安徽省亳州市蒙城县2025-2026学年九年级（上）第三次月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省亳州市蒙城县九年级（上）第三次月考化学试卷一、选择题1.下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是(

)A.青铜器的熔铸成型 B.指南针的应用 C.用粮食酿醋 D.活字印刷2.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是(

)A.工业污水直接排放河道内 B.积极植树造林，扩大植被面积

C.大力发展燃煤火力发电 D.加高工厂烟囱，废气高空排放3.下列操作正确的是(

)A.放置滴管B.读取体积C.添加酒精D.倾倒液体A.A B.B C.C D.D4.钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是(

)A.钕原子的原子序数为60

B.钕原子的核电荷数为84

C.钕属于金属元素

D.钕的相对原子质量为144.25.下列宏观事实的微观解释不合理的是(

)A.氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小

B.湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快

C.H2O2与H2O化学性质不同——构成物质的分子不同6.槲皮素(化学式C15H10OA.碳、氢元素质量比为3：2

B.由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成

C.氢元素的质量分数最小

D.相对分子质量为302g7.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是(

)A.氧化亚铁：Fe2O3

B.氧原子的结构示意图为：

C.2个氧原子：2O2−

8.《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是(

)A.CO2属于空气污染物 B.X的化学式为NO

C.参加反应的硫和碳的质量比为8：9 9.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是(

)A.微粒观：物质都是由分子或原子构成的

B.分类观：自然界的水分为硬水和软水

C.守恒观：1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫

D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(

)物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.811610反应后的质量/g09.86.4aA.a=3.6 B.甲和丙为生成物

C.甲、乙发生改变的质量比为7：22 D.该反应不一定遵循质量守恒定律11.下列实验设计能达到实验目的的是(

)A.验证分子运动速率与温度有关B.检查该装置的气密性C.降低水的硬度D.探究石蜡中含有氢、氧元素A.A B.B C.C D.D12.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图所示)来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如图所示。其中一定错误的是(

)A.B.

C.D.二、非选择题13.构建宏观与微观的思维是化学学习重要过程。

探究一：“合成法”探究水的组成

(1)如图1所示，点燃氢气前需要______，该实验可以证明水是由______组成。

探究二：“还原法”探究水的组成

如图2是氢气与氧化铜加热条件下反应的微观模拟过程，请回答下列问题：

(2)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式是______。

(3)②→③变化的微观实质是______。

(4)氢气还原氧化铜的实验如图3所示(装置中的碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中物质在反应前后的质量差为m1，B中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为______(用含m1、m2的式子表示)。

14.完成下列问题。

(1)实验室制取O2的装置如图1所示。

ⅰ.图中仪器①的名称是______。

ⅱ.选用装置A制备O2，欲收集一瓶O2用于铁丝燃烧实验，收集装置最好选用______(填字母)。

(2)自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。

ⅰ.产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。写出乙瓶中发生反应的化学方程式______，反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、______、烘干等操作回收。

ⅱ.产品调试；将导管口放置于鱼缸的底部位置可保证产生的O2有充足时间溶于水中，这样做是因为氧气______。15.2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，空间站内的碳—氧循环如图1所示。

(1)根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有______(填元素名称)，反应中催化剂在反应前后质量和______均不变。

(2)富集CO2常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于______(填操作名称)。

(3)电解水装置中发生的反应属于______(填反应类型)。

(4)氢气可储存起来做备用能源，一种储氢合金在贮氢过程中会生成氢化镁(MgH2)，氢化镁中氢元素的化合价是______16.化学兴趣小组为验证质量守恒定律并利用其探究物质的组成元素，进行了以下探究实验。探究实验一：探究镁条在空气中燃烧前后的质量变化，实验如图1。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______。

(2)镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：______。

【实验反思】

探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在密闭容器中进行。

【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气的水溶液俗称氨水，能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体可能是氮化镁(Mg3N2实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

现象：______。

结论：黄色固体是Mg【反思与交流】

(4)ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是______。

ⅱ.如果用图2装置(气密性良好)和试剂(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数会______15(填“大于”、“小于”或“等于”)。

探究实验二：探究蔗糖的组成。

实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究，实验如图3.实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应

【定性实验】

(5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。

(6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______(填元素名称)。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。

【定量实验】

(7)准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成CO2和H2O的质量比为8：3，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为______(最简整数比17.某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取11g纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)：

(1)产生的二氧化碳的质量为______

参考答案1.C

2.B

3.B

4.B

5.A

6.C

7.D

8.C

9.A

10.C

11.A

12.D

13.检验氢气的纯度;氢元素和氧元素

每2个氢原子和1个氧原子结合生成