化学平衡图像-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.压强平衡常数(Kp)(1)含义在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。(2)表达式[2022·全国乙卷]在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为______，平衡常数Kp＝_____kPa。

50%4.76速率方程aA(g)+bB(g)

⇌

cC(g)+dD(g)

2.2.6

①横坐标和纵坐标的意义。②曲线的趋势（升高、降低、斜率等）。③图像上特殊点的意义。

(如交点、最高点、最低点、转折点、突变点、起点、终点等)④看是否需要加辅助线1.单因素时间图像化学平衡图像v-t

图c-t

图(1)写出化学反应方程式：(2)求A的转化率：2A⇌3B+C

(1)反应过程中物质的量或浓度—时间图像(2)条件改变时速率—时间图像2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度B(3)条件改变时物质的量或浓度—时间图像条件改变图像示例方法指导减压(容器体积扩大到原来的2倍)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

当容器体积扩大到原来的n倍，反应体系中气态各物质的浓度均变为原来浓度的

倍，所有线都出现“断点”升高温度2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

当反应体系中温度发生改变时，v－t中速率曲线出现“断点”，而恒容条件下c－t中所有线全部是连续的降低温度2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

N2c(N2)增加c(NH3)减少恒压v有增有减：恒压通入N2(或H2)v0v逆v正tt1[大本p49]2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是(

)A.容器为恒压容器时，充入适量HeB.容器为恒压容器时，充入适量HIC.容器为恒容容器时，充入适量HeD.容器为恒容容器时，充入适量HIB恒压充入HI，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小而HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡各物质的浓度完全一样，B项正确。全程v-t图像vt0ABCAB段(v增)：反应放热，随反应的进行，温度升高，导致v渐增。BC增(v减)：随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应v的减小。Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化如图所示：容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是

。0～3s内，温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是(

)A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量AD2.多因素时间图像化学平衡图像ɑ-t-T图ɑ-t-P图tαAT1T2tαAT1T2T2＞T1ΔH＜0ΔH＞0T1＞T2“先拐先平数值大”mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)tT1T2B%T2＞T1ΔH＞0①B的含量越来越高，这个反应是向左进行的。②先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动判断ΔH。mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)tαAP1P2P2＞P1加压左移m+n＜p+qtαAP1P2P1＞P2加压右移m+n＞p+qC%tP1P2P1＞P2m+n＝p+qmA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P2＞P1加压左移m+n＜p+qT1＞T2升温右移ΔH＞0mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)3.温度/压强图像化学平衡图像恒压线图恒温线图mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)TαA

正反应

热，m+n

p+q放＞等温线定一议二mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)PA%500℃200℃等压线正反应

热，m+n

p+q放<mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)TC%

正反应

热，m+n

p+qPA%300℃200℃吸＞正反应

热，m+n

p+q吸=

第二课时

1.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)

R(g)+2L，在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体C2.化学反应X2(ｇ)＋Y2(ｇ)

2XY(ｇ)

ΔH<0达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是(

)A,C7.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：

Ⅰ＞ⅡB.t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC.O～t2时，v正＞v逆D.Ⅰ、Ⅱ

两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)123456789101112131415185页√在体积可变的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞CC4.几种特殊图像化学平衡图像mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)Tvv正v逆平衡点Pvv正v逆正反应是

反应吸热m+n

p+q>mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)正反应是

反应吸热Tvv逆v正T1T2mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)L线上所有的点都是平衡点v正>v逆v正<v逆mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)峰值点M后：平衡移动峰值点M前：建立平衡升温，速率快，转化率逐渐增大。M点达平衡，继续升温，平衡移动。ΔH<0m＋n<p＋qPP

氨气的平衡体积分数n(H2)n(N2)1/3投料平衡曲线上的点均为平衡点投料比为1:3时，二者转化率相同投料比为1:3时，NH3平衡体积分数最高在一定的温度下只要投料比=系数比，平衡时产物百分含量就最大。[大本53页]已知A(g)＋B(g)⇌2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B.化学平衡常数：K(d)>K(c)C.c点向d点变化时，v正<v逆D.d点状态加入合适的催化剂可使C%增大[大本53页]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）下列说法正确的是(

)A.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,

延长反应时间不能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,

增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol/L，NO的平衡转化率为50%，则

NO的平衡转化率为50%，平衡常数K>2000D

AFCO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－48.9kJ·mol－1在490K之前，甲醇产率随

着温度升高而增大的原因是：490K之后，甲醇产率下降原