天津市第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

——————————————————密——————————封——————————线——————————高年级试卷第页天津市第三中学2025~2026学年度第一学期高二年级阶段性检测试卷（2025.12）化学第I卷选择题一、单选题（共12题，每题3分，共36分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂B．除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂2．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是A．对水的电离起促进作用B．的电离方程式为C．25℃时，溶液的D．25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性3．常温下，下列溶液中，水电离出的的是A．盐酸 B．溶液C．溶液 D．

溶液4．下列说法正确的是A．将溶液小心蒸干可获得B．溶液呈碱性，可用于去除油污C．用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体D．受热易分解，故可用作铁的除锈剂5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOB．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO6．下列离子方程式错误的是A．明矾用于净水：(胶体)B．泡沫灭火器灭火：C．溶于水发生水解：D．用醋酸溶液滴定溶液：7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的B．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅D．工业制备：，加入大量水，同时加热8．有3种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②9．用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色10．室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是A．向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大B．pH=6的溶液中存在：C．pH=7的溶液中存在：D．的溶液中存在：11．常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的B．曲线上任意一点所示溶液中：C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中D．点所示溶液中：12．向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是A．线Ⅰ表示～pH的变化情况B．当溶液pH范围为4～5时，停止通入C．的第一步电离的平衡常数D．a点，第II卷非选择题（共4题，共64分）13．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①

kJ⋅mol②

kJ⋅mol③

kJ⋅mol总反应：的；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。a．高温高压

b．加入催化剂

c．减少的浓度

d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度/（mol·L）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）。②若加入后，经10min反应达到平衡，此时mol/L；该时间内反应速率。14．(1)常温下，向溶液中滴加溶液，当所得溶液的时，溶液中和的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液，则此溶液中由水电离出来的，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。(2)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：①在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；]②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中。[已知：，]③在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入.溶液(忽略体积改变)时，和中先沉淀；当开始沉淀时，溶液中。[已知：；]15．室温下，用0.1000mol⋅LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol⋅LHCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：(1)滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。当mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。(2)已知。当加入的mL时，溶液中(3)下列说法不正确的是___A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的mol/L；mol/L。已知：①25℃时，，②当溶液中某种离子的浓度等于或小于mol/L时，可认为已完全沉淀。16．简答题。(1)相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱电解质电离常数①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为：。②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：。相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①

②

③

④

⑤

按由大到小的排列为：(填序号)(3)查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A．B．C．②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈性。③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。(4)工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知、在为4∼5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。答题纸题号123456答案题号789101112答案13、（1），，，14、（1），，（2），，，15、（1），，，16、（1），