高一化学（重难点梳理）2026年单元测评卷

高一化学（重难点梳理）2026年单元测评卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑3.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.电泳现象可证明胶体带有电荷C.胶体粒子可以透过滤纸D.向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl₄中含CCl₄分子数为NₐB.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NₐC.28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为NₐD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为Nₐ6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列说法中正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大N₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变D.使用催化剂能同时增大正、逆反应速率8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变第II卷（非选择题共60分）9.（12分）有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl₂③CuSO₄·5H₂O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。请回答下列问题：（1）能导电的是______（填序号，下同）；（2）属于电解质的是______；（3）属于非电解质的是______。10.（12分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）铁在氧气中燃烧：______，反应类型为______；（2）实验室用氯酸钾制取氧气：______，反应类型为______；（3）碳酸钙与盐酸反应：______，反应类型为______。11.（12分）某同学设计如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。（1）写出A中反应的化学方程式：______；（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______；B中应放置的液体是______（填字母）。a.水b.酸性KMnO₄溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO₃溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂______，反应的离子方程式为______；D中则是由于SO₂具有______，反应的化学方程式为______。12.（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为______；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______；（3）平衡时X的转化率为______；（4）3min后图中曲线所表示的含义是______。13.（12分）现有25℃、pH=13的Ba(OH)₂溶液。（1）该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为______mol·L⁻¹；（2）加水稀释100倍，所得溶液中c(OH⁻)=______mol·L⁻¹；（3）与某浓度的盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1∶9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______。答案：1.A2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.A9.（1）①②⑤（2）②③④（3）⑥10.（1）3Fe+2O₂=Fe₃O₄化合反应（2）2KClO₃=2KCl+3O₂↑分解反应（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑复分解反应11.（1）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d（3）溶于水显酸性，H⁺与OH⁻反应H⁺+OH⁻=H₂O漂白性SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl12.（1）3X+