专题03 物质构成的奥秘（期中复习课件）初中化学人教版（2024）九年级上册

专题03物质构成的奥秘考点精讲目录CONTENTS考情透视·目标导航01.考点梳理·重难破解02.考场练兵·真题再练03.01考情透视·目标导航考情透视·目标导航必考考点复习目标分子和原子物质由微观粒子构成1.理解分子“体积和质量很小、不断运动、有间隔”的三大性质，能结合生活实例进行解释。2.掌握分子的定义，明确“分子是保持物质化学性质的最小粒子”的适用范围。3.明确分子和原子在化学变化中的本质区别，理解“化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子”的过程。4.掌握分子和原子的联系5.能运用分子原子观点解释物理变化和化学变化，以及物质的溶解、扩散等现象。6.掌握原子由原子核和核外电子构成的结构，明确“质子数=核电荷数=核外电子数”的数量关系，区分质子、中子、电子的带电情况。7.理解核外电子分层排布的规律，能识别原子结构示意图各部分的含义。8.掌握稀有气体、金属、非金属原子的最外层电子数特点及化学性质的关系。9.理解相对原子质量的定义，能进行“相对原子质量≈质子数+中子数”的计算，明确其与原子实际质量的正比例关系。10.深刻理解元素的本质，能依据质子数区分不同元素，明确“元素只讲种类，不讲个数”。11.熟记常见元素符号，掌握其“一大二小”的书写规则，理解元素符号的三层意义。12.了解元素周期表的结构，能根据原子序数在周期表中查找元素，能从周期表中获取元素名称、符号、相对原子质量等信息。分子可以分成原子宏观和微观角度解释物质组成和变化实质原子结构原子的构成原子核外电子排布相对原子质量元素元素元素符号元素周期表02考点梳理·重难破解微粒种类粒子概念由粒子构成的物质举例分子由分子构成的物质，分子是保持其物质

的最小粒子氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、C60等原子原子是

中的最小粒子金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子带电的

或原子团氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）知识梳理考点01分子和原子化学性质1.

构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。

分子、原子、离子都能构成物质特别提醒化学变化原子一、物质由微观粒子构成知识梳理考点01分子和原子一、物质由微观粒子构成2.

微观粒子的基本性质（以分子为例）分子的性质典例分子的

和

都很小1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断地

；闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干；品红在热水中比在冷水中扩散得快分子之间有

；热胀冷缩；气体可以压缩在钢瓶中；加压或降温能使气体液化；同种分子化学性质

；不同种分子化学性质

。水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和H2O2

的分子构成不同，化学性质不同①温度越高,分子的运动速率越快。②通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。③物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。特别提醒质量体积运动间隔相同不同知识梳理考点01分子和原子一、物质由微观粒子构成3.

实验探究分子运动（1）品红在冷水和热水中扩散现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的水都变红了。结论：分子在不断

，且温度越高，

。（2）探究“分子运动现象”实验实验内容

现象溶液呈

；溶液由无色变为

；烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无明显变化解释水

使酚酞变色氨水能使酚酞

。浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红运动分子运动速率越快无色不能红色变红考点梳理·重难破解【典例01】物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是A．Hg B．NaCl C．H2O D．FeC【演练01】物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的一组是A．硫酸铜、液氧 B．氨气、干冰C．汞、黄铜 D．氯化钠、金刚石B考点01分子和原子考点梳理·重难破解【典例02】下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是A．A B．B C．C D．DC【演练02】下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是A．A B．B C．C D．DC考点01分子和原子选项相关说法解释A丁香花开香满冰城分子在不断的运动B和的化学性质不同组成元素相同，分子构成不同C氧气加压液化可以装入钢瓶中加压后分子变小D冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成选项事实解释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D冰和水的化学性质相同冰和水都是由水分子构成知识梳理考点01分子和原子二、分子可以分成原子1．分子由原子构成物质氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）氨气（NH3）分子氧分子分子模型

构成分子的原子分子是否由同种原子构成小结有些分子是由

原子构成；大多数分子是由

不同种原子构成；

也可构成不同的分子；分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。特别提醒氢分子二氧化碳分子氨分子氧原子氢原子碳原子、氧原子氮原子、氢原子是是否否两种或两种以上同种相同的原子知识梳理考点01分子和原子二、分子可以分成原子2．分子和原子的比较

分子原子概念由分子构成的物质，分子是

的最小粒子原子是

中的最小粒子相同点都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。相互关系

可以分成

，

可以构成

。本质区别在化学变化中，

可以再分，原子不能再分分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。特别提醒保持化学性质化学变化分子原子原子分子分子考点梳理·重难破解【典例01】关于分子、原子的叙述错误的是A．分子可以分成原子

B．分子的质量不一定比原子的质量大C．分子是保持物质性质的微粒

D．分子和原子都可以构成物质C【演练01】分子与原子的本质区别是A．原子比分子小B．分子是不断运动的，原子是静止的C．在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能C考点01分子和原子知识梳理三、从宏观和微观角度认识物质的组成和变化实质

以分子为例宏观微观纯净物混合物单质化合物物理变化化学变化考点01分子和原子只含有一种物质物质中只含有一种分子；含有两种或两种以上的物质物质中含有多种分子含有同种元素的纯净物分子中只含有一种原子含有不同种元素的纯净物分子中含有两种或多种原子没有新物质生成的变化分子不改变，只是分子间隔在改变有新物质生成的变化分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子考点梳理·重难破解【典例01】学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B．水和过氧化氢化学性质不相同——构成物质的分子不同C．食物腐败——分子发生了变化D．物质热胀冷缩――分子大小随温度改变而改变D考点01分子和原子考点梳理·重难破解【演练01】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法，如图是某密闭容器中物质在一定条件下发生变化的微观示意图，其中和表示不同的原子，下列说法错误的是A．变化Ⅱ是物理变化B．变化Ⅰ是化学变化，且反应类型为化合反应C．由变化Ⅰ可知分子是化学变化中最小的粒子D．变化Ⅰ的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子C考点01分子和原子考点梳理·重难破解考点02原子结构一、原子的构成原子的构成

原子不显电性的原因原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数

，电性相反。原子内各粒子的关系（1）在原子中，

＝

＝

。（2）不同种类的原子

不同。（3）原子中质子数

等于中子数。（4）氢原子核中没有

。（5）相对原子质量≈.质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子。特别提醒数量相等核电荷数核内质子数核外电子数质子数不一定中子质子数＋中子数考点梳理·重难破解【典例01】下列有关原子结构的说法中正确的是A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24C．氯原子的结构示意图为

，在化学反应中易失电子D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷B【演练01】下列关于原子结构的说法中正确的是A．原子中的中子带有负电荷B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数D．原子是由原子核和核外电子构成D考点02原子结构考点梳理·重难破解考点02原子结构二、原子核外电子的排布1.

核外电子的排布规律（1）离核近的电子能量

，离核越远电子能量

；（2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满；（3）第一层最多容纳

电子；第二层最多容纳

电子；（4）最外层电子数不超过

电子（若第一层为最外层时，不超过

电子）。2.

原子结构示意图（以钠原子为例）低越高2个8个8个2个考点梳理·重难破解考点02原子结构3.

原子结构和元素化学性质的关系元素原子的最外层电子数特点结构元素化学性质稀有气体

个（He为2个）不易得失电子

结构稳定金属

一般少于

个易

电子不稳定结构不稳定非金属

一般多于

个易

电子不稳定结构不稳定在原子中，电子层并不是真实存在的，它只是科学家为了研究的方便而进行的一种人为规定，是理论上的假设而已。最外层电子数相同的原子，它们的化学性质不一定相似。如H最外层只有1个电子，但与Na的化学性质不同；He最外层有2个电子，但与Mg的化学性质也不同，因为He最外层有2个电子，已经达到相对稳定结构，与Ne和Ar的化学性质相似。特别提醒二、原子核外电子的排布844失去得到相对稳定考点梳理·重难破解考点02原子结构4．离子概念

（或原子团）

分类阳离子带

的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带

的原子（或原子团），如Cl−离子符号书写在元素符号

标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−含义

离子结构示意图阳离子圆圈内数字

弧线上数字之和，如镁离子结构示意图阴离子圆圈内数字

弧线上数字之和，如氧离子结构示意图由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析特别提醒二、原子核外电子的排布带电的原子正电负电右上角大于小于考点梳理·重难破解考点02原子结构5.离子与原子的区别和联系

原子离子阳离子阴离子结构质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数电性不带电带

电带

电联系原子（或原子团）

电子变为阴离子，

电子变为阳离子原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子原子形成离子过程中的变化（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数

；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数

。（3）离子形成过程中，原子质子数

，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。二、原子核外电子的排布正负得到失去减少1层不改变不变考点梳理·重难破解【典例01】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是A． B．

C． D．

B【演练01】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是A． B．

C． D．

C考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例02】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3D【演练02】含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是A．x=8B．氯原子的核电荷数为17C．氯原子核外有3个电子层D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子D考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例03】决定元素化学性质的是A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数C【演练03】根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是A．

B．C． D．

A考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例04】下图是常见的几种微粒的结构示意图，其中属于离子的是A． B． C． D．C【演练04】下列粒子结构示意图，属于离子的是A．①② B．①③ C．①②③④ D．②④B考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例05】铝原子和铝离子两种微粒中，不相同的是①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④B【演练05】下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．温度越高，分子运动越快B．在化学变化中分子不能再分C．原子是一切变化中的最小粒子，不可再分D．钠原子和钠离子的化学性质相同A考点02原子结构1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．两种原子实际质量之比：等于它们的

。即：5．原子的质量主要集中在：

上。质子、中子的质量大约

（相对质量都约等于1），电子的质量

，可忽略不计。6．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈

+中子数。＝考点梳理·重难破解考点02原子结构三、相对原子质量相对原子质量之比原子核相等很小质子数考点梳理·重难破解【典例01】中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为A． B．54C．56 D．C【演练01】关于相对原子质量的说法，正确的是A．相对原子质量就是一个原子的质量B．相对原子质量是一个碳原子质量的C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值D．相对原子质量的单位是“千克”C考点02原子结构考点梳理·重难破解考点03元素一、元素1.概念：元素是

（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.元素概念理解（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（3）原子得失电子后形成离子，元素种类

。（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。3.元素的分类：金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）；气态非金属元素一般为“气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵”字旁。4.地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。质子数不变考点梳理·重难破解考点03元素一、元素5.元素与原子的比较

元素原子概念

相同的一类原子的总称

的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，

个数；可组成物质微观概念，讲种类、讲质量，

个数；可构成分子，也可构成物质适用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成联系①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的

决定元素的种类；③原子的

决定元素的化学性质；④化学变化中原子种类和元素种类不发生变化。特别提醒这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如126C、136C、146C都是碳原子；元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配质子数（即核电荷数）化学变化中不讲也讲核内质子数最外层电子数考点梳理·重难破解考点03元素6.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）描述物质时：“元素”与“组成”相匹配；“分子”、“原子”、“离子”与“构成”相匹配；（2）物质的组成：物质由

组成。例：水由氢元素和氧元素组成；

（3）物质的构成：物质由

构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；（4）分子的构成：分子由

构成（分子一定由原子构成）；每个分子由

构成。例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。一、元素元素分子（或原子、离子）原子几个原子考点梳理·重难破解【典例01】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．离子C【演练01】运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．单质C考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例02】下列说法不完全正确的是A考点02原子结构A．对元素的认识B．对微粒的理解①元素种类不同是因为中子数不同②元素是宏观概念，既讲种类也讲个数①分子是保持物质化学性质的一种微粒②原子是化学变化中不可再分的微粒C．对生活常识的分析D．现象的解释①酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气②超市里豆腐干等食品采用真空包装，是为了防止食物发生缓慢氧化而变质①湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关②煮沸过的水晾凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有氧分子A．A B．B C．C D．D考点梳理·重难破解【演练02】元素、原子、分子、离子等概念之间既有联系又有区别。下列说法正确的是A．具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素B．化学变化中元素种类、原子个数、分子个数都保持不变C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子D．同一元素的原子和离子通过得失电子可相互转化D考点02原子结构考点梳理·重难破解【典例03】“下列关于元素的说法正确的是A．决定元素种类的是相对原子质量B．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．元素的种类在化学变化过程中可能发生改变B【演练03】元素观是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．物质都是由元素组成C．同种元素的原子核外电子数与核内中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变C考点02原子结构考点梳理·重难破解二、元素符号考点03元素1．元素符号的书写：第一个字母

写，第二个字母

写，只有一个字母则大写。2．元素符号表示的意义（1）宏观：表示一种

；（2）微观：表示该元素的

。例：H：表示氢元素，一个氢原子；（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示

。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质；（4）元素符号前加数字，只表示

意义：

。例：5H：表示5个氢原子；大小元素一个原子物质微观几个原子考点梳理·重难破解【典例01】下列元素符号书写正确的是①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷PA．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥B【演练01】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是A．氖(Ne) B．锰(Me) C．钠(Ng) D．钙(Ka)A考点03元素考点梳理·重难破解三、元素周期表考点03元素1．编制者：俄国科学家

。2．结构：（1）周期：

7个横行7个周期，每一个横行为一个

。（2）族：

18个纵列16个族，每一个纵列为一个

（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。（3）每格信息：包含

、元素符号、元素名称、相对原子质量。

在原子中：原子序数=