新教材高中化学必修第二册全册知识点提炼

高中化学必修第二册全册知识点汇总

第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................-2-

第一节硫及其化合物..........................................................................................................-2-

第1课时硫和二氧化硫..............................................................................................-2-

第2课时硫酸硫酸根离子的检验..........................................................................-6-

第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................-11-

微专题1常见漂白剂的归类分析.............................................................................-13-

第二节氮及其化合物........................................................................................................-13-

第1课时氮气与氮的氧化物....................................................................................-13-

第2课时氨和铵盐....................................................................................................-16-

第3课时硝酸酸雨及防治....................................................................................-20-

微专题2常见气体的实验室制法.............................................................................-24-

第三节无机非金属材料....................................................................................................-25-

微专题3常见无机物间的相互转化.........................................................................-29-

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子.........................................................-30-

实验活动5不同价态含硫物质的转化.............................................................................-31-

第六章化学反应与能量..............................................................................................................-32-

第一节化学反应与能量变化............................................................................................-32-

第1课时化学反应与热能........................................................................................-32-

第2课时化学反应与电能........................................................................................-36-

第二节化学反应的速率与限度........................................................................................-40-

第1课时化学反应的速率........................................................................................-40-

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................-45-

微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素.............................................-50-

微专题5化学反应速率与平衡的图像分析.............................................................-51-

实验活动6化学能转化成电能.........................................................................................-53-

实验活动7化学反应速率的影响因素.............................................................................-55-

第七章有机化合物.....................................................................................................................-57-

第一节认识有机化合物....................................................................................................-57-

第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................-57-

第2课时烷烃的性质................................................................................................-63-

微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类.........................................................-66-

第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................-69-

第1课时乙烯............................................................................................................-69-

第2课时烃有机高分子材料................................................................................-72-

微专题7烃燃烧的有关计算.....................................................................................-77-

第三节乙醇与乙酸............................................................................................................-79-

第1课时乙醇............................................................................................................-79-

第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................-82-

第四节基本营养物质........................................................................................................-88-

第1课时糖类............................................................................................................-88-

第2课时蛋白质油脂............................................................................................-93-

微专题8常见有机反应类型的判断.........................................................................-99-

实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点.......................................-100-

实验活动9乙醇、乙酸的主要性质...............................................................................-103-

第八章化学与可持续发展........................................................................................................-107-

第一节自然资源的开发利用..........................................................................................-107-

第1课时金属矿物与海水资源的开发利用..........................................................-107-

第2课时煤、石油和天然气的综合利用..............................................................-111-

第二节化学品的合理使用..............................................................................................-114-

第三节环境保护与绿色化学..........................................................................................-118-

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

一、硫

1．硫元素的位置、结构与性质

(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6

个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的

地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。

2．硫单质的物理性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳。

3．硫单质的化学性质

(1)氧化性表现为与金属、H2反应：

△△

与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋Fe=====FeS、S＋2Cu=====Cu2S、

△

S＋H2=====H2S，在这些反应，S均作氧化剂。

点燃

(2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2=====ESOA2，反应中S作还

原剂。

点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。

二、二氧化硫

1．物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于

水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

2．化学性质

(1)具有酸性氧化物的性质

①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

(2)还原性

SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的

SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

(3)氧化性

SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。

(4)漂白性

①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。

②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物

质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。

③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，

还是一种食品添加剂。

3．可逆反应

(1)正反应：向生成物方向进行的反应。

(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。

(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方

向进行的反应。

点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。

SO2的漂白性

实验操作实验现象实验结论

用试管取2mLSO2的水溶

液，向其中滴入1～2滴品

溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色

红溶液，振荡，观察溶液的

颜色变化

SO2与品红溶液结合生成的无色物质

加热试管，注意通风，再观溶液恢复原

不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来

察溶液的颜色变化来的颜色

的颜色

1.若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？

提示：品红溶液褪色；再加热时，不能恢复原来的颜色。

2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强

强联合”吗？为什么？

提示：不是。若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：SO2

＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

1．物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，

SO2使品红溶液褪色等。SO2的漂白原理与新制氯水的不同，其原理是SO2能与某

些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢

复原来的颜色。

2．虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2

使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。

新制氯水褪色

高锰酸钾溶液褪色还原性

与淀粉的混合液褪色E

SO2I2

品红溶液褪色E——漂白性

含NaOH的酚酞溶液褪色——酸性氧化物的通性

3．SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，

溶液只会变红，不会褪色。

SO2、CO2的性质比较与检验

1．分别将SO2、CO2通入澄清石灰水中，有什么现象？石灰水能鉴别SO2和

CO2气体吗？

提示：澄清石灰水均变浑浊；若继续通入，浑浊均变澄清，不能用石灰水鉴

别SO2和CO2气体。

2．举例说明可以用于检验SO2的试剂有哪些？

提示：品红溶液、溴水、酸性KMnO4等。

3．若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？

提示：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液

→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。

1．CO2与SO2的主要化学性质比较

物质SO2CO2

通入澄清石灰水中先生成沉淀，当通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当

与碱气体过量时沉淀又溶解：气体过量时沉淀又溶解：

反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

氧化

高温

SO2＋2H2S===3S＋2H2O

CO＋C====A=E2COA

性2

能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、

还原NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、

无

性Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂

氧化

漂白能与某些有色物质生成不稳定的

无

性无色物质而使有色物质褪色

2.鉴别SO2和CO2的常用方法

(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被

氧化。

(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2

＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。

(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：

2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法

(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气

瓶洗气。

(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法

CO2、品红酸性KMnO4品红澄清石

AE―A→AE―A→AE―A→AE―A→AE

SO2溶液溶液溶液灰水

混合证明验证SO2

AAAA除去SO2AA检验CO2

气体E有SO2E是否除尽E

第2课时硫酸硫酸根离子的检验

一、硫酸

1．工业制硫酸的原理示意图

点燃燃烧

上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋

V2O5

8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

400～500℃

2．硫酸的酸性

＋2－

(1)电离方程式：H2SO4===2H＋SO4。E

(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分

＋2＋＋2＋＋－－

别为Zn＋2H===Zn＋H2↑、CuO＋2H===Cu＋H2O、H＋OH===H2O、HCOA3AE

＋

＋EH===CO2↑＋H2O。

3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元

素按水的组成比脱去。

(3)强氧化性

△

①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋

2H2O。反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。

②与非金属的反应

△

浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋

2H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。

实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？

提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。

二、常见的硫酸盐

1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为

2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水

泥的硬化速率。

2．硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统

X射线检查的内服药剂。

3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为

CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混

合制成一种常用的农药——波尔多液。

三、硫酸根离子的检验

2－

1．SO4E的检验

BaCl2溶液稀盐酸

(1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液A――――→EA――→EA现象为有白色沉淀生

成，加盐酸后白色沉淀不溶解

BaCl2溶液稀盐酸

②Na2CO3溶液――――→――→现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀

溶解且放出气体

2－先加稀盐酸BaCl2溶液

(2)SOE的检验一般思路：待测液A―――――→AEE无沉淀无气体生成A――――→EA白

4酸化

色沉淀生成

2．粗盐中可溶性杂质的除去

杂质加入的试剂化学方程式

Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

CaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

浓硫酸的三大特性

探究1：蔗糖的脱水实验

现象1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：

浓硫酸

C12H22O11A――→12CEA＋11H2O。

现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气

味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出。

探究2：浓硫酸与Cu的反应

[实验装置]

[问题思考]

1．a、b、c试管中的现象分别是什么？

提示：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变

为红色。

2．浸NaOH溶液棉团的作用是什么？写出反应的离子方程式。

提示：吸收尾气SO2，防止污染空气。

－2－

SO2＋2OH===SO3A＋AEEH2O。

3．b中现象说明了什么？

提示：浓硫酸与Cu共热生成SO2，同时说明SO2具有漂白性。

4．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4表现了什么性质？

提示：强氧化性和酸性。

浓硫酸的三大特性

作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等

吸水可吸收周围环境中的水

气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体

性分或结晶水

(H2S、HI等)

脱水将有机物中的氢、氧元浓硫酸

如向蔗糖中加入浓硫酸：C12H22O11――→12C＋

性素按水的组成比例脱去

11H2O

与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧

与金常温

化膜而钝化

属反

大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如

应加热

△

强氧Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

化性可以和C、S、P等非金属反应，如：C＋

与非金属反应

△

2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

与某些还原性物质(H2S、

H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O

HI等)反应

点拨：(1)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸

盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。

(2)加热与不活泼金属(如Cu)反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，

也不会产生H2。

(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，

只表现强氧化性。

2－

SO4E的检验和粗盐的提纯

1．分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。

2－

(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO4A。AEE

(2)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有

2－

SO4A。AEE

(3)溶液中先加入盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明

2－

溶液中含SO4A。AEE

2－

(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SO4AAE

。E

＋2－2－

提示：(1)错误，Ag、CO3、SO3等离子干扰。

(2)错误，Ag＋干扰。

(3)正确。

2－

(4)错误，SO3E干扰。

2．如何除去NaCl溶液中的Ca2＋？

提示：溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，

调节溶液pH为中性。

2－

1．SO4AAEE的检验

(1)一般思路

加足量稀盐酸酸化

待检验溶液――――――――→无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清

滴加BaCl2溶液

液)――――――→观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液

2－2－

中含有SO4；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO4)。

(2)排除干扰

①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。

2－2－3－

②CO3、SO3、PO4干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4

2－

白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO4时，必须先用盐酸酸

2－－－

化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO3、HSO3等会被溶液中的NO3氧化为

2－

SO4，从而干扰检验结果。

2．除去粗盐中可溶性杂质的步骤

点拨：粗盐提纯时为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要

能够将前面所加的过量试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，

碳酸钠既要除去杂质钙离子还要除去过量的钡离子。

物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

(1)三个必须

①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

(2)四个原则

第3课时不同价态含硫物质的转化

一、自然界中硫的存在和转化

1．硫的存在

(1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有

硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、

黄铜矿(CuFeS2)。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒

硝(Na2SO4·10H2O)等。

(2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。

2．硫的转化

火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一

步氧化成三氧化硫。

二、常见硫的价态及转化

1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不

同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；

利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。

2．硫的不同价态所对应的常见化合物

(1)含有－2价硫的物质有酸：H2S，盐：Na2S、NaHS等。

(2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO2，酸：H2SO3，盐：Na2SO3、NaHSO3

等。

(3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO3，酸：H2SO4，盐：Na2SO4、NaHSO4

等。

含硫物质之间的转化

1．下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请分析各种元素在氧化还

原反应中表现氧化性还是还原性，并举例说明。

－＋＋

提示：S2只表现还原性，S6只表现氧化性，S0、S4既表现氧化性又表现还原性。

举例略。

2．以硫元素为基础原料，合成硫酸，请设计合成路线。

O2O2H2O

提示：S――→SO2――→SO3――→H2SO4或

O2H2OO2

S――→SO2――→H2SO3――→H2SO4。

1．不同价态硫元素之间的相互转化

不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，

从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，

需加入还原剂。

2．相同价态硫元素之间的转化

以上两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加

入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。

微专题1常见漂白剂的归类分析

三类漂白剂的比较

类型原理举例特点备注

HClO、NaClO、

将有机色质内部“生色

氧化型Ca(ClO)2、Na2O2、不可逆、持久无选择性

团”破坏掉

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色

加合型SO2可逆、不持久有选择性

团”化合成无色物质

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

点拨：当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，

因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

第二节氮及其化合物

第1课时氮气与氮的氧化物

一、氮气与氮的固定

1．氮元素的位置、结构与存在

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。氮原子的最外电子层有5

个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通

过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。

(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于

动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。

2．氮气的物理性质

N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。

3．氮气的结构与化学性质

(1)N2的结构

N2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。

(2)化学性质

N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。写出N2与

Mg、H2、O2反应的化学方程式。

点燃高温、高压

①3Mg＋N=====MgN；②N＋3H2NH；

23222催化剂3

高温或放电

③N2＋O2=====2NO。

4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合

物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。

(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要

的人工固氮途径就是工业合成氨。

Mg在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。

点燃点燃

提示：2Mg＋O2=====2MgO，3Mg＋N2=====Mg3N2，

点燃

2Mg＋CO2=====E2MgOA＋C。

二、一氧化氮和二氧化氮

1．物理性质

颜色状态气味毒性水溶性

NO无色气态无味有毒不溶

NO2红棕色气态有刺激性气味有毒易溶

2.化学性质

(1)NO在空气中易转化为红棕色的NO2，反应方程式为

2NO＋O2===2NO2。

(2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

N2的性质与NO、NO2的相互转化

NO2、NO溶于水的实验探究，根据探究填下表中的空白。

实验操作实验现象实验结论

如图所示，在一支50mL

的注射器里充入20mL

NO，然后吸入5mL水，无明显现象NO不溶于水

用乳胶管和弹簧夹封住管

口，振荡注射器

注射器中气体由无色变NO与空气中的O2发生反应

打开弹簧夹，快速吸入10

为红棕色，注射器塞子生成红棕色的NO2：2NO＋

mL空气后夹上弹簧夹

向左移动O2===2NO2(填化学方程式)

注射器中气体由红棕色NO2与水发生反应生成了无

振荡注射器变为无色，注射器塞子色的NO：3NO2＋

继续向左移动H2O===2HNO3＋NO

1．N2的性质与氮的固定

2．NO、NO2的相互转化

第2课时氨和铵盐

一、氨

氨的电子式为，结构式为。

1．氨的物理性质

(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。

(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷

泉实验证明NH3极易溶于水。

液氨作制冷剂的原因是什么？

提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

2．氨的化学性质

(1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。

(2)NH3与酸反应生成铵盐

①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体

小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。

＋＋

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H===NH4。

(3)氨的催化氧化

催化剂

写出氨催化氧化制HNO的系列反应方程式依次为4NH＋5O=====4NO＋

332△

6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有

浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，

化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

＋

二、铵盐——铵根离子(NH4)与酸根离子构成的化合物

绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。

△

1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4Cl=====NH3

△

↑＋HCl↑、NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。

2．与碱的反应

△

(1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH=====NH3

↑＋NaCl＋H2O。

＋－△

(2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH4E＋OHA====E=NHA3↑＋

H2O。

＋－

稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH4＋OH===NH3·H2O。

3．铵盐与碱反应的两个应用

＋

(1)检验NH4：待测液中加ENaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于

＋

试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH4A。AEE

(2)实验室制备NH3

用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？

提示：不能。因为NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，

不能用于制取NH3。

氨与氨水的主要性质

1．氨气通入水中形成的溶液使酚酞变红的原因是什么？(用相关方程式表示)

＋－

提示：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH。

2．氨水的粒子成分主要有什么？

＋－

提示：NH3·H2O、NH3、NH4、OH、H2O。

3．向AlCl3、FeCl3溶液中分别加入足量的氨水，分别写出反应的离子方程式。

3＋＋

提示：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4、

3＋＋

Fe＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。E

4．稀盐酸中通入NH3和将氨水加入稀盐酸中，分别写出反应的离子方程式。

＋＋＋＋

提示：H＋NH3===NH4，H＋NH3·H2O===NH4＋H2O。

1．工业制HNO3的反应原理及流程

其主要流程是将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2∶1)通入灼热(760～840℃)的

铂铑合金网，在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化

氮结合反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取

硝酸。各步反应的化学方程式如下：

催化剂

4NH＋5O=====4NOE＋6HO

32△2

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2．氨水的主要化学性质

＋－

(1)弱碱性：NH3·H2ONH4A＋AEEOH

△

(2)不稳定性：NH3·H2O====AE=NHA3↑＋H2O

(3)与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。

NH3的实验室制法

1．氨气的实验室制法

△

(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2====AE=CaClA2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)装置

△

①发生装置：固体＋固体――→气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制

取氧气的装置相同。

②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯

化钙干燥。

(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止

氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

(4)验满方法

①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，

说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收

集满。

(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉

花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：

2．实验室快速制氨气的方法

△

(1)加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3·H2O=====

NH3↑＋H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。

(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的

热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促

使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应

装置图分别为：

第3课时硝酸酸雨及防治

一、硝酸

1．物理性质