化学试卷+答案【黑吉辽蒙卷】【高二】黑龙江省哈三中2025-2026学年度上学期高二学年期中考试(.6-.7)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64B．c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1的溶液3．盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是颜色变深公众号：高一高5．在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)=SiO2(s)+4HF(g)，下2①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH49．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判酸C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ＞HY＞HXD．相同温度下的1mol/LHX溶液和0.1mol/LHX溶液，HX的电离平衡常数相等B．分别取1mL各溶液，加水稀释至10mL，四种溶液的pH：①D．将aL溶液②和bL溶液④混合，若所得溶液为中性，则a=b＞T2B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw13．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3pH值。混合溶液中lgX[表示lg、15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1mol/L其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中XH+、②X+H2O=XH++OH—Kb1；XH++H2O=XH+OH—Kb2(1)NH3的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.1mol/L25℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同时(4)25℃时，将amol·L-1的NH4Cl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的pH=7，则溶液中c(NH)(填“>”“<”或“=”)c(Cl−)，NH3.H2O的电离常数Kb=(用含a的代数式表示，需化简，不考虑液体混合时体积的变(5)已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子为：。1714分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2COⅡ.按不同的物质的量之比将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。n(CuSO4):n(Na2CO3)慢快快(1)依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO4与N(2)依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃,应采取(3)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式[Cu2(OH)2CO3]样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O−_____(填序号)。①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体(5)制备碱式碳酸铜也可以利用Na2CO3和Na①反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1(Ⅰ)C2(Ⅰ)C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2=+177kJ·mol-1(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3=—211.6kJ·mol-1(1)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一(2)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式RlnkC(Ea为活化能，k为数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验(3)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)⇌4CO2(g)+6H2O(g)。在氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和n(C2H6)①控制=2而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因n(C2H6)n(C2H6)n(O2)<2时，n(O2)越小，乙烷的转化率越大、乙烯的选择性和收率越小的原因反应2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=Mpa(列出计算式即可，用含字母p的代数式表示，已知Kp是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。123456789DACBAADBDCBCACD(2)水浴加热（1分）适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，(3)2Cu2++2CO−+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(4)滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复92.5%③④(5)100.37(1)