化学试卷+答案四川省大数据智学领航联盟2026届高三第一次教学质量联合测评(大数据一模)(0.29-0.30)

四川省2026届高三第一次教学质量联合测评试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A.成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔”B.广汉三星堆遗址出土的青铜神树C.眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻D.自贡燊海井遗存的清代木制井架2.下列与物质性质相关的说法正确的是A.用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性B.硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性C.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性D.白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应3.PA3和PA-MDA6(结构如图)均属于聚酰胺(尼龙)类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是A.均为线型结构的有机高分子材料B.都能自然降解成小分子C.单体都含有亲水基团D.合成二者的芳香族单体互为同系物4.我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO₂和硝酸盐的高效C—N偶联。原B.NO₃的VSEPR模型为平面三角形C.CO(NH₂)₂分子中含有6个σ键D.基态N原子的电子排布式为下列叙述正确的是5.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是A.遇FeCl₃溶液能发生显色反应B.含有手性碳原子C.含有7个采用sp²杂化的碳原子D.1molM最多能消耗3molNaOH6.科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C₄8),让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C₄8·M₃,其结构如图所示。下列说法错误的是A.C₄8·M₃属于超分子B.C₄8只存在非极性键C.C₄8与C₆0互为同位素D.C₄8与M分子之间存在范德华力7.下列实验装置正确或操作规范的是干燥的Cl₂内筒铁制硫酸铜滴加95%乙醇、并用玻璃棒摩擦试管壁(未画出)湿润的干燥的NaOH红纸条红纸条溶液D.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体①①Na₂O₂Na₂O₂B.反应②中，若有22.4LO₂反应，则生成2molNa₂O₂C.反应③中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂D.反应④中，若生成71gCl₂,则转移的电子数为NA9.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是实验①向碘水中通入SO₂,棕黄色褪去②向AgNO₃溶液中加入过量氨水，得到无色溶液③向FeCl₂溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色④向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色A.实验①:I₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2I+SO²-B.实验②:Ag⁺+NH₃·H₂0=AgOH↓+NHC.实验③:Fe²++Cl₂=Fe³++2Cl10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X₂Y在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是D.Z(YX)₂和ZW₂均为含有共价键的离子化合物11.配合物三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：滤液过滤2过滤2—4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃+12H₂②[Fe(C₂O₄)₃]³结构为下列叙述错误的是C.“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.K₃[Fe(C₂O₄)₃]中，配体数目为612.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向盛有FeCl₃溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴氧化性：Fe³>Cu²B将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色变浅可用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯C向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，有气泡产生该有机物含有羟基D常温下，将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀产生酸性：H₂SiO₃<H₂CO₃13.氮化铝(N)的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,1号、3号原子的分数坐标分别为设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.2号原子的分数坐标为(B.该晶胞中Al的配位数为6C.2个N之间最近距离D.该晶体密度14.甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应(部分反应条件略)可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为4:1,戊可用于游泳池杀菌消毒。下列叙述正确的是C.乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物D.常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应15.在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图所示：下列说法错误的是A.②反应中Rh配位数增加了2B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成分子中的Rh具有空穴D.总反应为CH₃OH+cO催化剂CH₃COOH二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备Zn₃(PO₄)₂·2H₂O并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。I.二水合磷酸锌的制备实验步骤：a.称取2.00gZnSO₄和1.50g尿素[CO(NH₂)₂],置于烧杯A中，加入10mL磷酸和10mL水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的250mL烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射7~8min。b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。c.水浸、抽滤(如图所示)、洗涤、烘干。抽气泵二Ⅱ.锌含量的测定①准确称取wgZn₃(PO₄)₂·2H₂O产品，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，加入5mL3mol·L⁻¹盐酸，搅拌至全部溶解，加入20mL水混匀，全部转移至100mL容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。②准确移取25.00mL产品溶液于锥形瓶中，加入30mL水和2~3滴0.2%二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加20%六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入5mL20%六亚甲基四胺，使溶液的pH为5~6。用0.01mol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且30s内不变色，平行滴定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。已知：Zn²+和EDTA以物质的量之比为1:1进行反应。回答下列问题：(1)下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是(填字母)。A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数(2)步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是(答一条);简(3)微波加热下反应得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O,同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：;所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品Zn₃(PO₄)₂·2H₂O,烘干温度不超过120℃,其原因是 (4)步骤②中，用酸式滴定管盛装EDTA标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为 (5)该产品中锌的含量为%;若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.(14分)Bi₂O₃可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃,含有FeS₂、SiO₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液回答下列问题：(1)锰位于元素周期表第周期第族。(2)“焙烧”工序中，MnO₂和Bi₂S₃反应的化学方程式为o(3)“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉淀”工序中，“滤液”除含H+外还有阳离子：(填离子符号),调节pH范围宜为o(5)TBP(磺化煤油)是一种中性萃取剂，“萃取”原理是[BiCl₆]³(水层)+nTBP(有机层)一BiCl₃·nTBP(有机层)+3CI(水层)。①萃取剂中TBP体积分数对萃取率的影响如图所示，TBP的体积分数宜选择0TBP的体积分数/%TBP的体积分数/%②Bi元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比(D)。若取20mLc{[BiCl₆]³-}=0.1mol·L¹“酸溶”所得溶液，加入10mL萃取剂TBP,充分振荡、静置和分液。若D=98,则水层中c[BiCl₆]³-}=mol·L⁻¹。(6)利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、、洗涤、,得到铁红。(7)“反萃取”中，向有机层加入草酸溶液，写出发生反应的离子方程式： o18.(14分)丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)CH₃CH₂COOH(1)。请回答下列问题：(1)已知：△H为物质的标准摩尔生成焓(kJ·mol⁻¹),指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所物质计算上述反应的△H=kJ·mol¹,该正反应自发进行的条件是(填“高(2)上述反应的速率方程式为v=kc(C₂H₄)·c(CO)·c(H₂O),k与温度(T)、催化剂有关，k与T关系为,其中R为常数，E为活化能。其他条件相同时，在Pd基催化剂、Ni基催化剂作用下，的关系如图1。这两种催化剂中，催化性能更好的是(填“Pd”或“Ni”)基催化剂，理由是o(3)工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量CO₂减少积炭，用化学方程式表示其原理：0(4)工业上，还可用丙烷催化(V₂O₅、MoO₃等催化剂)氧化制备丙酸：2CH₃CH₂CH₃(g)+30₂(g)—2CH₃CH₂COOH(g)+2H₂O(g)△H₂起始时向某密闭容器中投入2molCH₃CH₂CH₃和3molO₂发生上述反应，保持CH₃CH₂CH₃的平衡转化率(α)固定为0.45、0.50、0.60,温度、压强变化关系如图2。②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是(填字母)。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数(K、)。C点对应的K(C)=(结果用最简分数表示)。19.(13分)有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图(部分产物和条件省略)。E回答下列问题：(1)A的化学名称是o(2)D中官能团名称是羟基、o(3)D→E的反应类型是。(4)H的结构简式为__o(5)在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种(包括手性异构体),在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为(任写一种)。a.苯环上只有一个取代基b.能发生银镜反应(6)药物W的合成路线如图所示。W已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为;步骤①的化学方程式为_o四川省2026届高三第一次教学质量联合测评化学参考答案及评分细则硫酸具有脱水性，蔗糖被脱水碳化，C项错误；白酒在陈化过程中产生香味，与其发生酯化反应生成了乙酸乙酯【解析】CO₂的电子式为：0:C:0:,每个原子最外层均满足8电子结构，A项错误；NO₃的中心原子N的价层电子原子的电子排布式为1s²2s²2p³,D项错误。【解析】M不含酚羟基，遇FeCl₃溶液不能发生显色反应，A项错误；分子中含有8个手性碳原子(用*标记):,B项正确；碳碳双键和碳氧双键上的碳原子均为sp²杂化，共6个，C项错误；醇羟基不能与碱反应，M分子只含1个酯基，1molM最多能消耗1molNaOH,D项错误。四川·高三化学第1页(共5页)【解析】氯气通过湿润的红纸条时带有水，且NaOH溶液中的水蒸气会进入装有干燥的红纸条的试剂瓶中，所以湿润的红纸条和干燥的红纸条都会褪色，不能证明HCIO具有漂白性，A项不符合题意；铁制搅拌器会与酸反应，且会散失热量，B项不符合题意；制备乙烯时，温度计的水银球应在液面下，C项不符合题意；将足量氨水滴入硫0中含有的质子数为(11×2+8)mol=30mol,A项错误；未说明温度、压强，无法确定22.4LO₂的物质的量，B项错误；反应③为2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁴+【解析】HI是强酸，在水中完全电离，写离子方程式时要拆开，A项正确；向硝酸银溶液中加入氨水，得到无色溶2Fe²++Cl₂=2Fe³⁺+2CI-,C项错误；溴水与苯酚发生取代反应，有溴化氢生成，D项错误。10.【答案】B【解析】X₂Y在常温下是一种无色液体，则X₂Y为H₂O;基态Z原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²,般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小的离子半径越大，因此简单离子半径：CI->0²⁻>Mg²,C项错误；MgCl₂只含离子键，Mg(OH)₂含离子键和11.【答案】D“滤液”的溶质主要为(NH₄)₂SO₄,B项正确；“氧化”时，发生反应为6FeC₂O₄·2H₂O+3H₂O₂+6K₂C₂0₄=12.【答案】A是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性Cu²,A项符合题意；酸性KMnO₄溶液会把乙烯氧化为CO₂,引入新杂质CO₂,因此不能用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯，应选溴水(乙烯与溴发生加成反应，乙烷不反应),B项不符合题意；乙醇中含有羟基，有13.【答案】C【解析】由1、3号原子的分数坐标可知，2号原子的分数坐标为,A项正确；1个晶胞中，N(Al)=8×个Al原子上、下、前、后、左、右共6个N相邻且最近，B项正确；晶胞中，2个N原子之间最近距离等于面对角线的一半，等和4个Al原子，该晶体密度·cm⁻³,D14.【答案】B【解析】依题意可知，甲为Cu₂S(元素原子的质量比为4:1),乙为Cu₂0,丙为含[Cu(NH₃)₂]*的溶液，丁为含[Cu(NH₃)₄]²+的溶液，戊为含Cu²的溶液，己为CuS。高温条件下，硫化亚铜在足量氧气中反应生成具有刺激水生成[Cu(NH₃)₂]*,氨水提供的NH₃15.【答案】B【解析】②反应中Rh配位数由4增加到6,A项正确；反应过程中没有非极性键断裂，B项错误；由题干信息可知反应④的反应中的Rh具有空穴，C项正确；由反应历程可知反应物为一氧化碳和甲醇，生成物为乙酸，总反应为o16.【答案】(1)B(2分)(2)过滤速度快、所得固体较干燥等合理答案(2分)(关闭抽气泵，)用玻璃棒引流向布氏漏斗中加入蒸馏水(3)3ZnSO₄+2H₃PO₄+3CO(NH₂)₂+7H₂0=Zn₃(PO₄)₂·4H₂O↓+3(NH₄)₂SO₄+3CO₂↑(2分，物质、配平错误不给分，未写“↓、个”不扣分)避免产品失去剩余的结晶水(或避免产品分解，1分)【解析】(1)依题意，微波作用使物质产生热运动获取能量，即升高温度，提高活化分子百分数，反应的活化能没(2)抽滤时，抽气使装置内产生负压，过滤速度较快，固体与液体易分离、固体较干燥等。根据布氏漏斗特殊情况，用玻璃棒引流加入蒸馏水，不能用玻璃棒搅拌，待水自然流出后重复操作2~3次。气体，氮元素转化成铵根离子，发生反应的化高，会导致产品失水或分解。(4)滴定管洗涤后需要用待装溶液润洗。(5)根据反应比例关系可知起始时俯视读数，测得初始体积(V初)偏小，到达滴定终点时仰视读数，测得终点体积(V终)偏大，结果测得体积(V=V终-V始)偏大，因此所测结果17.【答案】(1)四VIB(两空共1分，有错不给分)(2)4(2分，物质、配平错误不给分，未写条件扣1分，条件写成“高温、(4)NH4、Mn²+(2分，1个1分)5.5≤pH<8.2(1分，写5.5~8.2不扣分)(5)①50%(1分)②2.0×10⁻³(2分)(6)过滤(1分)灼烧(1分)(7)2(BiCl₃·nTBP)+3H₂C₂O₄=Bi₂(C₂O₄)₃↓+2nTBP+6H⁺+6CI⁻(2分，物质、配平错误不给分，未写“↓”不扣分)【解析】(1)基态Mn原子的价层电子排布式为3d⁵4s²,位于元素周期表第四周期第VIB族。(2)根据提示信息，二氧化锰、硫化铋在氧气作用下生成硫酸锰和氧化铋。(3)原料中的二氧化硅在盐酸浸取中分离出来。(4)根据表格信息，锰离子残留在滤液中。根据表格中金属离子沉淀的数据，调节pH使Fe³⁺、Bi³完全沉淀，使Mn²+不沉淀。(5)根据图像信息，TBP体积分数为50%时，Fe、Bi分离效果最好，主要萃取Bi。设水层中c|[BiCl₆]³-}=x,根据元素守恒有,解得x=2.0×10⁻³mol·L⁻¹。(6)加入氨水等碱使铁离子沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到铁红。(7)加入H₂C₂O₄,产物为萃取剂、盐酸和草酸铋固体。18.【答案】(1)-210.7(2分)低温(1分)(2)Pd(1分)升高相同温度，Pd基催化剂对应的曲线变化值较小，说明活化