浙江省杭州市2021届高三4月教学质量检测（二模）化学试题

浙江省杭州市2021届高三4月教学质量检测(二模)化学试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Ag-108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分)1.下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是A. B. C.MgO D.【答案】A2.实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A.HCl B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH【答案】B4.下列矿物与其主要成分对应不当的是A.铝土矿： B.赤铁矿： C.黄铜矿： D.水晶；【答案】C5.下列表示物质结构化学用语或模型图正确的是A.2－丁醇的键线式： B.的结构示意图：C.的比例模型： D.的电子式：【答案】A6.下列说法不正确的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.煤的气化属于物理变化C.硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M甲醚的高【答案】B7.下列有关说法中正确的是A.氧气和臭氧互为同位素 B.与互为同分异构体C.H、D、T互为同素异形体 D.和一定互为同系物【答案】B8.下列说法正确的是A.工业上用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C.工业上用熔融氧化镁制单质镁D.在硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫【答案】D9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.Na2O2能与CO2等反应生成氧气，常用作供氧剂C.硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B10.关于反应，下列说法正确的是A.是氧化产物 B.是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1【答案】D11.下列说法不正确的是A.用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯水解程度B.牙膏中是否含有甘油可用新制检测C.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗【答案】C12.有关铝及其化合物的说法错误的是A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】C13.下列反应的离子方程式正确的是A.KClO碱性溶液与反应：B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：【答案】D14.下列说法不正确的是A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C.乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D.可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚【答案】C15.葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是A.1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol溴单质B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C.分子中含有3个手性碳原子D.葡酚酮露置在空气中，容易发生变质【答案】A16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是WXYZA.原子半径大小：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应【答案】C17.室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A.分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C.分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D.若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有【答案】A18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAB.2mol与1mol充分反应，产物的分子数为2NAC.1L的溶液中，含有的数目为0.02NAD.室温下，0.1mol/L溶液的，1L该溶液中的数目为0.1NA【答案】A19.100℃时，，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B.与都有单位，且单位不同C.图中A点处于平衡状态 D.若在温度下，，则＜100℃【答案】B20.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。则下列说法不正确的是A.水煤气变换为放热反应B.物质在金催化剂表面吸附过程中能量保持不变C.该历程中断开一个H－O键要吸收能量D.该历程中正向的最大能垒(活化能)【答案】B21.室温下，将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（无氧）外都有白色沉淀产生。测得实验过程中各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是A.曲线a对应溶液中无沉淀产生，是因为该溶液中无SO生成B.曲线a、b对比，说明该条件下NO可氧化SO2C.曲线a、c对比，说明c中生成了BaSO4D.曲线b、c对比，说明该条件下O2比NO更容易参与反应【答案】A22.以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极处理有机废水装置如图所示(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是A.负极反应为B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上最多可除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2【答案】D23.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是A.点①处溶液中B.点②处溶液中C.点③处溶液中D.滴定过程中不可能出现：【答案】B24.在碱性介质中氧化可制得正高碘酸钾()。下列说法不正确的是A.正高碘酸钾具有较强氧化性 B.正高碘酸化学式为C.正高碘酸钾是酸式盐 D.正高碘酸受热得到的反应是氧化还原【答案】D25.下列方案设计、现象和结论都正确是目的方案设计现象和结论A检验铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁取Fe与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸，再加KSCN溶液若溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁B探究AgCl与AgI溶解度大小取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL0.1mol/LKI溶液若产生黄色沉淀，则证明AgCl溶解度大于AgIC检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体先通过氢氧化钠溶液后，再通过酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯D检验Cu2O中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有CuA.A B.B C.C D.D【答案】C二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。【答案】(1).(2).以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；可形成内盐，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高27.化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力与___________g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)【答案】(1).40(2).5.2mg/L28.由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。请回答：(1)X中所含的元素是___________。(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。A．水B．乙醇C．乙醚D．稀硫酸溶液(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65g，分析可能的原因___________。【答案】(1).Mg、C、H、Cl(2).Mg(OH)ClMgO+HCl↑(3).CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)(4).C(5).水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成29.传统工艺采用酸催化水解苯乙腈()生产苯乙酸()，某科研工作者研究了近临界水(250℃～350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的有机物均为液态。反应原理为：反应Ⅰ：(苯乙酰胺)反应Ⅱ：当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2、图3所示实验结果。请回答：(1)反应Ⅱ的___________0(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是___________。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中液相物质可用[c(X)为平衡浓度，为标准浓度]表示，气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式___________；某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是___________(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因___________。【答案】(1).＞(2).ACD(3).K=(4).4.0(5).反应Ⅱ(6).由图可知，温度升高，苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙腈水解速率加快程度；苯乙酰胺水解反应的活化能大于苯乙腈水解反应的活化能，温度对活化能大的反应速率影响更为显著。30.某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a．氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根()和亚砷酸根离子()的形式存在；砷酸铁()难溶于水。b．请回答：(1)步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是___________。(2)下列说法正确的是___________。A．步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银B．加入硫酸亚铁、空气和的目的是为了将砷元素转化为沉淀C．步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气D．步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有砷酸铁()和(3)步骤Ⅳ蒸氨过程同时有放出，原因是___________。(4)如图为步骤Ⅴ中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上→___________→结束抽滤。a．开大水龙头；b．转移溶