浙江省新阵地教育联盟高三上学期第一次模拟预测化学试题

浙江省新阵地教育联盟2026届第一次联考化学试题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，Fe56，I127。选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于非极性分子的是【答案】D【解析】B．同理，CH2Cl2：C采用sp3杂化，分子构型为四面体型，但Cl取代破坏对称性，分子为极性，B不符题意；C．H2O2：其结构为HOOH，O均采用sp3杂化，分子为书页状结构，无对称中心，分子为极性，C不符题意；D．CO2：C采用sp杂化，分子构型为直线型，对称，极性抵消，分子为非极性，D符合题意；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.基态镁原子最外层电子云轮廓图：C.的系统命名：2，2，4三甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A．基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形（p轨道），A错误；C．该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2,2,4三甲基戊烷，C正确；D．CH3NH2中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后仍有1对孤电子对，电子式中需标出孤电子对，图片未体现则错误，D错误；答案选C。3.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂C.光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关【答案】C【解析】【详解】A．高压法聚乙烯（低密度聚乙烯）因支链多、结构松散而柔软且无毒，确实用于食品包装，A正确；D．网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器开关，D正确；故答案选C。4.工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是【答案】D【解析】【详解】A．O2和Na+均为两个电子层，但O2的核电荷数（8）小于Na+（11），导致O2的电子排斥更强，半径更大，A错误；B．K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；C．Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；D．电负性：O（3.44）>Cl（3.16），因此Cl电负性小于O，D正确；答案选D。C.反应后溶液的酸性增强D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为【答案】D【解析】D．还原产物（N2）与氧化产物（CO2）的物质的量之比为3：5，D正确；故答案为D。6.下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2（高沸点），通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管（下进上出）等符合蒸馏操作要求，A正确；B．加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误；C．比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明Cl>C>Si，C错误；D．葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量测定，D错误；综上所述，答案为A。7.下列说法正确的是A.研究有机物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定化学式确定分子结构B.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛C.“杯酚”与发生化学反应，不与反应，从而分离和【答案】A【解析】【详解】A．研究有机物的步骤应为分离提纯→确定实验式→确定分子式或化学式→确定结构，顺序正确，A正确；B．邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，减少分子间作用力，沸点低于对羟基苯甲醛（分子间氢键），B错误；C．“杯酚”通过尺寸匹配与C60形成物理包合作用，属于超分子识别，并非化学反应，C错误；D．未排除乙醇蒸气的干扰（乙醇可使酸性KMnO4褪色），无法直接证明消去反应生成乙烯，D错误；综上所述，答案为A。8.下列离子方程式正确的是【答案】C【解析】C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确；综上所述，答案为C。9.葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖δ内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下：下列说法不正确的是A.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构B.葡萄糖酸有对映异构，1分子葡萄糖酸中有5个手性碳原子C.制作豆腐时，可以用葡萄糖内酯作凝固剂D.葡萄糖内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，链状结构中醛基（CHO）的氧可与分子内C5羟基的氢形成半缩醛，构成六元环状结构（吡喃环），A正确；B．葡萄糖酸结构为HOOC(CHOH)4CH2OH，手性碳需为连有4个不同基团的sp3碳。羧基碳（C1）含双键，非手性碳；CH2OH（C6）连两个H，非手性碳；中间C2C5（4个CHOH）为手性碳，共4个，非5个，B错误；C．葡萄糖δ内酯是豆腐制作中常用的新型凝固剂，能缓慢水解生成葡萄糖酸，使豆浆凝固，C正确；D．葡萄糖和葡萄糖酸含多个羟基（或羧基），极性强、易溶；内酯形成环状结构，极性较弱且分子间氢键作用减弱，溶解度小于前两者，D正确；答案选B。10.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是C.步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化【答案】B【解析】【详解】A．步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4·H2O，适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤II中，浓氨水溶解Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+，稀盐酸溶解Cu(OH)2生成Cu2+，实验表明NH3能取代OH和H2O与Cu2+结合，结合能力顺序为H2O<OH<NH3，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化，真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；故选B。下列说法不正确的是A.曲线③表示CO的选择性C.反应1正反应活化能小于逆反应活化能【答案】A【解析】【详解】A．甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，A不正确；C．反应1ΔH1=49.5kJ/mol（放热），ΔH=正反应活化能逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；D．反应1反应2得目标反应，ΔH=ΔH1ΔH2=49.541.2=90.7kJ/mol，D正确；综上所述，答案为A。B.充电时石墨电极与电源正极相连C.放电时有机阳离子向铝电极方向移动D.离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质【答案】C【解析】B．放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，B正确；C．放电时为原电池，阳离子应向正极（石墨电极）移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，而非铝电极（负极），C错误；D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，D正确；故答案选C。A.碘晶体是混合型晶体B.碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”D.常温下，碘晶体几乎不导电【答案】A【解析】【详解】A．碘晶体层内存在I2分子间的“卤键”，层间存在范德华力，都属于分子间作用力，碘晶体属于分子晶体，A错误；B．碘晶体升华时，固态变为气态，需克服层间范德华力和层内分子间的“卤键”，B正确；C．127g碘晶体为0.5molI2。每个“卤键”由2个I2分子共用，由图可知每个I2分子形成4个“卤键”，则卤键总数=（0.5mol×NA×4）/2=NA，C正确；D．碘晶体中无自由移动的电子或离子，常温下几乎不导电，D正确；答案选A。A.氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键B.反应2过程中形成的碳正离子更稳定【答案】D【解析】【详解】A．氢离子与烯烃作用时，烯烃双键中的π键断裂，电子对与H+形成新的σ键，原双键的σ键未断裂，只断裂π键，A正确；C．CH3为给电子基团，可增加双键电子云密度；CF3为强吸电子基团，会降低双键电子云密度，双键电子云密度越大，亲电加成速率越快，故CH3CH=CH2的反应速率大于CF3CH=CH2，C正确；故选D。【答案】B【解析】【详解】A．Na2S溶液中，Na+浓度为0.02mol/L，S2−水解生成HS−和OH−，水解后OH−浓度略高于HS−，S2−浓度最低，顺序为c(Na+)>c(OH−)>c(HS−)>c(S2−)，A正确；故选B。16.氮化硅是一种性能优异无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下：以下说法不正确的是A.净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气B.X可能是硝酸或硫酸C.连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气D.氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等【答案】B【解析】【分析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质（如铁、铜的单质及氧化物），在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质（如铁、铜的单质及氧化物），使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。【详解】A．氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；B．工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；C．高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；D．氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：I.（1）①乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：下列说法正确的是__________B.该新药分子中有5种不同化学环境的氢原子（2）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。①的化学式为__________。请回答下列问题：（3）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是__________、__________。（5）固体B到滤液C的系列处理为__________。（6）滤液中析出硒的离子方程式为__________。（3）①.粉碎②.过滤（5）溶解、过滤、洗涤【解析】【小问1详解】B.该分子中有5种不同化学环境的氢原子，B正确；【小问2详解】【小问3详解】由操作前后的物质状态可知，烧结物应经历冷却、粉碎，溶解、过滤得到滤液和滤渣，故答案为：粉碎；过滤；【小问4详解】【小问5详解】由固体B到滤液C的操作过程为溶解、过滤、洗涤，故答案为：溶解、过滤、洗涤；【小问6详解】18.既是大气污染物之一，也是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含硫化工产品的生产。（1）测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。II.工业上用和制备硫酰氯。A.低温B.高温C.低压D.高压①上图中温度由高到低的顺序为__________，判断依据为__________。（3）①.②.A【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】部分装置如图：（1）仪器b名称是__________。（2）写出步骤I的离子方程式：__________。（3）步骤III为灼烧，则该实验所得产品的产率为__________。用邻二氮菲测定的浓度时应控制为5~6，请解释原因：__________。（5）下面说法正确的是__________。A.判断黑色固体是否已经用水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液D.采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好【答案】（1）恒压滴液漏斗（3）90%（4）当浓度高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；（6）氮【解析】【小问1详解】由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】B．配位数是指直接与中心离子（Fe2+）配位的原子数目，邻二氮菲是一个双齿配体(两个N均能提供孤电子对)，一个分子通过两个氮原子与中心离子配位，那么三个邻二氮菲分子总共提供​6个​​氮原子与Fe2+配位，所以Fe2+的配位数为6，不是3，B错误；C．仪器b是恒压滴液漏斗，其中盛装的试剂应是含Fe2+的溶液，因为步骤I是Fe2+在强碱性条件下的反应，故KOH溶液更可能盛装在烧瓶中，C错误；D．控制反应物的滴加速度是控制晶体成核与生长速率的重要手段，滴加过快，瞬间过饱和度大，会产生大量细小颗