＋H2OOH－水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离1、水的电离方程式可简写成：H2O⇌H++OH-等

c水(H+)=c水(OH-)2、水电离的特点：H+为裸露的质子，不稳定，与水结合形成

H3O+(水合氢离子)OHOHHHHHHHOO+-一、水的电离2、水电离的特点极难电离可逆过程吸热过程c水(H+)=c水(OH-)难：逆：等：吸：

=c(H+)·c(OH-)水的离子积(常数)1、表达式：Kw2、适用范围：

适用于纯水和稀的电解质溶液c(H+)表示溶液中总H+浓度

c(OH-)表示溶液总OH-浓度water水二、水的离子积常数Kw

即：在任何水溶液中，均存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)3、影响水的离子积常数的因素t/℃0℃10℃20℃25℃40℃50℃90℃100℃KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5表3-1不同温度下水的离子积常数25℃(常温)时：Kw=1×10-14

100℃时：Kw=1×10-1225℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1×10-7mol·L-1100℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1×10-7mol·L-1Kw只受温度影响，随着温度升高，Kw如何变化？增大★任意温度、任何溶液中，由水电离出的c水(H+)=c水(OH-)===＞10-6mol/L

条件移动方向电离程度c(H+)c(OH-)Kw升温通入HCl(g)加

NaOH(s)加

NaHSO4(s)加

活泼金属→↑↑↑↑←↓↑↓不变←↓↑↓不变←↓↑↓不变→↑↓↑不变

4、影响水电离平衡的因素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑Kw=c(H+)·c(OH-)

（1）酸、碱（2）强酸的酸式盐（3）升温抑制水的电离，（4）活泼金属【小结】影响水电离平衡的因素促进水的电离，

促进水的电离，Kw增大Kw不变Kw不变课本63页做笔记（5）外加能与H+、OH-

反应的物质促进水的电离，Kw不变1.下列关于水的说法正确的是(

) A.水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故纯水有微弱的酸性B.水的电离过程需要通电，且水的离子积仅适用于纯水C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C随堂小练2、（双）下列说法不正确的是（

）A．H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B．NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+)C．25oC时KOH溶液中OH-和H+的浓度一定都等于1.0×10-7mol/LD．常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.0×10-14

AC随堂小练

D随堂小练

A、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)

减小，Kw不变B、在蒸馏水中加少量NaHSO4固体，c(H+)

增大，Kw不变C、向纯水中通入氨，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变D、将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变D随堂小练3.2.1水的电离

作业增大增大

正向吸热减小>逆向1x10-14减小<逆向1x10-14加酸加碱温度2.下列说法正确的是(

)A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H＋D.在HCl溶液中没有OH－3.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(

)A.c(H＋)

B.c(OH－)C.Kw

D.c(H＋)/c(OH－)BCH2OH++OH-5、计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)0.110-13（1）25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中，水电离的c(H+)和c(OH-)各是多少？=0.1mol/L

c总(H+)=c酸(H+)+c水(H+)

≈c酸(H+)

Kw＝c总(H+)·c总(OH-)

=1×10-1410-13c(H+)水=c(OH-)水

=

10-13mol/L

(2)25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离的c(H+)和c(OH-)各是多少？0.110-1310-13Kw＝c总(H+)·c总(OH-)

=1×10-14=0.1mol/Lc总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)≈

c碱(OH-)c(H+)水=c(OH-)水

=

10-13

mol/L

【思考】25℃时，c水(H+)=10-13

mol/L的溶液显什么性？可能是酸性c(H+)=0.1mol/L（如0.1mol/L的HCl）也可能是碱性c(OH-)=0.1mol/L（如0.1mol/L的NaOH）①常温下，中性溶液中，

c水(H＋)=c水(OH-)

=1×10-7mol/L②常温下，酸性或碱性溶液中，

c水(H＋)=c水(OH-)<1×10-7mol/L总结应用1、利用Kw进行计算三、水的离子积常数的应用①在0.01mol/L

的HCl溶液中，c(H+)=

，

c(OH－)=

，c(H+)水

=

，c(OH－)水

=

。

1.0×10-12mol/L

0.01mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L②在0.01mol/L

的NaOH溶液中，

c(H+)=

，c(OH-)=

，c(H+)水

=

，c(OH-)水

=

。

0.01mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L【例题】已知25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)

=1.0×10−14，根据水的离子积表达式，求解下列各题：1、任意水溶液中均有：Kw=c(H+)·c(OH-)c水(H+)=c水(OH-)2、酸溶液中：Kw＝c酸(H+)·c水(OH-)

(忽略水电离出的H+)3、碱溶液中：Kw＝c水(H+)·c碱(OH-)

(忽略水电离出的OH-)c(H+)表示溶液中总H+浓度

c(OH-)表示溶液中总OH-浓度任何时候、任何溶液中，由水电离出的H+、OH-的量始终相等。课本63页做笔记【归纳总结】1、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的HCl溶液相比，下列说法正确的是(

)A、二者均促进了水的电离B、由水电离出的c(H+)相等C、由水电离出的c(OH-)均是0.01mol/LD、由水电离出的c(H+)均是1.0×10-12mol/LB随堂小练2、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)

=

。

（2）常温下，浓度为2×10-4mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)

=

。

1×10-9mol/L

5×10-11mol/L随堂小练5.在下列空格中填（“＞”、“＝”或“＜”）。①25℃时，0.5mol·L－1

CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)________0.5mol·L－1盐酸中由水电离出的c(H＋)。②25℃时，0.5mol·L－1

盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5mol·L－1硫酸中由水电离出的c(H＋)。③25℃时，0.5mol·L－1

盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5mol·L－1

NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。3.2.1水的电离作业>>=应用2、水的电离平衡曲线分析1.曲线上任意点(A、C、D)的Kw都_____，即c(H＋)·c(OH-)______，温度_____。相同相同相同①A点溶液

c(H+)=c(OH-)，为中性②D点溶液

c(H+)＞c(OH-)，呈酸性③C点溶液

c(H+)＜c(OH-)，呈碱性Kw=c(H+)·c(OH-)25℃④加入酸，能引起

A→D的变化

加入碱，能引起

A→C的变化2.曲线外的任意点(如E)与曲线上任意点：