浙江省杭州市2024-2025学年高一下学期6月学业水平考试化学试题-1

学年第二学期期末学业水平测试高一化学试题卷考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”于A.电解质B.氧化物C.混合物D.碱2.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为A.B.C.D.3.下列表述正确的是A.NaCl的电子式：B.乙烯的球棍模型：C.次氯酸的结构式：HClOD.CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构4.下列有关物质的用途说法不正确的是A.钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂B.盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂C.向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用第1页/共11页5.2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是A.厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处B.火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风C.饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用D.实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂加快与的反应速率C.是氧化剂，是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物7.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D.“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化8.下列装置能完成实验目的是第2页/共11页应C．制取Fe(OH)3胶体D．制取并收集氨气A.AB.BC.CD.D9.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B.可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液C.可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛D.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇10.下列化学或离子方程式正确是A.大理石与醋酸反应：B.NO2与HO反应：C将SO2通入酸性KMnO4溶液：D.向溶液中通入过量CO：下列说法不正确的是A.聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去12.下列装置或设备的说法正确的是第3页/共11页①②③④A.①中Mg片做电池的负极，溶液中的向石墨片移动B.②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关C.③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D.④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为：Zn2e=Zn2+13.某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是A.氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力B.此过程中溶解速率小于结晶速率C.温度降低，溶解速率变慢D.再加入NaCl固体，溶质浓度变大14.量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素XYZW是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是YZ元素原子M层电子数等于KW元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是A.4种元素中Y的非金属性最强B.原子半径：Z>W>Y>XC.和都是离子化合物D.最简单氢化物的沸点：Y>X15.下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是A.常温下，将Al片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些B.制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率第4页/共11页C.将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢D.工业合成氨时，使用过量的，可使的转化率达到100%16.某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述不正确的是A.该有机物分子式为CHO3B.该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C.1mol该有机物分别与Na、NaOH反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比为2:1D.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同17.反应A(g)+3B(g)⇌2AB(g)ABAB3在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开BB键的数目和生成AB键的数目相等D.容器内气体的浓度c(A):c(B):c(AB)=1:3:218.原反应①和②，已知：反应①的半反应a：CuO2e+2H+=2Cu2++HO；反应②：Fe2+++X→Fe3++Mn2++HO(未配平)下列判断正确的是A.①中半反应a发生的是还原反应B.现提供五种物质：FeSO、Fe(SO)、CuSO、NaCO、KI，能使反应①另一半反应顺利进行的物质最可能为Fe(SO)3C.+5e+4HO=Mn2++8OH是反应②的一个半反应D.题给部分物质的氧化性强弱顺序为：>Cu2+>Fe3+19.25℃下用HO2直接将CH4转化为含氧有机物，第5页/共11页A.图中表示CH，其空间构型为平面正方形B.步骤ii涉及非极性键的断裂与生成C.由图可知，步骤iv生成的HO，其中的H原子全部来自HO2D.步骤i到iv的总反应为：CH+2HO2HCHO+3HO20.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应：A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶B.在过程③可用对脱水，其方程式为：C.过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备D.将0.4molNaBr转化得到0.2mol高浓度，理论上至少共需消耗0.4mol非选择题部分二、填空题21.请按要求回答下列问题（1C或HCO法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。第6页/共11页以④方法冶炼金属Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为___________。（2）利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下：上述过程中②反应的离子方程式为___________。（3）下列过程属于物理变化的是___________。A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合E．碘的升华22.工业烟气中的SO2和NOx都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。（1NO2和SO21的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中的NO，或还促进了中间体的形成。形成“水分子桥”的主要分子间作用力是___________，处于纳米液滴中的与NO2反应生成的总反应的离子方程式为___________。（2）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中NOx的排放，其工作原理如图2所示。尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH3和COSCR催化反应器中完成NH3与NO2的反应。NH3与NO2的反应的化学方程式为___________。（3NaClO溶液作为吸收剂对烟气中的SONO的SONO分别转化为、。一定时间内，温度对硫硝脱除率的影响曲线如图3所示，SO2的脱除率高于NO，可能原因是___________。50℃后SO2和NO的脱除率均下降，主要原因是___________。第7页/共11页系。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。下列说法不正确的是___________。A.由图示可知，该水体中部分转化为N，从而达到脱氮的目的B.过程Ⅰ中发生的反应会导致溶液酸性减弱C.过程Ⅲ中CHO6被还原D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程Ⅰ的进行23.小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：步骤1．将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2．将固态颗粒状的甜酒曲与糯米混合，装入干净的容器。步骤3．将容器盖严，置于恒温环境中发酵。步骤4．每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。第8页/共11页（1）步骤2、3中，为增大反应速率可以采取的措施有___________(答出两点)。（2）步骤3主要转化如下。下列说法正确的是___________(填字母)。A.淀粉属于天然高分子B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.人体中最终也能实现过程Ⅰ的转化D.过程Ⅱ的原子利用率为100%（3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。A．NaB．NaHCO3溶液C．酸性KMnO4溶液（4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。制备乙酸乙酯有如下两种方法。①X中的官能团名称为___________。②ii的反应类型为Y与试剂Z的加成反应。试剂Z在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E，E的结构简式为：___________。（5）早年研究糖类时，遇到的最大困难是糖类容易形成浆状物质，难以结晶。Fischer(费歇尔)利用苯肼和糖反应，生成容易结晶的糖脎。以下是该反应的具体过程，步骤②中苯肼表现为___________(填“还原性”或“氧化性”或“既表现氧化性又表现还原性”)。24.柠檬酸亚铁晶体(FeCHO·2HO)是一种易被人体吸收的高效铁制剂。实验室模拟制取柠檬酸亚铁晶体的流程和有关装置如下：第9页/共11页水酒精；柠檬酸亚铁在潮湿的环境下易被氧化。（1）制备碳酸亚铁①图1盛放试剂B的反应容器名称为___________。②配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是___________结合图1分析还可能采取的措施有___________。（2）制得柠檬酸亚铁晶体①制备装置如图2所示，写出反应Ⅱ中制备柠檬酸亚铁的化学方程式为(提示：柠檬酸用分子式表达即可)：___________。②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是___________。A．Fe粉B．Cu粉C．FeO3粉D．NaSO3粉③由柠