2025-2026年高一化学（能力提升）下学期阶段检测卷

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（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题后的括号内。(总共20题，每题2分)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂4.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g)⇌2C(g)，2s后反应速率如下：v(A2)=0.5mol/(L·s)，v(B2)=1.5mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，则x和y的值分别为（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和35.下列说法正确的是（）A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C.SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因6.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度7.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙受热分解的反应B.C与CO₂反应生成CO的反应C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应D.锌与盐酸反应8.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成10.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：CuCl₂B.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuSO₄C.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：ZnSO₄11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB14.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应15.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-38.6kJ/mol16.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢18.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂19.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行20.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍第II卷（非选择题共60分）答题要求：请将答案写在相应题目的答题区域内，书写要工整、规范。21.（10分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式______________________。（2）比较t₂时刻，正逆反应速率大小关系v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为______________________。（4）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为______________________。22.（10分）某同学设计了如下一套实验方案探究影响反应速率的因素。该同学的实验目的是______________________；该实验中控制不变的量是______________________；该实验得出的结论是______________________。实验步骤：（1）取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液；（2）向两支试管中分别加入0.1mol/L、0.2mol/LH₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验现象：加入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液的试管褪色时间长于加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的试管。23.（10分）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________________。24.（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________________。（2）降低温度，该反应K值______________________，二氧化硫转化率______________________，化学反应速率______________________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（15分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热akJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________________。（3）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________。答案：1.C2.C3.B4.D5.D6.A7.D8.C9.A10.A11.B12.D13.B14.A15.B16.C17.D18.A19.B20.C21.（1）2N⇌M（2）>（3）0.25mol/(L·min)（4）75%22.探究浓度对反应速率的影响；温度、KMnO₄酸性溶液的浓