专题三 物质的组成与构成（期中知识清单）初中化学人教版（2024）九年级上册（原卷版）

纯净物的质量＝元素的质量÷元素质量分数易错点01分子和原子易错内容易错辨析常见概念误区‌物质构成的误区‌‌错误认识‌：认为所有物质都是由分子构成的‌正确解析‌：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。例如金属由原子直接构成，NaCl由离子构成‌化学性质保持的误解‌错误认识‌：分子是保持物质化学性质的唯一微粒‌正确解析‌：分子、原子和离子都是可以直接构成物质的微粒。物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子‌物理性质与化学性质的混淆‌错误认识‌：分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质‌正确解析‌：物质的物理性质(如熔点、沸点、密度等)是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。分子只能保持物质的化学性质‌纯净物判断错误‌错误认识‌：由同种原子构成的物质一定是纯净物‌正确解析‌：由同种分子构成的物质是纯净物(如氧气由氧分子构成)，但由同种原子构成的物质不一定是纯净物。例如金刚石、石墨都是由碳原子构成的，当它们混在一起时是混合物分子与原子‌大小比较误区‌错误认识‌：原子比分子小‌正确解析‌：原子不一定比分子小。当分子与构成这种分子的原子相比时，分子比原子大(如氧分子比氧原子大)，但氢分子却比汞原子小‌分子与原子‌可分性理解错误‌错误认识‌：分子能再分，原子不能再分‌正确解析‌：分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的。在化学变化中，分子能再分而原子不能再分；但离开化学变化这一前提条件，原子是可以再分的(原子可以分成质子、中子和电子)分子与原子‌根本区别混淆‌错误认识‌：分子和原子的根本区别是分子能保持物质的化学性质，而原子不能‌正确解析‌：能否保持物质的化学性质不是分子和原子的根本区别。它们的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分【判断对错】×或√1.分子能保持物质的物理性质()2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒()3.分子一定比原子大()4.‌分子间有间隔，原子间没有间隔‌。()5.水结冰时分子间隔增大。()6.‌变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大‌。()‌7.‌通过气味辨别酒精和水—分子不断运动，不同分子的性质不同。()‌8.‌空气是由空气分子构成的。()‌9.‌金刚石和石墨都由碳原子直接构成，因此化学性质相同。()‌10.‌氢气在氧气中燃烧生成水，证明分子可再分而原子不可分。()‌11.‌热气球膨胀是因为球内气体分子受热体积变大‌。()‌12.‌氧气（O₂）和液氧（O₂）的分子间隔相同‌。()13.‌粉尘飞扬是分子运动的结果。()14.‌水分子（H₂O）中含有氢分子（H₂）和氧原子。()‌易错点02原子结构易错内容易错辨析原子核与电子关系‌正确‌：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）。‌错误‌：核外电子数相同的粒子不一定是同一元素（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。质子数与电子数‌正确‌：中性原子中，质子数等于核外电子数。‌错误‌：质子数等于中子数（仅部分同位素成立，如碳-12）。电子排布与化学性质‌正确‌：最外层电子数决定化学性质，若为8（或2）则稳定。‌错误‌：最外层电子数为1的元素一定是金属（氢元素例外）。同位素与原子结构‌正确‌：同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同。‌错误‌：所有原子都含中子（氢-1原子无中子）。离子与原子半径‌正确‌：阳离子半径小于其原子半径（失去电子后电子层减少）。‌错误‌：阴离子核电荷数大于核外电子数（实际为质子数＜电子数）。其他常见误区‌错误‌：相对原子质量等于质子数与中子数之和（实际为近似值）。‌正确‌：氦原子最外层2个电子也属稳定结构。【判断对错】×或√1.‌原子中质子数一定等于核外电子数。()‌2.‌所有原子都由质子、中子和电子构成。()‌3.‌原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。()‌4.‌最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。()‌5.‌钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）属于同种元素。()‌6.‌质子数相同的粒子一定属于同种元素。()‌7.‌所有稀有气体原子的最外层电子数都是8。()‌8.‌氯离子（Cl⁻）的结构示意图与氯原子相同。()‌9.‌质量数=质子数+中子数，因此相对原子质量一定是整数。()‌‌易错点解析‌‌特例陷阱‌：氢原子无中子、氦最外层2电子稳定。‌离子判断‌：电子数≠质子数时形成离子（阳离子：电子少；阴离子：电子多）。‌元素本质‌：质子数决定元素种类，电子数决定原子/离子身份。‌稳定结构‌：最外层电子数=8（或第一层为2）即稳定，与是否为原子无关。易错点03元素易错内容易错辨析‌元素与原子区别元素是质子数相同的一类原子总称，原子是化学变化中的最小粒子‌同种元素可能形成不同单质（如O₂与O₃混合仍属混合物）‌‌‌‌地壳元素含量误区氧元素含量最高（48.6%），但空气中氮气占78%‌地壳中铝（7.73%）＞铁（4.75%），人体中钙＞钠‌相对原子量误区氢相对原子质量≈1.008，非整数中子数可为0（如普通氢原子不含中子）‌氧化物判定必须含两种元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO₄不是）‌元素存在形式氧在地壳中多以化合物存在，空气中以O₂形式存在‌汞是唯一液态金属，铯、镓熔点接近室温‌‌元素检测误区食品标签中的"钙""铁"指元素而非单质‌导电性实验不能证明物质含金属元素（如石墨导电）‌‌元素种类判断决定元素种类的是质子数（核电荷数），而非中子数或电子数。例如氢原子可能不含中子，但仍是氢元素。‌离子与原子混淆粒子可能为原子、分子或离子（如"两个电子层，外层8电子"可能是Ne、O²⁻、F⁻等）。‌【判断对错】×或√1.‌元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。()2.‌具有相同中子数的原子属于同一种元素。()3.‌原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的种类发生了变化。()4.‌水(H₂O)是由氢分子(H₂)和氧原子(O)组成的。()5.‌二氧化碳(CO₂)分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的。()6.‌稀有气体元素氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，化学性质非常稳定，所以它们在任何条件下都不能与其他元素形成化合物。()7.‌元素周期表中，元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数；元素所在的主族序数等于该元素原子的最外层电子数。()8.‌所有非金属元素在常温下都是气态。()9.‌氧气(O₂)和臭氧(O₃)混合在一起，得到的是纯净物，因为它们只含氧元素。()10.‌空气是由多种元素组成的混合物。()11.‌钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)属于同一种元素，因为它们具有相同的质子数。()12.‌金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以它们的物理性质完全相同。()13.‌元素的化学性质主要由原子的核电荷数（质子数）决定。()14.‌一种元素只能形成一种单质。()15.‌最外层电子数为8（He为2）的原子，化学性质一定稳定。()易错点04化合价易错点1.化合价标注易错点‌位置混淆‌：化合价标在元素符号正上方（如Na⁺），而离子电荷标在右上角（如Na⁺）‌‌符号顺序错误‌：化合价需先写正负号再写数字（如+2），离子符号则数字在前（如2+）‌2.化合价规律易错点‌单质中元素化合价‌：所有单质中元素化合价均为0（如Fe、O₂），但学生常误认为金属单质显+2价‌‌固定价态元素‌：氧通常为-2价（过氧化氢中氧为-1价是例外）‌氢通常为+1价（金属氢化物中如NaH为-1价是例外）‌‌变价元素混淆‌：铁有+2（亚铁）、+3（铁）价，如FeCl₂与FeCl₃‌硫有-2（H₂S）、+4（SO₂）、+6（H₂SO₄）价‌3.化合价计算易错点‌代数和不为零‌：化合物中各元素化合价代数和必须为零，学生常忽略原子团整体计算（如SO₄²⁻中S为+6价）‌‌原子团拆分错误‌：计算时需将原子团视为整体（如OH⁻中O为-2价，H为+1价，整体为-1价）‌【判断对错】×或√1.‌单质中元素的化合价一定为零。()‌2.‌化合物中各元素化合价代数和为零。()‌3.‌非金属元素在化合物中一定显负价。()‌4.‌同一元素在化合物中只能显一种化合价。()‌5.‌氢元素在化合物中一定显+1价。()6.‌原子团中各元素化合价代数和为零。()‌7.‌H₂中H元素的化合价为+1。()‌8.‌化合物中正负化合价的代数和一定等于零。()‌9.‌在H₂O₂（过氧化氢）中，氧元素的化合价为-2价。()‌10.在反应3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂中，铁元素化合价降低。()‌方法1微粒观点解释常见化学现象1.‌酒精挥发‌酒精分子在常温下获得能量，动能增加，克服分子间作用力逸出液体表面成为气体。这一过程体现了微粒的‌运动性‌和‌能量依赖性‌。2.‌热胀冷缩‌温度升高时，微粒动能增大，运动加剧导致间隔增大（膨胀）；温度降低时，微粒动能减小，间隔缩小（收缩）。例如水银温度计的原理即基于此‌33.‌电解水实验‌水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，原子重新组合形成氢分子（H₂）和氧分子（O₂），说明化学反应中‌原子种类不变‌，仅重新排列。4.‌扩散现象（如红墨水扩散）‌微粒（如色素分子）因无规则运动逐渐分散到水中，最终使整杯水变色。类似现象还包括花香传播。‌混合体积变化（如酒精与水混合）‌不同物质微粒间存在间隔，混合时相互穿插导致总体积小于原体积之和。5.‌气体与固体压缩差异‌气体微粒间隔大，加压时体积明显缩小；固体微粒间隔小，加压后体积变化不明显。6.微粒的三大核心特征‌体积小‌：如1滴水含约1.7×10²¹个水分子。‌永不停息运动‌：温度越高，运动越剧烈。‌微粒间有间隔‌：解释物质三态变化及混合现象。方法2分子与原子的核心辨析方法‌实验对比法‌通过酚酞与氨水实验（烧杯A中酚酞变红）验证分子运动，对比物理变化（水蒸发）与化学变化（电解水）中分子的变化差异。物理变化：分子间隔改变（如热胀冷缩）；化学变化：分子分解为原子并重组（如2H₂O→2H₂↑+O₂↑）。‌模型构建法‌用球棍模型模拟水分子（H₂O）和氧气分子（O₂）的结构，直观理解同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子。方法3高效记忆技巧‌“三数关系”口诀‌核电荷数=质子数=核外电子数（电中性原子）；相对原子质量≈质子数+中子数。最外层电子数决定化学性质（如Na易失电子，Cl易得电子）。‌周期表规律速记‌同一周期：原子序数递增，金属性减弱（如Na→Cl）；同一族：最外层电子数相同（如H、Na、K）。地壳元素含量口诀：“养闺女贴”（氧、硅、铝、铁）。方法4用化合价写化学式的方法1.基本步骤‌确定元素符号顺序‌：正价元素在前，负价元素在后（如NaCl中Na⁺在前，Cl⁻在后）。‌标注化合价‌：在元素符号正上方标出化合价（如Na+1Cl−1Na+1Cl−1）。‌交叉约简‌：将正负化合价的绝对值交叉写在对方右下角，若绝对值相等则省略（如Al₂O₃中Al³⁺与O²⁻交叉为2:3）。‌检查代数和‌：确保化合物中各元素正负化合价代数和为0。2.关键规则‌化合价规律‌：单质中元素化合价为0，化合物中代数和为0。金属元素显正价，非金属元素通常显负价（