2025届广东省百校联考化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2025届广东省百校联考化学高一第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质中，能够导电的电解质是

A.Cu丝B.熔融的MgChC.NaCl溶液D.液态HC1

2、下列说法正确的是（）

A.观察只是指用眼看B.观察只是指用耳听

C.观察只是指用鼻嗅D.观察包括用手感觉

3、下列物质分类正确的是

A.C02、怆均为酸性氧化物B.有尘埃的空气、墨水均为胶体

C.烧碱、蔗糖均为电解族D.胆根、盐酸均为混合物

4、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性

B.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D.AI（OH）3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程

5、下列关于物质性质的比较，不走睡的是

A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>S

C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al

6、下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质

烧碱

ACO2HCIOCUSO4-5H2OC02

石灰水

BNa2OHNO3NaHSO4Mg

纯事双氧水

CSO2HNO3NaCl

I)COFe(OHhBaCO3水泥NH3

C.CD.D

7、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A.KHSOE'+H'+SO产B.NaHC^Na+H^COa2-

222

C.Mg（Ng2=Mg*+（N03）2'D.KClOa<+Cf'+SO'

8、50g密度为pg,cm-3的CaCb溶液里含2gCa?+,从中取出一半的溶液中。•的浓度是

A.-^―mobL'1B.ZpmobL'1C.-^―niobL'1D.pmol,L1

500250

9、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

化学反应方程式氧化剂氧化产物

A3CC+2Fe点燃2FeChFeFeCb

B2Na+2H2O===2NaOH+H2TH2ONaOH

C2HC1O光色2HC1+O2THCIOHCIO

DCh+NazSOj+HzO=2HC1+Na2sO4ChHCI

A.AB.BC.CD.D

10、某无土栽培用的营养液，要求KC】、KSQ4和NH4a三种固体原料的物质的量之比为1：4：1.若配置该营养液,

取214gNH4Cb则需KC）和K2s04的质量分别为（）

A.53.5g和214gB.37.25g和341g

C.74.5g和696gD.149g和696g

11、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）

A.加入有色布条，有色布条褪色.说明溶液中有CL存在

B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HC1O分子存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有CI•存在

D.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有CL存在

12、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）

A.醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水

13、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是

A.HCI+Na2CO3；H2SO4+KHCO3

B.BaCL-Na2sO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C.Fe+H£O4(稀)；Fc+HNO3(稀)

D.NaHCOj（过量）和Ca（OH）2,Ca（HC（h）2和NaOH（过量）

14、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A的原子序数为x,则B的

原子序数可能为

①x+a②x-a③x+b@x-b

A.B.®®C.®®D.④

15、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na2CO34-2HCl=Na2CO3+CO21+H20B.H^+CO^H^

C.2Na2024-2H20=4Na0H+021D.2A1（OH）3=4=AlA+SHzO

16、下列离子方程式书写正确的是（）

A.氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH-

B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCOJ

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag*+Cu=Cu2++Ag

+u

D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H21

17、将一块金属钠投入到滴有紫色石芨溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象.其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤

小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.®®®®B.②®④⑤C.②©⑤⑥D.②③④©⑥

18、44gA和49gB恰好完全反应生成76gC和一定量的气体D,若D的相对分子质量为34,则生成气体D在标准

状况下的体积为（）

A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.44.8L

19、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是

A.浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H*=2Fe”+3H2t

24

B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H'+SO?'+Ba+0H-=BaSO41+H20

C.小苏打与NaOH溶液混合：HCOT+0H-=C032'+W

2

D.氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H*+0=H20

20、同温同压下，相同体积的CO和CO?①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，

其中正确的是

A.®@®®B.③④⑤C.③④D.©©⑤

21、下列溶液中Q•浓度与50mL1mol-L-1AlCh溶液中。•浓度相等的是（）。

A.150mLimo】・L」的NaCl溶液B.75mL2moH/NH4a溶液

C.1501111^211101・1/的长。溶液D.751nLimolL”的FeCb溶液

22、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A.把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2“3Cu

2

B.某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca++2OH+CO2=CaCO3+H2Ox

2

CaCO3+CO2+H2O=Ca*+2HCO3-

+

C.在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3+H=CO2T+H2O

D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNCh溶液：

Zn+2Ag+=2Ag+Zn2*

一、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba?+、Na\C/+中的某一种，阴离子分别

2

可能是NOACl\CO3\SO产中的某一种。

①把四种盐分别溶解于盛有蒸馈水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A、B、C、Do

22

24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg+、Ba\CT、SO?-.CO.?-,将该混合

物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCL溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀

部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①实验（D中反应的离子方程式为,实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式

为。

②溶液中一定不存在的离子有;

③溶液中一定存在的离子有,其中阴离子的物质的量浓度分别为;

④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNOj溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在CI-?（填

“能”或"不能”），理由是o

⑤推断K+是否存在并说理由：.

25、（12分）用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿

空气。）

(1)当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______,A中发生反应的化学方程式为:

(2)产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯气b.吸收空气中的水蒸气

c.吸收空气中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氢

(3)实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法

26、(10分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩

余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加

足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

(4)B中发生反应的化学方程式为。

(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(己换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg,则铝

的相对原子质量为。

(6)实验过程中，若未洗涤过漉所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影

响”)。

（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

⑴工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题:

①请写出该反应的化学方程式__________________________________

②通电后，b侧产生的气体是（填化学式）。

⑵某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列

问题:

①在A装置中用固体二氧化钮与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

③装置C的作用是。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应:

I.温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClOj2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是

II.试判断另一个副反应（用化学方程式表示）,为避免此副反应的发生，可以在A

与B之间连接一个装有的洗气瓶。

28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题:

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有O

A.单质B.氧化物C.电解质D.盐E.化合物

⑵人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、

氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是

⑶将NnBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解

度较大的是。

（4）己知某氧化还原反应A112O3+4Na2s2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH

①用单线桥标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被氧化的元素是,氧化剂是8

③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱o

29、（105?）现有一定量含有NazO杂质的Na2f）2试样，欲测定NazOz试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCCh固

体、6moi硫酸、6moi盐酸和蒸储水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO

和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO”②将纯净的CO2通过试样。③测定生成02的体积。④根据02的体积计

回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的离子方程式是。

（2）装置B的作用是,装置C的作用是_______・

（3）装置E的作用是____________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则NazCh试样的纯度为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意；

B.熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意：

C.氯化钠溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意；

D.液态HC1不导电，故D不符合题意；

综上所述答案为Bo

2、D

【解析】

观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、R、C错误.D正

确，答案选D。

3、B

【解析】

根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。

【详解】

A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢

氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；

B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确：

C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误：

D.胆研的化学式是CuSOj5H力，故胆研是纯净物，故D错误；

故选B。

4、C

【解析】

A.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A

正确；

B.由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；

C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错

误：

D.A1(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；

答案选C。

5、A

【解析】

A.同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：A错误；

B.同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Na>P>S,B正确：

C.同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2>Cl2>Br2,C正确；

D.同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱，所以金属性：Na>Mg>AbD正确。

答案选Ao

6、C

【解析】

A.烧碱是碱不是盐，CuSO4・5H2。是纯净物，CO2是非电解质；故A错误：

R-NazO是碱性氧化物，Mg是单鹿，既不是电解鹿也不是非电解质，故R错误：

C.物质分类正确，故C正确：

D.CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，N%是非电解质，故D错误。

答案选C。

7、A

【解析】

试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离

出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；

D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。

考点：电离方程式的判断

【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=,弱电解质的电离方程式用可逆符

号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完

全电离出钠离子和碳酸氢根离子。

8、B

【解析】

2

50g密度为pg-cm-3的CaCb溶液里含2gCa2+,Ca?+的质量分数为京，c(Ca：3=ggmol-L^pmolL1,所以

504(r

c(C「)=2pmoH/,从中再取出一半的溶液，CI,的浓度还是2pmoH/,B正确，选B。

点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简

单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。

9、B

【解析】

A、3a2+2Fe点燃2FeCh反应中Fe元素的化合价升高,Fe是还原剂，故A错误；B、2Na+2H2。===2NaOH+H2T

反应中H2O中的H元素化合价降低，%。是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产物，故B正确；

C、2口。0型阴。+02T反应中HCIO既是氧化剂又是还原剂，02是氧化产物，故C错误；D、CL+Na2sO3+H2O

=2HCI+Na2sO,反应中CI2中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，HC1是还原产物，氧化产物为硫酸钠，故D错误；

故选

10、B

【解析】

NHKI的摩尔质量为53.5g/moLKCI的摩尔质量为74.5g/moLK2sO4的摩尔质量为174g/mol。先求物质的量，再折

算成质量。

【详解】

214gNH4Q的物质的量为4moL由KCI、K2s。4和NH4a三种固体原料的物质的量之比为1：4：1可知，需要KCI

和K2s04的物质的量分别为0.5mol和2mol,其对应的质量分别为：

m(KCl)=n(KCl)xM(KCl)=0.5〃m/x74.5g/mol=37.25g,

K2SO4)=/?(K2SO4)xM(K2soD=2moix174g/mol=348g,所以答案选择B项。

【点睛】

此题也可以采用排除法进行求解。直接依据NH4C1的量算KCI或K2SO4即可顺利选出正确答案。

11、D

【解析】

A.氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；

B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；

C.加入盐酸酸化，引入C「，再加入硝酸银溶液产生AgC】白色沉淀，则无法说明氯水中有CI•存在，故C错误；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL分子存在，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在

CI2+H2O^H*+CI+HC1O,所含分子只有C12和H2O、HCIO分子，所含的离子只有Cl\CIO和OH。

12、B

【解析】

A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融

KOH、熔融NaCL属于强电解质能导电，故B正确：C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C

错误：D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。

【点睛】

本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。本题的易错点为D,要注意

液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。

13、D

【解析】

HCO；不能拆写为CH、Ba?♦与SO/反应，NH；也能与Of反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮;

NaHCH(过量)和Ca(0H)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、碳酸钠和

水。

【详解】

2

前者离子方程式为：CO3>2H=C02f+H20：后者离子方程式为：HCO3+H=C02t+H20,不可用同一离子方程式表示，A错

22

误：前者离子方程式为：Ba*+S04=BaS04I；后者离子方程式为：2NH?+2OlT+Ba"+so『=BaSO4I+晒3・上0,不可用同一

2，2，

离子方程式表示，B错误：前者离子方程式为:Fe+2H=Fe*+H21；后者离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H20t,

C错误；NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、

22-

碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3+20H+Ca=CaCO31+2H20+C03,可用同一离子方程式表示，D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是

解答本题的关键。

14、D

【解析】

以VHA族中元素F、CkBr、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85,所在周期元素种数为：8、

8、18、18、32,如9号氟，9+8=17号氯，即①x+a正确；如果17号氯，17.8=9号氟，即②x-a正确；同理35号和53

的碘，得到：③x+b；④x・b都正确。

答案选D。

15、C

【解析】

反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

【详解】

A、反应Na2co3+2HCl=Na2CO3+CO2f+HQ中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；

B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；

C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧

化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；

D、反应2Al(OH)3=ALO3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；

答案选C。

16、B

【解析】

+

A.氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O+H2O=2OH-+2Na,故A错误：

B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OFT+CO2=HCO3,故B正确；

C.离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag*+Cu=Cu2++2Ag,故C错误：

+2

D.金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe*+H2T，故D错误：

故选B。

17、C

【解析】

①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；

②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f,并有气体产生，故②正确；

③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石窗变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；

④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；

⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；

⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。

答案选C。

18、B

【解析】

由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。

【详解】

由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(D)=(44g+49g)-76g=17g,气体D的物质的量为

17g/34g/irol=0.5mol,标准状况下的体积为0.5molX22.4L/mol=ll.2L,故选B。

19、C

【解析】

2，

A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2t,A错误；

2r-

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,B错误：

2

C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3-+OH=CO3+H2O,C正确；

2

D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H*+CUO=CU*+H2O,D错误。

答案选C。

20、C

【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2,二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数

相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之

比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。

【详解】

同温同压下等体积的CO和CO2,二者物质的量相同，

①CO与CO?的摩尔族量不相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，故①错误：

②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；

③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确：

④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故④正确；

⑤CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；

答案选C。

21、D

【解析】

50mLlmol-f1AlCh溶液中Cl,浓度为c(Cr)=lmol/Lx3=3mol/Lo

A.150mL1mol-f1的NaCl溶液中Cl浓度为c(Cr)=lmol/Lxl=lmol/L<,

B.75mL2molf'NH4a溶液中Cl浓度为c(Cr)=2mol/Lxl=2mol/I.o

1

C.150mLZmol-L-的KCI溶液中Cl浓度为c(Cr)=2mol/Lxl=2mol/Lo

D.75mL1mol-f1的FeCb溶液中Cl浓度为c(Cl)=1mol/Lx3=3mol/L.

可见溶液中C「浓度相等的合理选项是D。

22、B

【解析】

A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu,离子反应为Fe+CM+=Fe2++Cu,A错误；

B.先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为

2+2+-

Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2OsCaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3,B正确；

C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为

HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2f+H20,C错误：

D.Zn、Gi均与AgNOj发生置换反应生成Ag,因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题（共84分）

23、A.BaChB.AgNOjC.CuSO4D.Na2cO3

【解析】

试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入

盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无

味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2cCh,B为AgNCh,C为C11SO4,A为BaCh。

考点：物质的鉴别

点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较

容易。

++2+22++2-

24、OH+NH4=NH4+H2OBaCO>»+2H=Ba+CO2t+H2OMg\BaNH4,COj

22

c（SO4-）=0.1mol/I.,c（CO3-）=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验3得到沉淀

无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】

22

将含有K+、NH4\M/、Ba\Cl>SO4\CO./-的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进

行如下实验：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；可以说明溶液

中含有NH』+,一定没有Mg2+；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCh溶液有沉淀生成，说明含有S（V-或oq-中一种或2种；经称量其质量为6.27g,

在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸领，溶解的沉淀为碳酸领，

证明溶液中一定含有SO产、CO32-；由此排除Ba?+的存在；

（3）根据硫酸钢的量计算出硫酸根的量，根据碳酸领的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出钱根离子的量，

最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。

据以上分析进行解答。

【详解】

22

将含有K+、NH4\Mg\Ba\C「、SO」?-、CCV-的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进

行如下实验：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；可以说明溶液

中含有NH4+,一定没有Mg?%

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCL溶液有沉淀生成，说明含有SO4?-或832-中一种或2种：经称量其质量为6.27g,

在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸钢，溶解的沉淀为碳酸领,

证明溶液中一定含有SO产、CO32-：

①实验（D中为OH-与帆+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH/=NH3T+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钢

和硫酸钢，碳酸领溶于盐酸，生成氯化钢、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O;综上所述，

++2

本题答案是：OH+NH4=NH3t+H2O；BaCO3+2H=Ba*+CO2f+H2Oo

②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+,实验（2）中含有SCV-、CO32-：由于碳酸钢、碳酸镁、硫

酸领等都是不溶于水的沉淀，因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2\Ba2*；综上所述，本题答案是：Mg2\Ba2\

③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NHJ,实验（2）中可以证明含有SO」?-、CO32-；溶液中一定存在的

离子有NHj+、SO产、CO32-：根据在第二份溶液中加入足量的BaCL溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g,为碳酸

领和碳酸钙族量之和：在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g,为硫酸钢沉淀，其物鹿的

量为2.33/233=0.01mol；根据-BaSCh可知，n（SO42-）=0.01niol；碳酸铁沉淀质量为6.27・2.33=3.94g,其物质的量

为3.94/197=0.02mol；根据CCh2"-BaCCh可知，n（C032_）=0.02mol；浓度各为：

2-2-

C（S04）=0.01/0,1=0.1mol/L：c（C03）=0.02/0,1=0.2mol/L：综上所述，本题答案

是：NH4\SO4A、CO3A：cfSO^^.lmol/L,c（COj^O.2mol/Lo

④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4\SO/-、CO32-；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能

够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在综上所述，本题

答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银：

⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+,SO产、CO32-,经计算，NH&+的物质的量为1.12/22.4=0.05moi，利用②中分析、计算

可以知道SO产、CO32■的物质的量分别为0.01mol和0.02mo】：阳离子带的正电荷总数0.05xl=0.05mol,阴离子带的负

电荷总数为：0.01x2+0.02x2=0.06mol；根据电荷守恒：钾离子一定存在：因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以

知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

25、棕褐色烟2Fe+3CI2q=2FeChad装置B中充满黄绿色包体

【解析】

因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄

绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集,

装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有

很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。

【详解】

（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe+3cL/=2FeCh;

（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进

入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；

（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中

充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。

【点睛】

氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。

26、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z

+3&t33600（a-c）/b偏小500mL容量瓶

【解析】

（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，

铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；

（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是

除去铝镁合金表面的氧化膜；

（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使

里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面

位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；

（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH4-2H2O=2NaAIO2+3H2t；

（5）铝镁合金的质量为ag,B中还有固体剩余，其质量为eg,则参加反应的铝的质量为（a-c）g,设铝的相对原子

质量为M,则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2M3X22400mL

（a-c）bmL

解之得：M=33600（a-c）/b；

（6）铝的质量分数为：（a-c）/a,实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；

（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和

名称是500mL容量瓶。

27.2NaCI+2H2O=tt=2NaOH+H2f+CI21ChMnOrUHCI(浓)=^=MnCb+Cl2t+2H2OCh+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；吸收未反应完的氯气，防止污染空气冷却B装置2HC1+Ca(OH)2=CaClz+2H2O

饱和氯化钠溶液

【解析】

(1)①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；

②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(2)①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，。元素化合价由・1价升高到。价，根据化合价的升降相等配平方程式；

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

@I.依据信息可知温度较高时氯气与消石次反应生成Ca(CIO3)2,为避免此副反应的发生应降低温度；

II.盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。

【详解】

(1)①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCI+2H2O=M=2NaOH+H21^Cl21;

答案：2NaCI+2H2O=^=2NaOH+H2t+C121

②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

答案：Ch

(2)①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，C1元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，

MnO2+