第1节 构成物质的微观粒子-沪教版九年级《化学》上册专项训练

PAGE1第1节构成物质的微观粒子题型01构成物质的微观粒子题型02实验验证微粒的性质题型03分子和原子的区别与联系题型04人类对原子的认识历史题型05原子微观结构题型06相对原子质量相对分子质量题型07离子题型08原子核外电子排布示意图题型01构成物质的微粒微粒种类物质类别实例原子金属、稀有气体以及一些非金属单质Na、Mg、Cu、金刚石等分子气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物O2、CO2、N2等离子氯化钠、碳酸钙等NaCl等【典例1】（25-26九年级上·江苏无锡·期中）从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是A．氧气 B．水C．氯化钠 D．金【答案】D【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，此选项错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，此选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，此选项错误；D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，此选项正确。故选：D。【变式1-1】（25-26九年级上·江苏苏州·期中）下列物质由分子构成的是A．金 B．金刚石 C．二氧化碳 D．氯化钠【答案】C【详解】A、金由金原子构成，不符合题意；B、金刚石由碳原子构成，不符合题意。C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；故选：C。【变式1-2】（25-26九年级上·江苏扬州·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．金 B．氯化钠C．金刚石 D．水【答案】B【详解】A、金属于金属，金由金原子构成，该选项不符合题意。B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。C、金刚石由碳原子构成，该选项不符合题意。D、水由水分子构成，该选项不符合题意。故选B。【变式1-3】（24-25九年级上·江苏连云港·期中）水在不同状态下；其分子结构不变。但“水、冰、水蒸气”的物理性质差异主要源于A．水分子的质量不同 B．水分子间的间隔不同C．水分子的化学性质不同 D．水分子的体积不同【答案】B【详解】A.水、冰、水蒸气属于同一种物质的不同状态，物质的状态不同，是水分子的间隔大小不同决定的，不是由水分子的质量决定的，只要水分子不发生变化，其质量是不会变化的，故A选项不符合题意；B.水的“固、液、气”三态转化，是水分间的间隔发生了改变，故B选项符合题意；C.同种分子化学性质相同，水的“固、液、气”三态转化，是水分间的间隔发生了改变，水分子本身没有改变，所以水分子的化学性质不变，故C选项不符合题意；D.水的三态转化，水分子没有改变，水分子体积不变，故D选项不符合题意；故选B。题型02实验验证微粒的性质微粒的性质（1）微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。（2）微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。气体微粒间的空隙受温度和压强影响。温度一定时，压强越大，微粒间空隙越小；压强一定时，温度越高，微粒间空隙越大。（3）微粒的质量和体积都很小。【典例2】（25-26九年级上·江苏泰州·阶段检测）同学们用如图装置进行实验（棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥，棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，干燥剂能除去气体中的水蒸气）。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，ac不变色。根据这一实验不能得出的结论是A．氨气密度比空气大 B．水分子不能使无色酚酞变红C．干燥的氨气不能使无色酚酞变红 D．微观粒子是不断运动的【答案】A【详解】A.湿棉线fe段逐渐变红说明氨气与水反应后的微粒能够使酚酞变红，fg段变色不明显，因为氨气的密度比空气小，所以氨气容易向上与fe段湿棉线接触，氨气不容易与fg段湿棉线接触，所以湿棉线fe段和fg段现象不同说明氨气密度比空气小，故A错误；B.右侧湿棉线均被水润湿，若是水分子使酚酞变红，右侧湿棉线均应同时变红，但湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，这说明使酚酞变红的不是水分子，故B正确；C.从实验中干棉线没有明显变化可以知道，从浓氨水中挥发出的氨气分子不能够使干棉线变成红色，即说明干燥的氨气不能使无色酚酞变红，故C正确。D.结合湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，可以发现湿棉线之所以能够变成红色，是因为浓氨水挥发出的氨分子运动到湿棉线上，与湿棉线的水结合成氨水，氨水使酚酞变红，所以实验得出的结论微观粒子是在不断地运动的，故D正确。故选：A。【变式2-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）某同学为了探究分子的性质设计了实验（如图），已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。根据实验信息判断下列说法错误的是A．分子运动的快慢，可能与分子质量大小有关B．其他条件相同时，氨气分子运动较快C．此实验能比较不同分子运动的快慢，需要控制变量D．产生白色烟环与分子的运动有关，没有发生化学变化【答案】D【详解】A、氨气（相对分子质量17）和氯化氢（相对分子质量36.5）的分子质量不同，运动速率不同，说明分子运动的快慢可能与分子质量大小有关，说法正确；B、白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明氨气分子运动到氯化氢分子区域的距离更远，即氨气分子运动较快，说法正确；C、此实验要比较不同分子运动的快慢，需控制浓氨水和浓盐酸的浓度、棉花的量等变量，说法正确；D、氨气和氯化氢反应生成氯化铵（白色固体），有新物质生成，属于化学变化，因此“没有发生化学变化”的说法错误。故选D。【变式2-2】学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。请回答下列问题：（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是，说明分子具有的性质是，与教材上的实验装置相比优点是。（答一条即可）（2）如图2将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降是因为分子在不断运动，还因为；混合均匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是（填字母）。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。（4）下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子。其中，表示混合物的是；表示纯净物的是。【答案】（1）滤纸条上从左向右依次出现红色分子在不断运动节约药品/环保/操作简单（2）分子间有间隔继续（3）BC分子种类（4）BDACEF【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。氨分子运动到滤纸条上与酚酞溶液接触后，由于酚酞溶液遇氨水显红色，所以会看到滤纸条由左向右依次变红。这一现象表明分子在不断运动；该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不污染空气，故填：滤纸条上从左向右依次出现红色；分子在不断运动；节约药品或环保或操作简单；（2）分子在不断运动，且分子间有间隔，则将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子运动到对方分子的间隔中，总体积减小，观察到乙中液面低于甲中液面，混合均匀后，分子继续运动，故填：分子间有间隔；继续；（3）①B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则通过比较BC能得出“温度越高，分子运动速率越快”，故填：BC；②A、B中温度相同，但分子种类不同（A是氢分子，B是氧分子），分子运动情况不同，这说明分子种类也会影响分子运动速率，故填：分子种类；（4）A、图示中只含一种原子，是由原子直接构成的物质，且只含有一种物质，属于纯净物；B、图示中含有两种由原子直接构成的物质，属于混合物；C、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；D、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物；E、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；F、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；因此属于混合物的是BD；属于纯净物的是ACEF。【变式2-3】（25-26九年级上·江苏·阶段检测）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。）。（1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔（选填"大“或者”小“）。（2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有___________（填字母）。A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小（3）小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度（选填“大”或“小”）于空气的密度。（4）针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进后的优点（答出一点即可），为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是。（5）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的符号表达式为。【答案】（1）大（2）C（3）小（4）更环保/节约药品把浓氨水放在热水中（合理即可）（5）【详解】（1）空气容易被压缩，水不容易被压缩，从微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大。（2）图Ⅱ实验中，浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，而乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但无法说明氨分子质量很小，故选C。（3）图Ⅲ实验中观察到a处的棉花团先变成红色，说明氨气向上运动，据此推测氨气的密度小于空气的密度。（4）改进后，装置密闭，能防止氨气泄漏，污染空气，优点是更环保，也能节约药品；为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是给浓氨水加热（或把浓氨水放在热水中，利用温度升高，分子运动加快的原理）。（5）由微观示意图可知，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为。题型03分子和原子的区别与联系（1）分子由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。（2）原子原子是化学变化中的最小、不可再分的微粒粒子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。（3）分子和原子的区别：化学变化中分子可以分成原子、原子不可以再分。（4）分子和原子的联系：分子是由原子构成的，化学变化中分子分解成原子，原子可以结合成分子。【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）下列关于分子、原子的说法正确的是①气体分子在不断运动，固体分子静止不动②分子可分，原子不可分③分子、原子、离子都可以构成物质。④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子⑤分子体积一定比原子大⑥纯净物一定由同种分子构成⑦原子核都是由质子和中子构成⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】A【详解】①所有状态的分子（包括固体）都在不断运动，只是运动速率不同，故说法错误；②在化学变化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由质子、中子和电子构成，故说法错误；③分子、原子、离子都可以构成物质，故说法正确；④分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，故说法错误；⑤分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误；⑥由同种分子构成的一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如：铁由原子构成的，故说法错误；⑦原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，例如氢原子的原子核内无中子，故说法错误；⑧原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故说法正确；综上所述，正确的说法为③和⑧。故选A。【变式3-1】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段检测）关于分子、原子，以下观点正确的是A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子的体积变小B．纯净物一定是同种分子构成的C．分子是保持物质性质的最小粒子D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以原子是化学变化中的最小粒子【答案】D【详解】A、将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子大小不变，故选项错误；B、纯净物不一定是同种分子构成的，例如铜是由铜原子构成的纯净物，故选项错误；C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但对于金属、稀有气体等由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，故选项错误；D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故选项正确；故选：D。【变式3-2】（25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）分子和原子的根本区别是A．是否能直接构成宏观物质B．原子能保持物质的化学性质，而分子不能C．在化学变化中能否再分D．分子大，原子小【答案】C【详解】A.分子、原子都能直接构成宏观物质，例如水由水分子构成，汞由汞原子构成，故A错误；B.分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由铁原子保持，而氧气的化学性质是由氧分子保持的，故B错误；C.分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，故C正确；D.分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别，例如水分子比氧原子和氢原子质量和体积都大，氢分子比汞原子的质量和体积都小，故D错误。故选：C。【变式3-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）下列对有关事实的微观解释，不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子变大C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．过氧化氢分解成水和氧气——化学反应中分子发生了改变【答案】B【详解】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，含有不同种分子，所以是混合物，该解释合理，不符合题意；B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子本身变大，该解释不合理，符合题意；C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，该解释合理，不符合题意；D、过氧化氢分解成水和氧气，属于化学变化，在化学反应中分子发生了改变，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子，该解释合理，不符合题意。故选B。题型04人类对原子结构的认识历史古代的原子思想公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成，中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念道尔顿的原子学说1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说汤姆孙1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。卢瑟福1911年，α粒子（带正电荷）轰击金箔实验：大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明原子内部有很大的空间；一小部分α粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒；极少数α粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大。【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是A．道尔顿系统地提出了原子论B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子C．卢瑟福进行了α粒子散射实验D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型【答案】D【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意；B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意；C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意；D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。故选D。【变式4-1】（24-25九年级下·江苏·开学考试）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【答案】D【详解】人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。【变式4-2】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．③④⑤【答案】A【分析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，核外电子绕着原子核高速旋转。【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确；②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误；③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误；④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误；⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确。说法正确的有①⑤，故选A。【变式4-3】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。（1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是（填“正确”或“错误”）的。（2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是（填字母）的过程。a.建立模型

b.得出结论

c.提出问题

d.验证证据（3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是。（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带电荷。（5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为。【答案】（1）错误（2）a（3）绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动（4）正（5）【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。（2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。（3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。（5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。题型05原子微观结构原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量【典例5】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是A． B． C． D．【答案】A【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数=核外电子数，核外有2个电子（“•”）。A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A正确；B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B错误；C、核外电子数不对，C错误；D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D错误。故选A。【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是A．Hg B． C． D．【答案】C【详解】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。故选C。【变式5-2】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是A．中子数为45 B．质子数为34C．核电荷数为79 D．核外电子数为34【答案】C【详解】A、根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知硒原子质子数为34，相对原子质量为79，则中子数=79−34=45，该说法正确，不符合题意；B、题目中明确给出硒原子的质子数为34，该说法正确，不符合题意；C、在原子中，核电荷数=质子数，因为硒原子质子数为34，所以核电荷数也为34，而不是79，该说法不正确，符合题意；D、在原子中，核外电子数=质子数，硒原子质子数为34，所以核外电子数也为34，该说法正确，不符合题意。故选C。【变式5-3】科学家曾通过测定古生物遗骸中碳原子的含量来推断古城的年代。碳原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳原子的说法中，错误的是A．中子数为6 B．质子数为6C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14【答案】A【详解】A、原子质子数=核电荷数，则碳-14的质子数为6，相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为14-6=8，该选项说法错误；B、由前面分析可知，其质子数为6，该选项说法正确；C、原子的核电荷数=原子的核外电子数，则其核外电子数为6，该选项说法正确；D、相对原子质量≈质子数+中子数，则质子数和中子数之和为14，该选项说法正确。故选A。题型06相对原子质量相对分子质量相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。相对分子质量定义:相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。【典例6】（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段检测）计算（1）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为。（2）已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，有一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26kg，则该碳原子的相对原子质量是多少（写出解题过程）？【答案】（1）16（2）由题干可知，一个质子数和中子数都是6的碳原子（C-12）的质量是1.993×10-26

kg，一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26

kg，根据相对原子质量公式：，则该碳原子的相对原子质量是：，故填写：12。【详解】（1）由图可知，A原子的质量与“1个C12加上4个H”相当，由题干可知，氢原子的相对原子质量约为1，所以A的相对原子质量约为12+4=16，故填写：16。（2）详解见答案。【变式6-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）根据相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最多是A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定【答案】A【详解】相对原子质量越大，原子的质量越大，钠、镁、铝的相对原子质量分别为：23、24、27，可知钠原子的质量最小，相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是钠。故选A。【变式6-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）铁和铜是日常生活中常见的金属。（1）等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是。（2）某铁原子的质量为m，C-12原子的质量为n，则该铁原子的相对原子质量为。（用含m、n的式子表示）【答案】（1）铁（2）【详解】（1）铁、铜的相对原子质量分别是56、64，则等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是铁；（2）以C-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，已知某铁原子的质量为m，C-12原子的质量为n，则该铁原子的相对原子质量为。【变式6-3】计算CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相对分子质量。（自主查阅相关元素的相对原子质量）【答案】100；78；250【详解】解：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100；Al（OH）3的相对分子质量=27+（16+1）×3=78；CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+（1×2+16）×5=250；答：CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相对分子质量分别为100、78、250。题型07离子离子符号定义：带电的原子（或原子团）叫离子。形成过程：原子失去电子变成带正电荷的阳离子，阳离子中质子数大于核外电子数。原子得到电子变成带正电荷的阴离子，阴离子中质子数小于核外电子数。常见的离子符号氢离子H+、银离子Ag+、钠离子Na+、钾离子K+锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、镁离子Mg2+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+铁离子Fe3+、铝离子Al3+氯离子Cl-氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+离子符号的意义：【典例7】公园绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如（），负氧离子是具有诸多好处，如提高人的免疫力，促进新陈代谢。下列关于负氧离子（）说法正确的是A．质子数为18 B．电子数为18 C．中子数为18 D．相对原子质量18【答案】B【详解】A、对于负氧离子，一个氧原子质子数为8，两个氧原子质子数为，1个氧分子得到2个电子形成负氧离子，质子数不变，仍为18，该选项错误。B、一个氧原子电子数为8，两个氧原子电子数为，该离子带2个单位负电荷，电子数为，该选项正确。C、题目中未给出氧原子的中子数信息，无法确定该离子的中子数，该选项错误。D、氧原子的相对原子质量约为16，该离子的相对质量约为，该选项错误。故选B。【变式7-1】海水中含有丰富的钠离子（Na+），它是由钠原子失去电子后形成的。一个钠离子与一个钠原子比较，不相同的是A．质子数 B．中子数 C．化学性质 D．粒子的质量【答案】C【详解】钠原子失去一个电子形成钠离子，质子数（A）和中子数（B）均不变；粒子的质量（D）主要来自原子核，电子质量极小，可认为相同；化学性质（C）由最外层电子数决定，钠原子活泼易失电子，钠离子稳定，化学性质不同。故选C。【变式7-2】关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是A．带电性一定改变 B．最外层电子数可能改变C．电子层数一定改变 D．核电荷数一定改变【答案】A【详解】A、原子呈电中性，离子是原子得失电子形成的，带有电荷，所以原子形成离子后，带电性一定改变，此选项正确；B、原子形成离子时，是最外层电子数发生变化（得到或失去电子），所以最外层电子数一定改变，此选项错误；C、原子形成离子时，若原子失去最外层电子，电子层数会减少，若原子得到电子，电子层数不变（如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变），所以电子层数不一定改变，此选项错误；D、核电荷数等于质子数，原子形成离子时，质子数不变，所以核电荷数一定不变，此选项错误。故选：A。【变式7-3】下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A．原子是化学变化中的最小微粒，故化学变化中原子不可再分B．在化学变化中，原子因为得到电子成为阳离子C．在化学变化中，分子种类和原子种类都发生改变D．在化学变化中，离子得失电子成为分子【答案】A【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分，正确。B、原子得到电子成为阴离子，而非阳离子，错误。C、化学变化中分子种类改变，但原子种类不变，错误。D、离子得失电子后成为原子或另一种离子，而非直接成为分子，错误。故填：A。题型08原子核外电子排布示意图核外电子排布规律：（1）核外电子分层排布。（2）每层最多容纳电子数2n2个，（n为电子层数），即第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。（3）原子结构示意图【典例8】某粒子的结构示意图为（其中y≠0）。（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是。（2）若