化学试卷+答案湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年上学期2024级高二11月期中考试(11.13-11.14)

命题人：付四喜审题人：蔡璇可能用到的相对原子质量：H:1C:12ABCDNaClHClO4BaSO4NH3.H2ONH3A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃,而不是常温A．Cr2O-+H2Oƒ2CrO-+2H+，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅B．Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-ƒ[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，升温，溶液由蓝色变C．2HI(g)ƒH2(g)+I2(gD．Fe3++3SCN-ƒFe(SCN)3，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol.L-1HClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAB．常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中H+数目为0.001NA7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是A．将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8mol·L-1C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，所得溶液pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6ABCDA.甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后CH3COOH的电离程度：a<c<bCH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-1110-7Ka1=6.9×10-3Ka3=4.8×10-13A．酸性强弱顺序：HCO3->HS->HPO-B．向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，发生反应生成CH3COOH和HPO-C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：CH3COO-<CO-<PO-<S2-D．向Na2CO3溶液中通入足量的H2S可生成大量的CO2气体D.图4为反应mA(g)+nB(g)ƒpC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E反应1：NH4HCO3（s）ƒNH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3（s）ƒNa2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×103Pa（已知在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。分压=总压×物质的量分数。）酸（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F－aq）ΔH<0@实验室用50mL0.50mol/LHF溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/LH3PO2溶液恰好完全反（6）常温时，反应CH3COOH+CN－CH3COO－+HCN的化学平衡常数为（保留两位有1234V(NaOH)（消耗）（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶液中存在电离平衡：D2OƒD++OD-，c（D+）①图中3个状态点对应的溶液呈酸性对于H2OƒH++OH-，若将纯水瞬时升温到25℃,测得τ=4.0×10-5s。已知：25℃时，H+cOH-)xe为H+①25℃时，H2OƒH++OH-的平衡常数K=_______mol/L（保留2位有效数字）。19．在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO（1）在电解池中CO放电生成C2H4的反应i：2C2H4(g)ƒC4H8(g)ΔH1=-104.7kJ.mol-1反应ii：2C2H4(g)+H2(g)ƒC4H10(g)ΔH2=-230.7kJ.mol-1计算反应C4H8(g)+H2(g)ƒC4H10(g)的ΔH=kJ.mol-1，该反应（填字母）。（3）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式；C4H10的选择性大于C4H8的原因是。@结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随分压=总压×物质的量分数）。1618分，除标注外每空2分1）AC（2）B（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（5）30、H3PO2ƒH++H2PO2-1810分，每空2分1）①C19（15分，除标注外每空2分1）2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH