2024年秋高中化学选修4人教版检测题：期中检测题(一)

期中检测题（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小

题仅有一个选项符合题意）

1.下列有关能量的叙述错误的是（）

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”

起来

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有

利用价值

D.物质的化学能可以在肯定条件下转化为热能、电能为人类所

服务

解析：A.煤、石油、自然气属于化石燃料，其物质内部隐藏着大

量的能量，故A正确；B.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化

为化学能“贮存”起来的.过程，故B正确；C.吸热反应原理可以为

人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故C错

误；D.放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为

电能的装置，故D正确。

答案：C

2.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更，在100mL

稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出氢气（已折算

成标准状况），试验记录如下（累计值）：

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

下列分析合理的是()

A.3〜4min时间段反应速率最快

B.该反应速率确定性因素是盐酸浓度

C.2〜3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol-L-

1•min-1

D.加入蒸储水或Na2c03溶液能降低反应速率且最终生成H2

的总量不变

答案：C

3.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态HzO,

同时放出22.68kJ热量。.下列表示该反应的热化学方程式中正确的

是()

A.CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)

△H=-725.8kJmoF1

B.2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)

AH=+1451.6kJmoF1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△-22.68kJ-rnol-1

D.CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-725.8kJ-rnol-1

答案：A

4.为减轻温室效应，科学家已致力于探讨CO2的捕获与封存技

术，其反应原理之一为：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)

AH<(),下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()

A.上升温度B.分另I」出CO(NH2)2

C.缩小容器体积D.运用催化剂

答案：c

5.反应A+B—"C(AH>0)分两步进行：①A+B--X(AH>0)；

②X-C(AHvO)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变更的

是()

答案：A

6.下列说法完全正确的是()

A.放热反应均是自发反应

B.假如AH和AS均为正值，当温度上升时，反应可能自发进

行

C.AS为正值的反应均是自发反应

D.物质的量增加的反应，AS为正值

解析：A.放热反应不肯定能发生进行，错误；B.假如和AS

均为正值，当温度上升时，可满意AH-TASvO时，反应可自发进

行，正确；C.AS为正值的反应不肯定是自发反应，如水的分解，错

误；D.只有气体的物质的量增加的反应，AS为正值，错误。

答案:B

7.向盛有50mL1.00molL-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50

mL1.25mol-L_1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合

溶液的最高测量温度T的关系图正确的是()

解析：当盐酸和NaOH恰好完全反应时，温度达到最高，很明

显，NaOH溶液加到40mL时恰好完全反应；40mL以后，接着加

NaOH溶液，因为NaOH溶液温度比中和后的溶液温度低，会导致

混合溶液温度又渐渐降低。

答案：A

8•向某恒容密闭容器中充入肯定量CO?和％,发生反应:COMg)

C12(g)=^SO2cL(g),测得体系中产物的百分含量与反应温度的变

更如图所示，下列说法正确的是()

A.a、b、c三点均为平衡点

B.a、c两点的反应速率相同

C.b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数

D.a>c两点体系的压强相同

答案：C

12.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度

削减了0.6mol・L—1下列反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4moI-L-1•min-1

B,用B表示的反应速率是0.3mobL-1•min-1

C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3•min-1

D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的

反应速率渐渐增大

解析：经2mhi后，B的浓度削减了0.6mol-L_1,则用B物质

表示的反应速率是0.6mobL14-2min=0.3mol•L-1•min-1,选项

B正确。A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；反应

速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；由于

反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以在这2mhi内用B表

示的反应速率和用C表示的反应速率都应渐渐减小，D不正确。

答案：B

13.在肯定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应

时间变更的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()

A.反应的化学方程式为2M=N

B.打时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.办时，正反应速率大于逆反应速率

D,九时，N的浓度是M的浓度的2倍

答案：D

14.反应人值)+211值)^^(：值)+。值)\H=-QkJ・mo「(。

>0)过程中的能量变更如图所示，有关叙述正确的是()

A.1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)

具有的能量低

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，耳减小，及不变

C.Q=Ei—E}

D.肯定温度下，向密闭容器中充入1molA.和2moiB,充分反

应后，放出。kJ的热量

答案：c

15.可逆反应mA(g)+〃B(s)=^，C(g)+gD(g)在反应过程中，

其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所

示，下列叙述中正确的是()

A.化学方程式系数机+〃=r+q

B.运用催化剂，D的物质的量分数增加

C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移

动

答案：C

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)

16.(10分)某试验小组同学进行如下试验，以探究化学反应中的

能量变更。

⑴试验表明：①中的温度降低，由此推断氢氧化钢晶体与氯化

钱晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量

________生成物能量（填“大于”“小于”或“等于"）;

（2）②试验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打

磨过的铝条，该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，离子

反应方程式,其能量变更可用如图中的

（填“A”或"B”）表示。

AB

解析：（1）①中的温度降低，由此推断氢氧化领晶体与氯化铁晶

体反应是吸热反应，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能

量；

（2）金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应，所以铝与盐酸的

反应放热，反应实质是铝与氢离子的反应，生成铝离子和氢气；在放

热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，其能量变更可用如

图A表示。

+3+

答案：⑴吸热小于（2）放热2A1+6H=2A1+3H2tA

17.（10分）影响化学反应速率的因素许多，某课外爱好小组用试

验的方法进行探究C

（1）试验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行

H2O2的分解试验，试验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号条件

现象结论

温度/℃催化剂

FeCL溶

140

液

FeCC溶

220

液

320MnOz

420无

①试验1、2探讨的是_______对％。2分解速率的影响.。

②试验2、3的目的是o

(2)试验二：经探讨知C/+对H2O2分解也具有催化作用，为比

较Fe3+和C/+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了

如图所示的试验。回答相关问题：

甲乙

①定性分析：如图甲可通过视察,定性比较得出

结论。有同学提出将FeCb溶液改为FeMSOS溶液更合理，其理由

是________________________________________。

②定量分析：如图乙所示，试验时以生成40mL气体为准，其

他可能影响试验的因素均已忽视。试验中须要测量的数据是

答案:(1)①温度②比较FeCh溶液和MnO2作为催化剂对H2O2

分解速率影响的差异

(2)①反应产生气泡的快慢限制阴离子相同，解除阴离子的干

扰②收集40mL气体所须要的时间

18.(11分)钠是一种特别活泼的金属元素，其单质及化合物在科

研、生产中起着重要作用。

(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学

方程式如下：

4Na(g)+3C(h(g)=2Na2c。3⑴+C⑸金刚石)AH=akJ*mol

-1

CO2(g)+4Na(g)=2N^2O(s)+C(s,金刚石)\H=bkJ•mol

反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)=8Na(g)+2Na2cO3⑴的AH=

kJ・mo「(用含°、b的代数式表示)。

(2)T℃时，体积为2L的恒容容器中加入肯定量的Na2sCh固体

和氢气，发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)o

①若降低温度,K值减小，则反应的AH0(填“>或“<”)。

②下列说法错误的是_______o

A.增加Na2s(Rs)的量可加快反应速率

B.当混合气体的密度肯定时，该反应达到平衡状态

C.保持温度不变，向平衡体系中再通入肯定量的H2,平衡右

移，但不变

D.其他条件不变，上升温度，则正)增大，逆)减小，平衡

右移

③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g,则用H2

表示的反应速率为;已知反应过程中H2的体积分数与时间

的关系如右图所示，则T℃下该反应的平衡常数为o

④若反应达平衡后，加入肯定量的Hz,再次平衡后HzO的体积

分数(填“增大”“减小”或“不变”

解析：(1)依据盖斯定律叠加方程式：前者一后者X3即得所求热

化学方程式，据此计算反应热即可。(2)①降低温度，K值减小，说

明平衡逆向移动，逆反应放热，正反应吸热，故AH>0。②固体量的

增减不影响化学反应速率，A不正确；容器容积不变的状况下，反应

正向进行，气体的质量增加，故密度增大；反应逆向进行，气体的质

量减小，故密度减小，平衡时气体的质量不变，密度不变，B正确；

向平衡体系中再通入肯定量的Hz,c(Hz)增大，平衡右移，化学反应

方程式确定，△〃不因平衡移动而变更，C正确；上升温度，则加正)、

“逆)均增大，D不正确。③气体质•量每增加16g,%反应1mol,

故气体质量增加8g时，%反应0.5mol,P(H2)=0.125mobL-1•min

-144

,该反应的平衡常数^=C(H2O)/C(H2),由图象可知C(H2O)：C(H2)

=1：1,故甚=1。④该反应温度未变，平衡常数不变，C(H2O)：C(H2)

不变，故平衡后加肯定量H2,再次平衡后H2O的体积分数不变。

答案：(1)。-35(2)①,②AD

③0.125mol•L-1•min-11④不变

19.(12分)探讨氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用

时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)+CL(g)一^2ClNO(g)AMvO,平衡常数为K；

@2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)AH2<0,平衡常

数为收。

(l)4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)AH3,

平衡常数甚=(用K、&表示)。

△“3=(用AH1、A”2表示)。

(2)为探讨不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒

容密闭容器中加入0.2molNO和0」molCl2,10min时反应①达到

平衡。测得10min内^(CINO)=7.5X10~3mol•L-1•min-1,则平衡

后〃(CL)=mol,NO的转化率ai=。其他条

件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为外,

a1—g(填〈或“=”)，平衡常数K(填“增

大”“减小”或“不变”)o若要使K减小，可采纳的措施是

解析：(1)由盖斯定律得，4NO2(g)+2NaCl(s)x-----^2NaNO3(s)+

2NO(g)+CL(g)可由②X2一①，所以K=d,A"3=2A"2—AM；⑵

Al

转化的〃(CL)=：X7.5X10—3mol•L-1•min-1X2LX10min=0.075

moL则平衡后w(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的“(NO)

=7.5X10-3mol•L_1•min_1X2LX10min=0.15mol,则NO的转

化率a[=0.15moW0.2molX100%=75%；其他条件保持不变，反应

①在恒压条件下进行，则此时反应的压强大于原反应的压强，则平衡

更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率/<。2；因为温度不

变，所以平衡常数不变；反应①AHV0,为放热反应，所以上升温度,

平衡向左移动，K减小。

答案：⑴噂2AH2-AHI(2)0.02575%<

不变上升温度

20.(12分)现有可逆反应：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)Afl<0o

在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器

中，将2moic和2mO1D加入到容积可变的乙容器中，力=5min时

两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)=l.5mol・LZ请回答下列问题:

(1)5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率"B)=

⑵若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以变更的条件

是(填字母)：变更条件的瞬间，体