2025届安徽省巢湖市汇文某中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2025届安徽省巢湖市汇文实验学校高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO03溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝NH4+

A.AB.BC.CD.D

2、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2滨水利用SO2的漂白性

B鉴别F*和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酸碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化钱加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

3、在Ng、HNO3、H2s04的工业生产中，具有的共同点是（）

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用出作原料D.使用催化剂

4、2moi金属钠和lm°l氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

AH1

2Na(s)+Cl^g)2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na7g)+2Cl-(g)二里2NaCl(g)

A.A//i=AH2+A7/3+A/74+AHs+A/f6+A//7

B.A%的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.A//7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的A〃5'>AH5

5、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S(S为-2价)，既含有F©2+又含有Fe，。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCb和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3+o则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe、S中，x=().85

D.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe?+的物质的量为0.15mol

6、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.该物质遇FeCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓溟水和NaOH溶液反应时最多消耗和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

7、用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CCh除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制LOmohL-1的H2s04溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB・BC.CD.D

8、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

•ah少

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

9、已知：Br+H2fHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，Ei—Ez的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EAE2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

10、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol^C<xy-('II=CH2最多能与5molH2加成

D.C3H6BrCI的同分异构体数目为6

11、%与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2f),下列说法不走俄的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na*[:H「

C.NaAIH4与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2T

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH」的有效氢含量约为0.21

12、硝酸铁（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸锈分解产物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、Hz

13、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2、H2）和液体燃料合成气（CO、Hz）,其工作原理如图所示，

下列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜H侧相当于原电池的负极

2

C.膜H侧发生的反应为：CH4+O2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCH4，膜I侧一定生成ImolHz

14、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CwTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2SO4H2SO4Na2s。3

滤液

A.“氧化浸出”时为使碎元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

24+-2

D.“还原”时发生的离子方程式为2SO3+Te+4OH=Tel4-2SO44-2H2O

15、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3(h是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4C1溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

16、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A

+=2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制。2：MnO2+4H+2CrMn+C12T+2H2O

+

B.将。2溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+C1+C1O'

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：Al^+SOH=AI(OH)

17、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是()

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

1

■■■\.

用品。用i

口化帙红心纯：/Mh

IIf碱g恪

b

主要成分FezOaNaClONa2c03HCI

18、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B,3：1C.1：1D.4：3

19、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2c0.3)和C(HCO3)之和为Imo】的NaHCXh溶液中，含有Na卡数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2iH+3iH->42He+*on,净产生的中子%n)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

20、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列有关说法正确的是

(b)

A.a不能使酸性KMnth溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

21、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

22、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让I*通过。结

构如图所示:

原理如下：（1-x）LiFePO+xFePO『+L+Cn、::仝LiFePCh+nC,下列说法不正确的是

4成电•••

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B,充电时，Li+向左移动

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe~+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePOj+xLi++xe~=xLiFePO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为―:COOCHiCHzNCH^）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）:

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③.

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

24、（12分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纤维获而浓祖酸.0

路易斯酸

光加热

一定照

人NaOH溶液.

回TV国

H*

高分子化合物700H

己知:

（1）A的化学名称是________________o

（2）B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为o

（3）化合物E的官能团为o

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，hnolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为______________________________

CHOCOOH

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

25、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=X,h＞卜•在水

中均呈黄色。

NaOH宅浅

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCh,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______;

（2）继续通入氯气.溶液黄色退夫的可能的原因：

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是o

26、（10分）氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

（DB中加入的干燥剂是___（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

（2）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中。

（3）1）中有无色液体生成。设“实验检验D中无色液体的成分:

27、（12分）某小组同学研究S&和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

1■<.1■«<]

溶液立即变成深黄色,将溶液送行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是_____o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______o

④丙同学向1mL1mol・L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==4-+

(4)对比实验I和II,推测增大H*的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是______。

28、(14分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的分子式为

(2)B中含氧官能团的名称为

（3）D-E的反应类型为o

（4）已知B与（CIhCO）2。的反应比例为1:2,B-C的反应方程式为o

（5）路线中②④的目的是o

（6）满足下列条件的B的同分异构体芍种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCh溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为。

o

（7）参考上述合成线路，写出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO（NHz）2］为起始原料制备、的合

尸NH

O

成线路（其它试剂任选）。

29、（10分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石

燃料路线具有极其重要的现实意义.丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种c

（1）根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）=C3H6（g）+Hz（g）的AH=_。

共价键C-CC=CC-HH-H

键能/(kJmoH)348615413436

⑵下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为lxlO4Pa和

Ixl^Pa)

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是一（填字母）。

A.A”保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成11«0£=（：键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入其气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是O

③lxlO』Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、一（填标号）

④lxlO』Pa、500℃时，该反应的平衡常数K产—Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字）

⑶利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用倍的氧化物作催化剂，已知

催化剂

CHs+CO2（g）_C3H6（g）+CO（g）+HO（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

3高温2

一,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼，

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是C」S（）4・5HQ,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2034-6H++2I-=2Fe+L+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石茂试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NHJ,故D错误；

故选

2、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CO2不能使溟水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2soj+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酸变红，C项正确；

D.氯化较加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C。

3、D

【解析】

A、H2s不用％作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NIL的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

4、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，AH1=AH24-AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正确；

B.AH1为破坏ImolCI-Q共价键所需的能量，与形成ImolCl-Q共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A"7〈0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A〃5V0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

5、D

【解析】

w(S)=°=0.075nio!,根据转移电子守恒得”(Fe3+)=75moi_(2。)45mol,贝！|

32g/mol3-2

/i(Fc2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F/+与Fe3+的物质的量之比二—0：-2-7-5四mo幺i=11:6。

0.15mol

Q4lx2

A.盐酸恰好反应生成FeCL0.425moL根据氯原子守恒得：e(HCl)=-^^°=8.5moin„故A正确；

B.根据氢原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeCl2)=0.425mol,则V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moLw(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故c正确;

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

6、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCLa溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷煌基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被溪取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与澳水发生加成反应，共消彩4moi的By3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnOj褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.单质漠易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B,配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

8、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化饱

溶液都不能挥发。

9、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E-E2的差值即为此反应的燃变，催化剂只改变活化能，与焙值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H・H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EDE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

10、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与溟水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4mO1H2加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个澳原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH?CHBrCH.,,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

BrCH2CH2CH3,CHsCHBtCH；,则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在溟化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成溟苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溟水发生加成反应,

但溟更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溟的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使溪水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

11、c

【解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:选项B正确；

C、NaOH和A1(OH)3会继续反应生成NaAlOz,选项C不正确；

Q

D、每38且口人也4失去811101电子，与8g氢气相当，故有效氢为江，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

12、D

【解析】

硝酸核(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸镂分解为NzO和HzO,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸镂分解为N2、02、H2O,硝酸钱中・3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C硝酸锈分解为N2、HN(h、H2O,硝酸铉中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸铉分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

13、D

【解析】

22

A.膜I侧，EhO和02在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图。2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确；

C.膜n侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+OJ2e-=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H侧每消

耗ImolCIL,膜1侧生成小于ImoIFh,故D错误。

故选Do

14、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗确，第一步是将Te元素转化为TeCh的沉淀过滤出来，考虑到TeO?易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗硅固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so；-即可，C正确；

D.酸浸时TeOz溶解，随后被Na2s03还原，生成Te单质，SO；生成SO；,所以正确的离子方程式为：

2SOr+TeO2=2SO；-4-Tei,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

15、A

【解析】

A、FesQi是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4a溶液除锈，故D正确。

选A。

16、A

【解析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化铳混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2T+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2O=H++C「+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH:SO2=H2O+SO32-,故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AI+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【点睛】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

17、B

【解析】

A.Fez。、为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意;

故答案选Bo

18、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2〃酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜CHCl~2NaOH~3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

19、D

【解析】

A・n（H2c03）和n（HCO0之和为Imol的NaHCXh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g和3用的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是Imol,与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

20、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误;

B.a((Q)、

b(）都含有碳碳双键，具有烯煌的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

D.b()、c(）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为3要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：・CH3、・CH2・、一勺七一卜)中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

21、D

【解析】

Il(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s。4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则8(S)=T—^xl(M)%=36%,答案选D。

0.44g

22、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：XLi+Xe+iiC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePOj得到电子发生还原反应生成LiFePOj,正极电极反应式：xFeP()4+xLi++xe~=xLiFePO4,故D正确,

但不符合题意；

故选：B。

一、非选择题(共84分)

23、1,2-二甲苯(或邻二甲苯)取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

CE=

的副产物/\(CH3)2NHN叫(任写一种)

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且?HI的结构不稳定，则B为匕°\，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3c-NH-CFh。由普鲁卡因M的结构简式(H：NY~^-COOCH：CH：N(CH))，可知C6H6的结构简式为

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为《》(：片(：虫0凡对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

coo«

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为D发生氧化反应得到E为。，E与

NO,

HOCH2CH2N(CH3)2发生酯化反应得到G为Oi'-U^COOCHiCHRCHD，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【详解】

QH3

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为八一CH二'名称是1，2一二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

（5）B的结构简式为/「、小，F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为4］、小；H3C-NH-CH3；

（6）一种同时满足下列条件的D=CH^OH）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有援基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

分异构体为H：N—SHYOOE等，故答案为H：N—

CH3

24、2一甲基一1,3一丁二烯“予氧化反应氯原子、竣基17

CHO

--OH+(n-1)H2O10

」n

【解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为;结合信息②,

C的结构简式为卜，根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为

官能团为氯原子、较基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CHzOH中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

©中k•（5）H的结构简式为